1、初中化学基础初中化学基础篇一：初中化学基础知识归纳表结论：人呼出的气体和吸入的空气相比，氧气含量少，二氧化碳和水蒸气的含量高。19.氢气还原氧化铜的实验探究初中化学基础篇二：初中化学必备基础知识初中化学必记知识 常见元素符号：H He C N O FNe Na Mg Al Si P S Cl 氢 氦 碳 氮 氧 氟氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘可能没有记住的有 氩 Ar 银 Ag 钡 Ba 铂 Pt 金 Au 汞 Hg 碘 I 120 号元素 H He Li Be B
2、C N O F NeNa Mg Al Si PS C l Ar K Ca 原子 离子结构 化合价 化学式及关系+1 NH4 Na K Ag H+2 Ca Mg Ba Zn +1 +2 Cu +3 Al-1 Cl F OH NO3+2 +3 Fe -2 O CO3 SO4 -3 PO4 ：H+Na+K+Ag+NH+4+1 价 氢离子钠离子钾离子 银离子 铵根离子Ca2+Mg2+Cu2+Ba2+Zn2+Fe2+2 价 钙离子镁离子铜离子 钡离子 锌离子 亚铁离子Fe3+Al3+3 价 铁离子铝离子Cl-OH-NO-3-1 价 氯离子氢氧根离子 硝酸根离子O2- SO2-2-4CO3 -2 价 氧离
3、子硫酸根离子 碳酸根离子?单质及化学式：C:碳（金刚石）S:硫 P:磷 O2:氧气 O3:臭氧 H2:氧气 N2:氮气 He 氦气 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银?非金属氧化物及化学式CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 SO3:三氧化硫 SiO2：二氧化硅 H2O:水 H2O2:过氧化氢 P2O5:五氧化二磷?金属氧化物及化学式CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Al2O3:氧化铝 FeO:氧化亚铁 Fe2O3:氧化铁 Fe3O4:四氧化三铁 MnO2:二氧化锰 常见元素和原子团的化合价常见离子名称及在化合物中的
4、化合价常见物质的化学式与名称：?酸及化学式：HCl:盐酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸 H2S 亚硫酸CH3COOH:醋酸?碱及化学式:NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾 Mg(OH)2:氢氧化镁 NH3 .H2O 氨水 Cu(OH)2:氢氧化铜 Fe(OH)2:氢氧化亚铁 Fe(OH)3:氢氧化铁 Al(OH)3:氢氧化铝?盐及化学式：KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银 CuCl2:氯化铜 CaCl2:氯化钙 MgCl2:氯化镁 ZnCl2:氯化锌 BaCl2:氯化钡 FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝
5、FeCl3:氯化铁 CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠 BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵 Na2SO4:硫酸钠 ZnSO4:硫酸锌 MgSO4:硫酸镁 CaSO4:硫酸钙 CuSO4:硫酸铜 BaSO4:硫酸钡 FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁 Al2(SO4)3:硫酸铝 (NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜 KNO3:硝酸钾 NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠 KMnO4:高锰酸钾 K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾?常见有机物
6、化学式 C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷 物质的分类 金属活动性顺序表：（钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞 、银、 铂、 金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来（2 ）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气，生成对应的碱。 例如：钠与水以及硫酸铜溶液反应：2Na + 2H2O=2NaOH + H2 K、 Ca、Na 、Mg、Al、Zn 、Fe、Sn、Pb、 （H） 、Cu、Hg、
7、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱2Na +2H2O +CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2 + H2 初中化学中常见物质的化学性质一 氧气的化学性质：单质与氧气的反应：（氧气均表现出助燃性即氧化性） ?镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃2MgO(现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末，镁也与空气中氮气反应） 。 ?铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃Fe3O4(现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶
8、中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。火星四射与铁丝中碳有关)。?铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO（现象：铜由紫红色变成黑色） ?铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3(现象：表面由银白色逐渐变深，相关知识点：表面形成氧化膜的原因). ?氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃2H2O(现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 其实点燃任何可燃性全体或粉尘之前，都要检验它们的纯度)。 ?红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4
9、P + 5O2点燃2P2O5(现象：产生大量白烟并放热 相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量，磷在烟幕弹中发生的反应). ? 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2(现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色） ；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气). ?碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃CO2(现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体) ?碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2
10、化合物与氧气的反应：?一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃2CO (不充分燃烧的弊端：放热少，污染多 浪费燃料)。点燃 点燃2CO2 现象：产生蓝色火焰CO2 + 2H2O 现象：产生明亮的蓝色火焰? 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2?酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 现象：产生微弱的蓝色火焰?呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 =6CO2 + 6H2O?其他：铁生锈： Fe+O2 +H2OFe2O3XH2O铜绿形成： 2Cu+H2O+CO2+O2 = Cu2(OH)2CO3 二氢气的化学性质 ? 可燃性： 2H2 + O2点燃? 还原性:
