1、题型十二 电解质溶液中平衡及 Ksp应用型1下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )A室温下，pH 均为 4 的 H2SO4、(NH 4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同B室温时， Ka110 5 浓度为 0.1 mol/L 的 HA 溶液，pH3C在饱和 AgCl、AgBr 的混合溶液中加入少量 AgNO3溶液 增大c（ Cl ）c（ Br ）D25 时，向 20 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液中滴加 10 mL 0.01 mol/L 的 KOH 溶液，混合溶液后呈酸性： c(K ) c(H ) c(CH3COOH) c(OH )解析：选 B。H2SO4是酸，抑制水的电离，(NH 4
2、)2SO4是强酸弱碱盐，铵根水解，促进水的电离，A 错误；室温时， Ka110 5 浓度为 0.1 mol/L 的 HA 溶液中根据电离平衡常数可知氢离子浓度约是 110 3 mol/L，即 pH3 ，B 正确；该混合溶液中 0.110 5c（ Cl ）c（ Br ） ，温度不变，溶度积常数不变，则比值不变， C错误；根据c（ Cl ） c（ Ag ）c（ Br ） c（ Ag ） Ksp（ AgCl）Ksp（ AgBr）电荷守恒可知： c(K ) c(H ) c(CH3COOH) c(OH )，D错误。2常温下，下列叙述正确的是( )ApH a 的氨水，稀释 10 倍后，其 pH b，则 a
3、 b1B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液的 pHpH(NaHB)pH(NaA)B将 a molL1 的 HA 溶液与 a molL1 的 NaA 溶液等体积混合，混合液中： c(Na )c(A )C向 Na2B 溶液中加入足量的 HA 溶液发生反应的离子方程式为：B 2 2HA= =2A H 2BDNaHB 溶液中部分微粒浓度的大小为： c(Na )c(HB )c(B2 )c(H2B)解析：选 D。由于酸性 H2BHAHB ，使得水解程度 HB pH(NaA)pH(NaHB)，故 A错误 ；因为 KaKh Kw，Ka1.710 6 ，所以 KaKh，将 a
4、molL1 的 HA 溶液与 a molL1 的 NaA 溶液等体积混合，HA 的电离程度大于NaA 的水解程度，混合液中： c(A )c(Na )，故 B错误；向 Na2B 溶液中加入足量的 HA 溶液发生反应的离子方程式为：B 2 HA= =A HB ，故 C错误；由于 K11.310 3 ，NaHB 的电离程度大于其水解程度，所以 c(Na )c(HB )c(B2 )c(H2B)，故 D 正确。7某温度下，向 10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加 0.1 mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中lg c(Cu2 )与 Na2S 溶液体积( V)的关系如图所示，下列
5、有关说法正确的是( )(已知：lg 20.3， Ksp(ZnS)310 25 mol2/L2。)Aa、b、c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点BNa 2S 溶液中： c(S2 ) c(HS ) c(H2S)2 c(Na )C该温度下 Ksp(CuS)410 36 mol2/L2D向 100 mL Zn2 、Cu 2 浓度均为 105 molL1 的混合溶液中逐滴加入 104 molL1 的 Na2S 溶液，Zn 2 先沉淀解析：选 C。CuCl2、Na2S 水解促进水电离， b 点是 CuCl2与 Na2S 溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的 为 b
6、 点，故 A错误；根据物料守恒Na2S 溶液中：2 c(S2 )2 c(HS )2 c(H2S) c(Na )，故 B错误；b 点是 CuCl2与 Na2S 溶液恰好完全反应的点， c(Cu2 ) c(S2 )，根据 b 点数据， c(Cu2 )210 18 mol/L，该温度下Ksp(CuS)410 36 mol2/L2，故 C 正确； Ksp(ZnS)310 25 mol2/L2大于 Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2 、Cu2 浓度均为 105 molL1 的混合溶液中逐滴加入 104 molL1 的 Na2S 溶液，Cu2 先沉淀，故 D错误。8将打磨后的镁条放入盛有 50
