1、1扬州市邗江区 2018届九年级第一次模拟考试化学试题 2018.04（满分：100 分 考试时间：100 分钟）用到的相对原子质量： C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 I-127 Mg-24 Ca-40 选 择 题单 项 选 择 题 ： （ 本 题 包 括 15 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 计 30 分 。 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 。 ）1开发和利用新能源是国家能源战略发展的方向。下列不属于新能源的是A天然气 B核能 C太阳能 D风能 2下列属于描述物质化学性质的是A干冰易升华 B酒精能燃烧 C氢气的密度小 D氧气是无色的
2、气体 3下列物质由原子直接构成的是A水 B氯化钠 C金刚石 D二氧化碳4航天科学技术测得，三氧化二碳（C 2O3）是金星大气层的成分之一。三氧化二碳属于A有机化合物 B混合物 C酸 D氧化物5餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是A酸奶 B玉米糊 C冰水 D可乐6下列金属活动性最弱的是ACu B Zn CFe DMg7按体积计算，空气中含量最多的物质是AO 2 BN 2 CCO 2 D水蒸气 8人体缺乏会引起甲状腺疾病的元素是A钙 B铁 C碘 D锌9以下几种常见的化学肥料属于氮肥的是 A硫酸钾K 2SO4 B尿素CO(NH 2)2 C磷矿粉有效成分 Ca3(PO4)2 D磷酸二氢钾 KH
3、2PO410化学兴趣小组测得常见瓜果汁的 pH 值，记录在下表中： 其中酸性最强的是A葡萄汁 B番茄汁 C梨汁 D西瓜汁11杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为 C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是 A叶酸的相对分子质量为 441 gB叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 19：19：7：6D叶酸由 19 个碳原子、19 个氢原子、7 个氮原子和 6 个氧原子构成12下列有关水的知识，其中不正确的是A水是一种最常见的溶剂，自然界中的水大多数含有杂质离子B水中 Ca2+、 Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染C用煮沸或
4、蒸馏的方法能降低水的硬度D在水溶液中发生化学反应，反应速度比较快而且充分13鉴别下列物质的方法错误的是A用水来鉴别食盐和硝酸铵 B用肥皂水鉴别硬水和软水 C用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳 D用酚酞试液鉴别纯碱和烧碱液体 葡萄汁 番茄汁 梨汁 西瓜汁pH 4.5 4.8 4.3 5.9214下列实验现象错误的是A 电解水一段时间，氢气和氧气的质量比为 2:1B铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出C硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体D鸡蛋清溶液中加入浓硝酸，微热后，出现黄色沉淀15在点燃条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法中正确的是
5、 A该反应属于复分解反应 BA 中氮元素的化合价为-3C该反应中有两种氧化物 D参加反应的 A 和 B 的质量比为 1732不 定 项 选 择 题 ： （ 本 题 包 括 5 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 计 10 分 。 每 小 题 有 一 个 或 两 个 选 项 符 合 题 意 。 若 正确 答 案 只 有 一 个 选 项 ， 多 选 时 ， 该 小 题 得 0 分 ； 若 正 确 答 案 包 括 两 个 选 项 ， 只 选 一 个 且 正 确 的 得 1 分 ， 选两 个 且 都 正 确 的 得 满 分 ， 但 只 要 选 错 一 个 ， 该 小 题 就 得 0 分 。 ）16
6、“一定溶质质量分数的 NaOH 溶液的配制”实验操作示意图如下，其中正确的是 A取用 NaOH B称取 NaOH C量取一定体积的水 D溶解 NaOH 固体17地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下 CaCl2 和 NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是A在超临界水中，NaCl 的溶解度大于 CaCl2 的溶解度B在超临界水中，2 种物质的溶解度都随温度升高而增大C450 时，NaCl 在超临界水中的溶解度为 0.04gD450时，可得到 0.04%的 CaCl2 的超临界水溶液18除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是19将一定质量的 M
