1、第二单元元素性质的递变规律元素第一电离能的周期性变化1、镭是元素周期表中第七周期的A 族元素。下面关于镭的性质的描述中 不正确的是( )A 在化合物中呈+2 价 B单质使水分解放出氢气C 氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水2、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )Ans 2np3 Bns 2np5 Cns 2np4 Dns 2np63、下列说法正确是A、第 3 周期所含元素中钠的第一电离能最小 B、铝的第一电离能比镁的第一电离能大C、所有元素中氟的第一电离能最大 D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大4、A、B、C 是短周期元素，核电荷数依次增大；A 、C 同族，B + 离子核外有
2、10 个电子，回答下列问题（ 1） A、 B、 C 三 种 元 素 分 别 是 _、_、_。（ 2） A、 B、 C 之 间 形 成 多 种 化 合 物 ， 其 中 属 于 离 子 化 合 物 的 化 学 式 分 别 为_、 _、_。（ 3） 分 别 写 出 A、 B、 C 的 电 子 排 列 式 ：A._B._ C._直击高考5.（03 上海）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c 、h b、g、k c、h、1 d、e 、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原
3、子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol 1 ）：锂 X Y失去第一个电子 519 502 580失去第二个电子 7296 4570 1820失去第三个电子 117996920 2750失去第四个电子 9550 11600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。表中 X 可能为以上 13 种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示 X 和 j 形成化合物的化学式 。Y 是周期表中 族元素。以上 13 种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。参考答案1.（解析）C、依据周期表性质的周期性2.（解析）C、原子核外电子排布在能量相同的轨道上形成全空（P 0、d 0、f 0） 、半满、全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能3.（解析）AC、第一电离能大小由原子核外电子排布结构决定的。4.（解析）氧、钠、硫。5.（答案）（1）（2）Li 原子失去一个电子后， Li 已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难a Na2O 和 Na2O2A 或第三主族m
