1、第 1 页 共 4 页 主动成长夯基达标1.下列分子中，既有 键又有 键的是（ ）A.CCl4 B.C2H4 C.BeCl2 D.NH3解析：CCl 4 中含有 4 个 CCl 键，故 A 不选；C 2H4 中含有 4 个 CH 键，1 个 CC 键和一个 键，故 B 选；BeCl 2 中含有 2 个 BeCl 键，故 C 不选；NH 3 中含有 3 个NH 键，故 D 不选。答案：B2.以下分子或离子的结构为正四面体构型的是（ ）CH4 CH3Cl P4 H2S4A. B. C. D.解析：此题考查了空间结构与键长及键角间的关系。CH 4 中 C 原子采取 sp3 杂化，形成4 个完全相同的
2、 CH 键，键角为 109.5，为正四面体结构； 中 N 原子采取 sp34H杂化，得到四个键长、键角相同的 NH 键（其中有一个配位键） ，为正面体型；CH 3Cl 中碳原子虽然采取 sp3 杂化，但 CH 键与 CCl 键键长不同，分子为四面体型，但不是正四面体型；P 4 中四个磷原子构成中空的正四面体结构；H 2S 中硫原子采取sp3 杂化，结构同 H2O 分子，为 V 形分子。答案：B3.下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（ ）A.C2H2 B.CS2 C.NH3 D.C6H6解析：A 中 HCCH 为直线形结构，B 中 S=C=S 为直线形结构，C 中 为三角锥形，D 中
3、所有原子都在同一平面上。答案：C4.下列分子中划横线的原子的杂化轨道类型属于 sp 杂化的是（ ）A.CO2 B.SiH4 C.NH3 D.C2H4解析：CO 2 分子为直线形结构，碳原子采取 sp 杂化；SiH 4 为正四面体结构，硅原子采取sp3 杂化；NH 3 为三角锥形，氮原子采取 sp3 杂化； 为平面结构，每个碳原子都采取 sp2 杂化。答案：A5.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ）A.CO2、H 2S B.C2H4、CH 4 C.Cl2、C 2H2 D.NH3、HCl解析：此题考查共价键的极性和分子的极性，A 中 CO2 结构为 O=C=O，H 2S 为，所以都
4、含极性键，但 H2S 是极性分子。B 中 C2H4 为 ，CH 4 为第 2 页 共 4 页 ，都含极性键，且都属于非极性分子，故 B 为正确选项；C 中 Cl2 不含极性键，D中 NH3 为极性分子。答案：B6.下列叙述正确的是（ ）A.非极性分子中一定含有非极性键 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.非极性分子中，不一定含有非极性共价键解析：本题主要考查键的极性与分子极性的关系。双原子分子的极性与键的极性一致。多原子分子的极性除与键的极性有关外还与分子空间结构有关。如 CH4、BF 3、CO 2、BeCl 2等分子都是由极性键结合成的非极性分子
5、，故 A、B 错，D 对；一些离子化合物中也存在非极性键如 Na2O2，故 C 错。答案：D7.下列说法中正确的是（ ）A.BCl3 分子中 BCl 键是非极性的B.BCl3 分子中 BCl 不都是极性的C.BCl3 分子是极性分子，而 BCl 键是非极性的D.BCl3 分子是非极性分子，而 BCl 键是极性的解析：BCl 3 分子结构与 BF3 分子相似，属于非极性分子，BCl 是由两种不同元素形成的，由于两种元素的电负性不同，所以 BCl 是极性键。故 A、B 、C 都不对。答案：D8.在 HF、H 2O、NH 3、CS 2、CH 4、N 2 分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_。
6、（2）以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是_。（3）以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是_。（4）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_。（5）以极性键相结合，具有 V 形结构的极性分子是_。（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_。解析：主要考查分子极性与分子空间结构的关系。以非极性键结合的分子为 N2；以极性键结合的分子为 HF、H 2O、NH 3、CS 2、CH 4；非极性分子为 CS2、CH 4、N 2；极性分子为HF、H 2O、NH 3。答案：（1）N 2 （2）CS 2 （3）NH 3 (4)CH4 (5)H2O (6)HF9.今有 A、B、C、D 四种