7、gO 和 CaO 的混合物加入到 100g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到 20.6g 固体下列说法正确的是A原混合物质量为 9.6g B反应后所得溶液质量为 114.6gC反应生成水的质量为 3.6g D与 MgO 和与 CaO 反应的 HCl 质量比可能为 1：320有关 CuSO4 制备途径及性质如图所示。物质 杂质 试剂和操作A Cu(NO3)2 溶液 NaCl 加适量硝酸银溶液，充分反应后过滤B Cu CuO 加足量水，过滤、烘干C O2 CO 将气体通过氧化铜并加热 D CaCl2 CaCO3 加过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶3已知：（
8、1）Cu+2H 2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O。（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。下列说法不正确的是A途径 比途径 更好地体现绿色化学思想B理论上途径中 80g 铜与 200g98%浓硫酸反应可得到 160g 硫酸铜C反应分解所得混合气体 X 的成分是 SO2 和 SO3DY 可以是葡萄糖非 选 择 题21（4 分）化学物质为人类造福。用符合下列要求的物质的序号填空 氮气 纯碱 熟石灰 乙醇汽油（1）可用作食品保护气的是 。 （2）可用作汽车燃料的是 。（3）可用洗涤剂的是 。 （4）可用于改良酸性土壤的是 。22（7 分）化学促进科学技术发展
9、（1）新高能材料的研究2017 年 1 月 27 日，科学上报道我国科学家团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，占领新一代超高能含能材料研究国际制高点。该盐可简略表示如右，请仔细观察右图：由 5 个氮原子构成的全氮阴离子的符号是 。全氮阴离子盐化学式可表示为 。（2）合金材料的研发合金的很多性能与组成它们的纯金属不同图 1 能表示锡铅合金的是 （填序号“a”“b”或“c”）。 镁合金被誉为“21 世纪绿色金属结构材料”。Mg 17Al12 是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是 （任写一个化学方程式）。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到 MgH2 和 Al，“储氢过程”属于
10、（填“物理”或“化学”）变化。（3）CO 2 的绿色利用目前处理 CO2 的一种方法是在催化剂作用下，利用 H2 使 CO2 转化为甲烷并得到水。该反应的化学方程式为 。如图 2 是以 “铁氧化物”为催化剂，利用太阳能将 CO2 资源化利用的方法之一，这一转化过程中总的化学方程式可表示为 。23（10 分）化学与生活密切相关。（1）中国的高铁技术居于国际领先地位。 高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于 （填字母）。4a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料 高铁连接导线的电刷多采用石墨板，利用的优点有 （填字母）。 a良好的导电性 b耐高温 c不易氧化 修建铁路需要大量钢铁。a工程
11、技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是 。b雨后的铁轨表面易产生锈迹，原因是 。c实验室常用盐酸除铁锈，其化学方程式为 。（2）营养均衡有利于身体健康。人体内提供能量的主要营养物质为 、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是 。右图为某品牌牛奶的部分标签，请据此回答下列问题：a人体需要多种营养物质，除标签中所标注的，还缺少的一类营养物质是 。b能与碘水作用呈蓝色的淀粉属于 （填标签中的序号，下同）。c灼烧时产生烧焦羽毛臭味的是 。24（7 分）能源和环境一直受到人们的关注。（1）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。 控
12、制燃煤产生的 SO2 排放，能够减少 型酸雨的形成。往煤中添加一些石灰石，可使产生的二氧化硫转化为硫酸钙，该反应的方程式是 。 燃煤产生的 CO2 可用 NH3 处理。用液氨与 CO2 反应可制备尿素CO（NH 2） 2，用氨水吸收 CO2可制得碳铵（NH 4HCO3），得到的碳铵久置后会逐渐减少，其发生反应的化学方程式为 。（2）天然气是一种重要的“非石油化”能源，请回答下列问题： 甲烷与氧气构成的燃料电池中能量转化形式主要是 。a化学能转化为电能 b电能转化为化学能 c化学能转化为热能 将 CH4 和 CO2 在一定条件下生成 CO 和 H2 时，CH 4 和 CO2 的最佳质量比是 ，该
13、反应的重大意义是 。（3）氢气因其热值高、制取所用原料来源广、燃烧产物无污染等特点，被称为“绿色能源”“理想能源”，有以下获得氢气的途径：电解水； 利用太阳能分解水； 使用高效催化剂分解水； 水煤气法：CH 2O(气) COH 2；天然气热裂法：CH 4 CH 2。其中较有发展前途的是 高 温 高 温。 25（9 分）根据下列实验装置图，回答下列有关问题：（1）图中标有的仪器名称是 。（2）如果用 A 装置制取二氧化碳，检查气密性后在锥形瓶内加入的固体物质是 ，写出用 A装置制取二氧化碳的化学方程式： 。（3）用一定质量的 KClO3 和 MnO2 制取 O2，用排水法收 集 并 测 量 产
