1、第三章 水溶液中的离子平衡,3-2-1 水的电离与溶液的酸碱性 （第一课时）,海底的水亮丽生辉，山间的水清澈见底。水乃生 命之源，但是你真的了解水吗？从电离的角度如 何认识水？,1、溶液导电性强弱是由 _决定的。,溶液中自由移动离子浓度,2、水是不是电解质？,研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?,水是极弱的电解质,温故知新,（正反应吸热）,一、水的电离,1、水的电离,实验测定：25 C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 100 C(H+) = C(OH-) = 110-6mol/L,既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓
2、度是定值，那么乘积呢？,Kw =C（H+）C（OH-）,说明：1.常温（25 ）Kw = 1 10-14 2.稀溶液3.温度升高, Kw变大,2、水的离子积(常数)：,定义：在一定温度下，水（稀溶液）中H+与OH-浓度的乘积，用Kw表示。,1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？,2、在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？,3、在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？,4、100时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？,5、在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？,交流研讨,加入酸：,增大,减少,平衡
3、逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),加入碱：,减小,增大,平衡逆向移动,但Kw保持不变,C(H+),C(OH-),升高温度：,平衡正向移动,C（H+）和C（OH-）都增大,Kw增大,（正反应吸热）,二、影响水的电离平衡的因素,1、酸,2、碱,3、温度,抑制水的电离，Kw保持不变,升高温度促进水的电离，Kw增大,注意：Kw是一个温度函数，只随温度的升高而增大.,三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,1.重要规律：,在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数。,经科学实验进一步证明,C(稀) 1mol/L,例：25时，Kw=110-14100
4、时，Kw=110-12,三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,2.关系(25)：,中性溶液：,酸性溶液：,碱性溶液：,注 意,水溶液中H+与OH-始终共存,酸性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强,碱性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L,C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L,三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,3.溶液中C(H+)、C(OH-)的计算,例1：计算下列溶液中C(H+)与C(OH-),(1)1
5、10-3mol/LHCl溶液,(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液,例2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中 C(H+)= mol/L；若加水至105mL,此时溶液中 C(H+)又是,10-5,接近10-7mol/L,略大于10-7mol/L,说明,酸的溶液中C(H+)，以酸所电离出的H+浓度为准，若酸过度稀释，C(H+)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L 碱的溶液中C(OH-)，以碱所电离出的OH-浓度为准，若碱过度稀释，(OH-)接近10-7mol/L,但略大于10-7mol/L,（2）常温下，浓度为110-5mol/l的NaOH溶液中，由
6、水电离产生的C(OH-)是多少？,练习1.（1）常温下，浓度为110-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？,学以致用,思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,答：可能是酸性也可能是碱性,交流研讨,D、NH4Cl,C、NaHSO4,B、NaCl,A、NaOH,（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9 mol/l，则此溶液有可能是（ ）,2.（1）常温下，某溶液中由水电离产生的 C（H+）=10-6 mol/l，则此溶液有可能是（ ）,D,AC,交流研讨,归纳总结,1.下列说法正确的是（ ） A.HCl
7、溶液中无OH B.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无OH也无H+ D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH， 且Kw=H+OH=10-14 mol2L-2,D,当堂检测,2.（双选）某温度下水的Kw为110-12 mol2L-2,若某溶 液中的H+为110-7 molL-1，则该溶液（ ） A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.OH-=100 H+ 3.25的下列溶液中，碱性最强的是（ ） A.pH=11的溶液 B.OH-=0.12 molL-1的溶液 C.1 L中含有4克NaOH的溶液 D.H+=110-10 molL-1的溶液,AD,B,碱性最强即OH-最大，只要求出各选项中OH-的大小即可比较溶液的 碱性强弱,当堂检测,4.已知室温下，甲、乙两瓶NaOH溶液的浓度分别为 1 molL-1和0.1 molL-1，若分别换为同浓度的氨水， 则甲、乙两瓶氨水中的OH-之比是（ ） A.大于10 B.小于 10 C.等于10 D.不能确定,B,当堂检测,
