1、电解质及其电离导学案电解质及其电离导学案篇一：化学选修 4 弱电解质的电离导学案 弱电解质的电离学案基本要求：1强电解质、弱电解质在水溶液中电离。判断常见的强电解质和弱电解质。2会描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解浓度、温度等条件对电离平衡的影响。一、电解质与非电解质；强电解质与弱电解质的概念1、电解质：_ 包括哪些类型的物质：_ 非电解质：_包括哪些物质：_ 例 1：判断下列说法是否正确 不是电解质的物质就是非电解质 熔化状态下不导电的化合物是非电解质 在化合物中，不是电解质就一定是非电解质一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质难溶于水的化合物肯定是非电解质 熔融状态下能导电的物质肯定
2、是电解质 例 2：下列物质中Cu NaCl 固体 NaOH 固体 K2SO4 溶液 CO2 蔗糖 NaCl 溶液 H2O 酒精；属于电解质的是_，属于非电解质的是_， 既不是电解质，也不是非电解质的是_。思考一、等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液，与等量的镁（足量）反应，比较：反应开始时，两溶液产生气泡的快慢？最终，两溶液产生氢气的体积 ？并解释的原因：二、弱电解质的电离：1 、阅读教科书 41 页，填写下表：电离平衡的定义：2、参考上表，填写 42 页两个表格。弱电解质电离程度越弱，则其离子的结合程度越_。 3影响电离平衡的因素（1 ） 【观察】阅读 42 页科学视野和实验 3-2，推测醋酸、碳酸
3、、硼酸三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？请写出醋酸、碳酸的电离常数计算式：提示： ，回忆中和热中弱酸与弱碱的中和热，电解质的电离是_过程（填“放热”或“吸热” ） ，利用电离常数分析，假设醋酸溶液加水稀释 2 倍。思考：加水的一瞬间，K 的计算式中各粒子的浓度有什么变化，分析平衡如何移动？1思考二、等 H+浓度、等体积的盐酸和醋酸，比较：导电能力 若与等量的 Mg（足量）反应，开始时反应速率何者快 ?产生的 H2 的量关系如何? 若稀释相同倍数后，H+ 浓度是否相等？例 1用水稀释 0.1 molL 氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是( )A c(OH-)c(NH3?H2O)
4、Bc(NH3?H2O) Cc(OH-)Dn(OH-) 例 2在相同温度时 100mL 0.01molL 的醋酸溶液与 l0mL 0.lmol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 ()A中和时所需 NaOH 的量 B电离程度 Cc(H+) DCH3COOH 的物质的量 例 3H+浓度均为 0.01molL 的两种一元酸 HX 和 HY 的溶液分别取 50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集 H2 的体积在相同状况下分别为 V1 和 V2若 V1V2，下列说法正确 ( ) AHY 一定是弱酸 B酸性 HXHY CHX 一定是强酸 D反应开始时二者生成 H2 的速率相同练习：1写出下列
5、物质的电离方程式（1 ）亚硫酸_ （2）NaHCO3_(3)Na2CO3_ 2下列醋酸溶液中 c(H+)最大的是 ( )A 20 0.1 mol/L B30 0.1mol/L C20 0.01 mol/L D30 0.01 mol/L 3在同体积 0.3mol?L-1的 HCl、HNO3 、CH3COOH 溶液中，加入足量的 Zn，下列说法中正确的是( )A硝酸中放出氢气量最多 B醋酸中放出氢气量最多C盐酸中放出的氢气量最多D盐酸和醋酸中放出的氢气量相等4对室温下 c(OH-)相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确 的是( )A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 c(O
6、H-)均减小 B温度下降 5，两溶液的 c(OH-)均不变C分别加水稀释 10 倍，两溶液的 c(OH-)仍相等 D用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 5下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( ) 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L 醋酸的 H+浓度比 0.1 mol/L 盐酸的H+浓度小 醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2 速率慢 ABCD6在稀氨水中存在平衡： NH3+H2NH4+OH- ，如进行下列操作，则浓度如何变化?试用 “增大”?减小” “不变”填写。（1 ）通适量 HCl 气体