7、短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A 与 C、B 与 D 分别是同族元素，B、D 两元素的质子数之和是 A、C 两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质能溶解于 CS2 溶剂中，则四种元素是：A_、_B、C_、D_。解析：由一种元素的单质能溶解于 CS2 熔剂中，得出其中有一种元素为 S，由A、B、C 、D 为短周期元素，且电荷数依次增大，则 D 为 S，B 为 O，又由 B、D 两元素的质子数之和是 A、C 之和的两倍，得 A 为 H，C 为 Na。答案：H O Na S10.已知 H2O2 分子的结构如右图所示，H 2O2 分子不是直线形的，两个 H 原子犹如在半展开的书的两
8、面线上，书页角为 9352，而两个 OH 键与 OO 键的夹角均为 9652，试完成下列各题：第 3 页 共 4 页 （1）写出 H2O2 分子的电子式和结构式。（2）写出分子内的键型。（3）估计它难溶于 CS2，简要说明原因。（4）指出氧元素的化合价，简要说明原因。解析：氧原子的电子式为 ，故 H2O2 分子的电子式为 ，H 2O2 分子为折线形结构，结构式为 ，在 H2O2 分子中 H 和 O 分别共用一对电子形成两个HO 极性键，O 和 O 之间共用一对电子，形成 OO 非极性键。由图知 H2O2 分子正负电荷重心不能重合，所以 H2O2 为极性分子，而 CS2 为非极性分子，根据相似相
9、溶原理，H2O2 难溶于 CS2。答案：（1） （2）分子内既有极性键，又有非极性键。（3）因 H2O2 为极性分子，而 CS2 为非极性溶剂，根据相似相溶规则，H 2O2 难溶于 CS2。（4）氧为-1 价，因 OO 为非极性键，而 OH 为极性键，共用电子对偏向氧，故氧为 -1价。11.下列分子中中心原子采取 sp3 杂化且分子空间构型为正四面体型的是（ ）A.C2H2 B.C2H4 C.NH3 D.CH4解析：C 2H2 中碳原子采取 sp 杂化，为直线形分子；C 2H4 中碳原子采取 sp2 杂化，为平面形分子；NH 3 中氮原子虽采取 sp3 杂化，但由于孤电子对的影响，为三角锥形分
10、子；CH 4 中碳采取 sp3 杂化且为正四面体形分子。答案：D12.(经典回放) 第 28 届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1 000 年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每 46 个水分子构建成 8个笼，每个笼可容纳 1 个 CH4 分子或 1 个游离 H2O 分子。根据上述信息，完成第（1）（2）小题。（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是（ ）A.两种都是极性分子 B.两种都是非极性分子C.CH4 是极性分子，H 2O 是非极性分子 D.H2O 是极性分子，CH 4 是非极性分子（2）若晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了
11、 CH4 分子，另外 2 个笼被游离 H2O 分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ）A.CH414H2O B.CH48H2OC.CH4（ 23/3）H 2O D.CH46H2O解析：本题是对常见化合物是极性分子还是非极性分子判断的考查。天然气水合物中的CH4 分子由于是正四面体构型，属于非极性分子；H 2O 分子是三角形结构，分子中 OH键的极性不能抵消，属于极性分子。题述中“每 46 个水分子构建成 8 个笼，每个笼可容纳1 个 CH4 分子或 1 个游离 H2O 分子”是解题的关键，由于晶体中每 8 个笼只有 6 个容纳了第 4 页 共 4 页 CH4 分子，另外 2 个笼被游离
12、 H2O 分子填充，由此得出 8 个笼只共有 6 个 CH4 分子，46+2=48 个 H2O 分子，从而得出天然气水合物的化学式为 CH48H2O。答案：（1）D （2）B13.一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的（ ）A.硫 B.磷 C.碳 D.氯解析：硫元素的最高价氧化物为 SO3，气态氢化物为 H2S，SO 3 和 H2S 都是极性分子，故A 不选；磷元素的最高价氧化物为 P2O5，气态氢化物为 PH3，P 2O5、PH 3 都为极性分子，B 不选；碳元素的最高价氧化物为 CO2，氢化物为 CH4，CO 2 和 CH4 都是由极性键形成的非极性分子；氯元素的最高价氧化物为 Cl2O7，气态氢化物为 HCl，HCl 为极性分子，故D 不选。答案：C
