1、回顾 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布 元素原子半径 元素主要化合价,呈现周期性变化,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,用结构观点解释,从左到右, 电子层数相同，核电荷数增多,原子半径减小, 失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,思考：锂与钠的金属性强弱比较。,判断依据,元素周期表及其应用,Na 11钠,H 1氢,He 2氦,Li 3锂,Be 4铍,B 5硼,C 6碳,N 7氮,O 8氧,F 9氟,Ne 10氖,Mg 12镁,Al 13铝,Si 14硅,P 15磷,S 16硫,Cl 17氯,Ar 18氩,K 19钾,Ca 20钙,1,2,3,4
2、,Ga 31镓,Ge 32锗,As 33砷,Se 34硒,Br 35溴,Kr 36氪,元素周期表,元素周期律的具体表现形式,编排原则：, 按原子序数的递增顺序从左到右排列, 将电子层数相同的元素排列成一个横行 （周期）, 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。（族）,A：主族,B：副族,Ga 31镓,Ge 32锗,As 33砷,Se 34硒,Br 35溴,Kr 36氪,元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期：2 种元素,第2周期：8 种元素,第3周期：8 种元素,第4周期：18 种元素,第5周期：18 种元素,第6周期：32 种元素,不完全周期,第7周期：2
3、6种元素,镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,周期序数 = 电子层数,（横向）,元素周期表的结构,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族：,稀有气体元素,主族序数 = 最外层电子数,（纵向）,零族：,共七个主族:长短周期共同组成,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族:仅由长周期组成,三个纵行，位于 B 与B中间,其它周期表,其它周期表,其它周期表,其它周期表,练习与思考：,1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7
4、,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,练习与思考：,2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ） （A）14、24、34 （B）26、31、35 （C）5、15、20 （D）11、17、18,C,练习与思考：,3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B）（C） （D）,D,元素性质的递变规律,同周期（左右）,项 目,核电荷数,同主族（上下）,电子层数,原子半径,化 合 价,相 同,逐渐减小,最高正价：+1 +7,逐渐增大,负化合价：- 4 -1,增 大,增 多,逐渐增大,最高正价=族序数,负化合价= -(8-族序数）,主族元
5、素原子的最外层电子叫做价电子,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,练习1,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,Cs,原子结构,表中位置,元素性质,原子序数= 核电荷数,周期数= 电子层数,主族序数=最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）,同周期,同
6、主族,递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）,电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,（主族）最外层电子数 = 最高正价,最外层电子数8 = 负价,原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质,比较微粒半径大小的规律, 同周期元素的原子或最高价离子(相同电荷)半径从左到右渐小, 同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大, 同种元素的微粒：阳离子中性原子阴离子价态越高，微粒半径越小。, 核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小,Na Mg Al Si Na+ Mg2+ Al3+,Li Na K F- Cl- Br-,O2 F- Na+ Mg2+ Al3+,(第二周期阴离子）,(第三
7、周期阳离子）,Fe+3 Fe2+ Fe H+ H H-,练习2,1、有a、b、c、d四种元素，a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构，a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子，c的阴离子负电荷数大于d的阴离子，则它们的离子半径关系是（ ） A、abcd B、badc C、cadb D、cdab,元素周期律及元素周期表的三大意义, 学习和研究化学的规律和工具, 研究发现新物质, 论证了量变引起质变的规律性,预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。,练习3,同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则： （1
8、）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_。（2）气态氢化物的化学式分别为_,它们稳定性强弱为_。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ _。,ZYX,XH3H2YHZ,H3XO4H2YO4HZO4,XH3、H2Y、HZ,练习4,X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答: （1）X元素单质的化学式是_。 （2）Y元素的原子结构示意图是_，Y与钠反应的化学反应方程式为_ _。（3）Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_ _。,F2,S + 2Na = Na2S,砷,既有金属性也有非金属,它位于周期表的金属与非金属的分界线上,练习5,1、两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为(1)m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m-2 (5)m+6。其中正确的组合是（ ） A、（1）（2） B、（1）（2）（3） C、（1）（2）（5） D、（1）（2）（3）（4）（5）,