7、时，c(NH3)_ ，c(0H-)_ （2）加入少量 NaOH 固体时，c()_，c(0H-)_ （3）加入 NH4Cl 晶体时，c()_，c(0H-)_12在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图：（1 ） “O”点导电能力为零的理由_ （2）A、B、C 三点酸性由大到小的顺序是_ （3）若使 C 点溶液中的 c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选_A加热 B加很稀的 NaOH 溶液 C加固体 KOHD加水E加固体 CH3OONaF加 Zn 粒（4 ）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_ABH+个数 CCH3COOH 分子数Dc(H+)c(CH3
8、OOH)2电解质及其电离导学案篇二：鲁教版高一化学必修一 2.2.1电解质及其电离导学案2.2.1电解质及其电离导学案一、电解质和非电解质1电解质：在_下能够导电的_。如_、_、_等。2非电解质：在 _下都不导电的_。如酒精、蔗糖等。二、电解质的电离1概念：电解质在 _中或_下离解成_的过程。2表示方法 电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：_；(2)碱的电离，如NaOH：_；(3)盐的电离，如CuSO4：_。3从电离角度认识酸、碱、盐化合物电离?盐金属阳离子?或铵根离子?和酸根阴离子4电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有_，所以电解质溶液导电。知识点 1 电解质的理解1下列说法中正确的是
9、 ( )A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质2对电解质的叙述正确的是 ( )A溶于水后得到的溶液能导电的物质BNaCl 溶液在电流作用下电离成 Na 和 ClCNaCl 是电解质故 NaCl 晶体能导电D氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电3下列说法中正确的是 ( )A液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均不是电解质BNH3、CO2 的水溶液均导电，所以 NH3、CO2 均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质 知识点 2 电离方程式的书写与酸、碱、盐
10、4下列电离方程式中正确的是( )A H2SO4=H2SO4BCa(OH)2=Ca(OH)2CAlCl3=Al 3ClDAl2(SO4)3=2Al3SO45下列电离方程式不正确的是 ( )A Ca(OH)2=Ca2OHBKNO3=KNO3CH2SO4=2HSO42 22 33 22 DNa2SO3=Na2SO3知识点 3 酸、碱、盐的定义6关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐DNH4Cl 的电离方程式是 NH4Cl=NH4Cl，所以 NH4Cl 是盐
11、7以下 12 种物质为中学化学中常见的物质： Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 ?NaOH ?NH3H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_。(2)能电离出 H 的是 _，属于酸的是_。(3)属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_。(4)属于难溶性盐的是_。2参考答案一、1水溶液里或熔融状态 化合物 酸 碱 盐2水溶液里和熔融状态 化合物二、1水溶液 熔融状态 自由移动的离子2(1)H2SO4=2HSO4 (2)NaOH=NaOH (3)CuSO4=SO4Cu3H OH4自由移动的离子1A 电解质
12、与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl 等难溶于水的物质，但都是电解质，B 项错；氧化物有的是电解质，如 Na2O、CaO 等离子化合物，有的不是电解质，如 CO2、SO2 等共价化合物，C 项错；氢化物有的是电解质，如 HCl、HF 等，有的不是电解质，如(转 载于:www.hnNscy.CoM :电解质及其电离导学案)CH4 、NH3 等，D 项错。2D SO2 溶于水后，与 H2O 反应生成的 H2SO3 溶液能导电，但 SO2 是非电解质，故 A 错；NaCl 固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由
13、移动的 Na 和 Cl，而不是电流的作用，B 错误；NaCl 是电解质，但晶体中 Na 和 Cl 不能自由移动，故 NaCl 晶体不导电，C 错误；HCl 属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出 H 和 Cl，故 D 正确。3D4D (1)酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意 H 和 OH 的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项 A 和选项 B错；(2)书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有 H2 和(OH)2 这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项 C 错。5D6D 酸、碱、盐是从电离角