7、mL 蒸馏水的烧杯中，用 pH 传感器和浊度传感器监测溶液中 pH 和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的是( )A该实验是在常温下进行的B实线表示溶液浊度随时间的变化C50 s 时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D150 s 后溶液浊度下降是因为生成的 Mg(OH)2沉降解析：选 D。镁与冷水反应很微弱，该实验不能在常温下进 行的，A 错误；有氢氧化镁产生，溶液就显碱性，因此虚线表示溶液 浊度随时间的变化， B错误 ；50 s时溶液 pH 小于 7.5，因此向溶液中滴入酚酞试液，溶液不会 变红， C错误；150 s 后溶液浊度下降是因为生成的 Mg(OH)2沉降，D 正确。925 时，
8、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )B0.1 molL1 Na2CO3溶液与 0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：2 c(Na )3 c(CO)3 c(HCO )3 c(H2CO3)23 3C0.1 molL1 NH4Cl 溶液与 0.1 molL1 氨水等体积混合(pH7)： c(NH3H2O) c(NH ) c(Cl ) c(OH ) 4D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合(H 2C2O4为二元弱酸)：2c
9、(C2O ) c(HC2O ) c(OH ) c(Na ) c(H )24 4解析：选 B。向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，根据电荷守恒得 c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，溶液呈酸性，说明 c(H ) c(OH )，则 c(Na ) c(CH3COO )，A项错误；根据物料守恒知 B项正确；0.1 molL1 NH4Cl 溶液与 0.1 molL1 氨水等体积混合，溶液 pH7 说明 NH 的水解程度小于 NH3H2O 的电离程度，故 c(NH3H2O) c(NH )，C项错误； 4 4电荷守恒式为 2c(C2O ) c(HC2O ) c(OH ) c(Cl ) c(
10、Na ) c(H )，D项错误。24 410某温度时，卤化银(AgX，XCl、Br、I)的 3 条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI 的 Ksp依次减小。已知 pAglg c(Ag )，pXlg c(X )，利用pX、pAg 的坐标系可表示出 AgX 的溶度积与溶液中 c(Ag )和 c(X )的相互关系。下列说法错误的是( )A. A 线是 AgCl 的溶解平衡曲线B坐标点 p 形成的溶液是 AgCl 的不饱和溶液Cm 点可以是在水中加入足量的 AgBr 形成的饱和溶液Dn 点表示由过量的 KI 与 AgNO3反应产生 AgI 沉淀解析：选 D。由题意可知， c(Ag )、c(
11、X )越大，pAg、pX 越小，由于 AgCl 的 Ksp最大，故 A线表示 AgCl 的溶解平衡曲线， A项正确；p 点位于 AgCl 的溶解平衡曲 线上方，其形成的溶液为 AgCl 的不饱和溶液，B 项正确； B线为 AgBr 的溶解平衡曲 线， m 点位于 AgBr 的溶解平衡曲线上，则 m 点溶液是 AgBr 的饱 和溶液， C项正确；C 线表示 AgI 的溶解平衡曲线，n 点位于 AgI的溶解平衡曲线上，n 点 pX pAg 即 c(I ) c(Ag )，表示 KI 与过量的 AgNO3反应生成 AgI 沉淀，D 项错误。11常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后
12、，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是( )Aa 点代表 Fe(OH)3的饱和溶液B KspCu(OH)2 KspFe(OH)2C向 0.1 molL1 Cu2 、Mg 2 、Fe 2 混合溶液中，逐滴滴加稀 NaOH 溶液，Mg 2 最先沉淀D在 pH7 的溶液中，Cu 2 、Mg 2 、Fe 2 能大量共存解析：选 B。a 点处于 Fe(OH)3沉淀溶解平衡线的下方，代表 Fe(OH)3的不饱和溶液，A 错误；Cu(OH) 2和 Fe(OH)2的化学式类型相同，根据 图像，当 纵 坐标相同时，Cu 2 对应的 pH 小于Fe2 ，故 Cu2 对应的 c(OH )小于 Fe2 对应的 c(OH )，即 KspCu(OH)2 KspFe(OH)2，B 正确；由于 Cu2 、Mg2 、Fe2 形成沉淀的化学式类型相同，但 Cu(OH)2的溶度积最小，所以 Cu2 最先沉淀，C 错误；由图像可知，在 pH7 的溶液中，lg c(Cu2 )5 即 c(Cu2 )10 5 mol/L 即Cu2 沉淀完全，不可能存在大量的 Cu2 ，D错误。