11、 H2 + CuO2H2OCu + H2O(现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导 管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜)。3C+ 2Fe2O3三水的化学性质：1水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O高温4Fe + 3CO2通电2H2+ O2 2生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 （此反应放热，非溶解放热） 3二氧化碳溶于水： H2O + CO2=H2CO3 4二氧化硫溶于水： H2O+SO2=H2
12、SO35. 硫酸铜与水的反应 :CuSO4+5H2O=CuSO45H2O (此反应可检验水的存在) 四碳和碳的氧化物的化学性质： ?碳单质的化学性质1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 点燃CO2 （木碳表现可燃性，氧气表现氧化性） 2CO2Cu + CO2 （木碳表现还原性，氧化铜表现氧化性） 4Fe + 3CO2 （同上）碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O22木炭还原氧化铜： C+ 2CuO高温3 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4. 二氧化碳和碳的反应：CO2+C高温高温2CO (二氧化碳表现氧化性，碳表现还原性，吸热反应) 应用：煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
13、煤炉的底层： C + O2点燃煤炉的中层： CO2 + C高温CO22CO 2 C + O2点燃2CO煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2?一氧化碳的化学性质：1一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO点燃2CO2Cu + CO2（现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊； 相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂；实验开始时，应先通入一段时间一氧化碳，目的是赶走试管内的空气;(2 ）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导 管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜同氢气还原氧化铜)。 2一氧化碳的可燃性：2CO + O2 3.毒性（化学方程式不作要求
14、） ?二氧化碳的化学性质：1二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO32石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 3.二氧化碳的氧化性 CO2 + C点燃2CO2高温2CO（吸热反应）.光合作用： 6CO2 + 6H2O =C6 H 12 O6 + 6 O24.铜绿形成：2Cu+H2O+CO2+O2 = Cu2(OH)2CO35溶洞的形成原理： CaCO3+H2O+CO2 =Ca(HCO3)2 （也是硬水中钙的化合物的形成原理）五金属的化学性质 ?金属与氧气反应：1镁在空气中燃烧： 2Mg + O 点燃 22MgO 2铁在氧气中燃
15、烧： 3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO4. 在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （金属铝有抗腐蚀性的原因） 常见物质的颜色、气味等：红色：红 P、Cu、Fe2O3 红褐色： Fe(OH)3 浅绿色：含 Fe2+的盐的溶液 黄色： S、含有 Fe3+的盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4 晶体 蓝色：Cu(OH)2、 CuCO3、CuSO4?5H2O、含有 Cu2+盐的溶液 紫红色： KMnO4 溶液黑色：C、Fe 粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl 、MgO、P2O5、CaO
16、、NaOH、Ca(OH)2、 CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3 等等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO 、CH4 、N2 、SO2 刺激性气味气体：SO2 、HCl 、 HNO3 等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精 化学反应类型一化合反应 A+B=AB ?见上面单质与氧气的反应?其他 CaO + H2O = Ca(OH)2H2O + CO2=H2CO32CO + O2点燃2CO2 H2O+SO2=H2SO3CuSO 高温 4+5H2O=CuSO45H2O CO2 + C2COCaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3
17、)2 2Cu+H2O+CO2+O2 = Cu2(OH)2CO3二分解反应：（AB=A+B） 1.双氧水催化制氧气：2HMnO22O22O +O22.水在直流电的作用下分解：2H通电2O2H3.加热碱式碳酸铜： Cu 2+ O2 2(OH)2CO32CuO + H2O + CO24.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2 5.加热高锰酸钾：2KMnO 4K2MnO4 + MnO2 + O26.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 7.高温煅烧石灰石： CaCO 3高温CaO + CO8 .加热碳酸氢铵：NH 24HCO 39 .加热氧化汞 2HgO
18、NH3+H2O+CO2Hg+ O2 三置换反应(A+BC=AC+B,仅四种情况)? 氢气还原金属氧化物的反应：如 H2 + CuO3H Cu + H2O2 + Fe2O32Fe+ 3H2O?碳单质还原金属氧化物的反应： C+ 2CuO高温2Cu + CO 3C+ 2Fe2O3高温24Fe + 3CO2初中化学基础篇三：初中化学基础知识点总结归纳初中化学基础知识点总结归纳第 1 单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 四特点 P6（原料、条件、
19、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1 ）火焰：焰心、内焰（最明亮） 、外焰（温度最高）（2 ）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3 ）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4 ）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2 的量减少，CO2 和H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径 科学探究一般步骤：提
20、出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的
21、量筒，一般只能读到 0.1 毫升。（三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。 ）注意点：（1）先调整零点（2 ）称量物和砝码的位置为“左物右码 ”。（3 ）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4 ）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5 ）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1 ）酒精灯的使用要注意“三不” ：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒
22、精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2 ）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4。（ 3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4 ）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内
23、壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。第 2 单元 化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中） ，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，（2 ）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2 、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。（3 ）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物
24、生长,破坏生态平衡. 全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4 ）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2 、CH4等）酸雨（NO2、SO2 等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质 现象碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷 产生大量白烟硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁 发出耀眼的白光，放出热量，
25、生成白色固体铝铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气 分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O O22KMnO4 K2MnO4MnO2 O22KClO3MnO22KCl3O2（4 ）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5 ）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制
26、取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄b、注意点 试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6 ）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发
27、生变化的物质。 （一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途： 氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） 氮气：惰性保护气（化性不活泼） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷冻 稀有气体（He、Ne 、Ar、Kr、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光） 、激光技术9、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共
28、同点：都是氧化反应 都放热第三单元自然界的水 知识点一、水1、水的组成：（1 ）电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应： 2H2O= 2H2 O2产生位置 负极正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条 -木条复燃H2-出气口置一根燃着的木条- 气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2 ）结论： 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式 H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O 表示一种物质 水这种物质 表示这种
29、物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子 一个水分子 表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1 ）通电分解 2H2O= 2H2O2（2 ）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱） ，例如：H2O CaO=Ca(OH)2（3 ）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O CO2=H2CO33、水的污染：（1 ）水资源A地球表面 71被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。C我国水资源的状况分布不均，人
30、均量少。（2 ）水污染A、水污染物：工业“三废” （废渣、废液、废气） ；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3 ）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1 ）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法） ，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。（2 ）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣
31、产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他（） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO45H2O = CuSO4?5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、氢气 H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法） ；难溶于水（排水法）2、化学性质：（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡
32、蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（） 还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）、氢气的实验室制法原理：Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 Zn 2HCl = ZnCl2 H2不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子
33、都是构成物质的微粒。区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH 、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H2O CuO CO2无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3碱 NaOH Ca(OH)2 KOH盐 NaCl CuSO4 Na2CO3第四单元 物质构成的奥秘1、原子的构成（1 ）原子结构示意图的认识（2 ）在原子中核电荷数=质子数= 核外电子数（3 ）原子的质量主要集中在 原子核 上（5 ） 决定元素化学性质 最外层电子数 ； 决定元素种类 质子数（核电荷数） ；决定原