14、生 O2 的 体 积 ， 则 应 该 让 导 管 与c 连 接 。 所 测 定 的 O2 体 积 比理论计算值小，可能的原因是 （填序号）。部分氧气溶于水 集气瓶中有空气 氯酸钾未完全分解5（4）用实验证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳也能发生反应。如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前活塞和弹簧夹 K 处于关闭状态）。实验一：证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应打开分液漏斗的活塞，使稀盐酸逐滴滴加入 G 锥形瓶中，观察到 的现象时，关闭活塞，证明氢氧化钙溶液与稀盐酸发生反应。实验二：证明氢氧化钠与二氧化碳反应将注射器中的氢氧化钠溶液推入 H 锥形瓶中，过一段时间后，打开
15、弹簧夹 K，观察到 的现象并且溶液呈红色，证明氢氧化钠溶液与二氧化碳确实发生了反应。请写出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。锥形瓶 H 中溶液最后呈红色 （填“能”或“不能”）证明氢氧化钠有剩余。26（10 分）某化学兴趣小组在一个充满 O2 的密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究：【提出猜想】（1）小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想，你认为其中明显不合理的有 （填字母）。AC 和 CO B只有 CO CCO 和 O2 的混合气体 D只有 CO2（2）小明认为容器中的气体还可能是 C
16、O 和 CO2 的混合气体；小强认为容器中的气体还可能是 。【实验探究】小明为了验证自己的猜想，按如图所示装置进行探究。（3）装置 B 中 NaOH 溶液的作用是 。（4）若小明的猜想成立，则装置 A 中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 ，装置 D 玻璃管中的实验现象是 ，反应的化学方程式是 。小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉 E 装置验证其猜想。若小强的猜想成立，则装置D 中的实验现象是 。【反思交流】（5）有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是 。（6）若反应前容器中碳粉的质量为 6g 且小明的猜想成立，则容器中氧气质量的取值范围是 。2
17、7（13 分）MnSO 4H2O 在工业、农业等方面有广泛的应用。（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度 SO2 与软锰矿（主要成分 MnO2，杂质金属元素 Mg、Al、Fe等）制备 MnSO4H2O 过程如下：6已知：浸出液中阳离子主要有 H+、Mn 2+、Mg 2+、Fe 2+、Al 3+等；浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO 2+SO2=MnSO4。（1）生产中将软锰矿粉碎的目的是 。（2）物质 X 最好选用 。a盐酸 b硫酸 c硝酸（3）酸浸时 SO2 的吸收效率与 pH、温度的关系如下图所示，为提高 SO2 的吸收效率，酸浸时 pH 控制在 左右，温度控制在 左右最适宜。（
18、4）流程中“氧化”步骤的目的是将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，请完善反应的化学方程式MnO2+2FeSO4+ = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O 。（5）加入石灰浆调节 pH，可将氧化后的浸出液中杂质离子形成氢氧化物除去。已知：（一）有关氢氧化物沉淀 pH 对应表（二）Fe 3+能与 KSCN 溶液作用显血红色则加石灰浆时应控制溶液的 pH 范围为 。测定溶液的 pH 最好选 （a.pH 试纸 b.pH 计）检验 Fe3+是否除尽的最佳方法是 。（6）操作 1 包括过滤和洗涤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 洗涤的目的是 （7）已知硫酸锰、硫酸镁结晶水合物的溶解度曲线如右
19、图，则操作 2 包括：蒸发浓缩， ，过滤、洗涤、干燥。（二）应用：（8）用 MnSO4 可测定水中溶解氧。方法是：取 100mL 水样，迅速加入足量 MnSO4 溶液及含有 NaOH的 KI 溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有 I2 生成；氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀 pH 1.8 4.1 8.3 9.4完全沉淀 pH 3.2 5.0 9.8 12.47再用 0.79gL1Na2S2O3 溶液和 I2 反应，当消耗 Na2S2O3 溶液 12.0mL 时反应完全。有关化学反应方程式如下：2MnSO4+O2+4NaOH=2MnO（OH） 2+2Na2SO4；MnO（OH） 2 + 2KI + 2H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + I2 + 3H2O；I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。计算水样中溶解氧的浓度（以 mgL1 为单位），写出计算过程。