14、度对化合物的一种分类。电离出的阳离子全部是 H 的化合物是酸，电离出的阴离子全部是 OH 的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以 A、B 项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C 项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H、OH 等。 7(1)? (2) (3)? (4) 22 2电解质及其电离导学案篇三：弱电解质的电离 导学案第 1 节 弱电解质的电离1.了解强、弱电解质的概念。 2.了解弱电解质的电离平衡。 3.了解电离常数的意义。1.强弱电解质(1)实验 31 结论:同浓度的盐酸和醋酸比较,镁与反应的速率大,的 pH 较小。这说明两溶液中的
15、c(H+)是的,即盐酸和醋酸的电离程度。HCl 在水溶液中电离,CH3COOH 在水溶液中电离。(2)强电解质:能够电离的电解质称为强电解质 ,例如酸、碱和盐。 (3)弱电解质 :能够电离的电解质称为弱电解质 ,例如 2.弱电解质的电离(1)电离平衡的建立:在一定条件 (如温度和浓度) 下,电解质的速率相等时,电离过程达到电离平衡状态。(2)弱电解质的电离方程式:因电离过程是可逆的 ,其电离方程式两边用“ 如,CH3COOH:;NH3H2O:。”连接。例的速率和酸、碱和水。(3)弱电解质的电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化: 一元弱酸 HA 电离过程中各粒子浓度的变化 一元弱碱 BOH形成过
16、程中各粒子浓度的变化3.电离常数(1)表达式:对一元弱酸 HA:Ka=对一元弱碱 BOH:Kb=;。,弱酸 (碱)的酸(碱 )性越。(2)意义:K 值越大,表示该弱电解质越易(3)影响因素:K 只与电解质的性质和温度有关 ,对同一弱电解质,温度一定,电离常数一定;温度升高,电离常数。第二步电离,所以其酸性主要取决于第(4)多元弱酸的各步电离常数的大小关系 :第一步电离步电离。1.BaCO3 难溶于水,所以属于弱电解质 ,对吗?2.H2CO3 的电离方程式能写成 H2CO33.弱电解质的电离程度越大,电离常数就越大吗?4.强、弱电解质的本质区别是什么?2H+C吗? 为什么 ?探究 1:弱电解质的
17、电离平衡下列关于 0.1 molL-1 醋酸的说法正确的是( )。 A.0.1 molL-1 的醋酸加水稀释后,电离常数减小 B.加热后电离常数增大,说明醋酸的电离是吸热的C.25 时,若 0.1 molL-1 醋酸中 c(H+)=a molL-1,则其电离常数 K=D.比 0.01 molL-1 醋酸的电离程度大1.电解质一定能导电,导电的一定是电解质,对吗?2.二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫是电解质,对吗?探究 2:电离平衡的移动在 100 mL 0.1 molL-1 醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,H+浓度减小,可采用的方法是( )。 A.加热B.加入 100 mL 0.1 m
18、olL-1 的醋酸溶液 C.加入少量的 0.5 molL-1 的硫酸 D.加入少量的 1 molL-1 的 NaOH 溶液1.向 100 mL 0.1 molL-1 醋酸溶液中加水稀释 ,醋酸的电离程度怎样变化?H+的物质的量怎样变化 ?H+浓度怎样变化?2.向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,醋酸的电离程度怎样变化?H+浓度怎样变化?1.在含有酚酞的 0.1 molL-1 氨水中加入少量 NH4Cl 晶体,则溶液的颜色( )。A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变2.将浓度为 0.1 molL-1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )。A.c(H+) C.B.Ka(HF) D.3
19、.对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )。A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的 pH 均增大 B.使温度升高20 后,两溶液的 pH 均不变 C.加水稀释 2 倍后,两溶液的 pH 均减小D.加足量的锌充分反应后 ,两溶液中产生的氢气一样多 4.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ):请回答下列问题:(1)当温度升高时,K 值 (填“增大” “减小”或“不变”)。(2)在温度相同时,各弱酸的 K 值不同 ,那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。 (3)若把 CH3COOH、H2CO3、HC 是,最弱的是。(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数 ,对于同一种多元弱酸的 K1、K2 、K3 之间的大小关系是 。、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看作酸,则其中酸性最强的
