1、常见的酸和碱课题 72 常见的酸和碱（第 6 课时） 教学时间教学目标1. 知道中和反应的含义；2. 知道中和反应中 pH 的变化和热量的变化；3初步了解中和反应在生产生活中的用途教学重点 中和反应中 pH 的变化和热量的变化教学难点 中和反应中酸碱性的变化实验探究教学方法 实验 讨论 比较 归纳教学媒体 实验仪器 教学过程：【创设情景】【呈现目标】一、预习、回顾和交流1.酸溶液具有相似化学性质的原因是溶液中的阳离子为_;2.碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中的阴离子为_;3.酸、碱中和反应的实质是酸中的_和碱中的_结合生成_;4.酸溶液的 PH_7；碱溶液的 PH_7；中性溶液的 PH_7
2、；5.盐酸溶液中的溶质为_，含有的离子为_、_。烧碱溶液中的溶质为_，含有的离子为_、_。食盐溶液中的溶质为_，含有的离子为_、_。二、合作、研讨与点拨活动一、酸碱中 和反应与溶液 pH 变化关 系活动二、酸碱中和反应后溶液中溶质及离子的存在及判定现在氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直至过量，完成下表。滴加的稀盐酸量 溶液中的溶质 溶液中的离子少量适量（恰好完全）过量思考：如何设计实验判断上述 三种情况？在氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直至过量在稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，直至过量活动三、酸碱中和反应中的溶液温度变化问题中和反应是 一类重要的化学反应，广泛应用于化学研究和工农业生产中和反应过程
3、中会放出热量以下是在一定体积的 10%的氢氧化钠溶液中滴 加 10%的盐酸（常温下）的反应中，溶 液温度变化的数据：加入盐酸的体积（V）/ mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20溶液温度上升（t）/ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9（1）试绘出溶液的温度变化（t）与加入的盐酸体积（V） 之间的关系曲线图：（2）请根据曲线变化的趋势，说明溶液温度变化的原因三、总结、反思与提升1.总结酸碱中和反应2.反思：若 在一定量的稀盐酸中加入氢氧化镁固体 ，则活动一、二的相关问题还一样吗？为什么？3.是不是所有的中和反应都没有直观的现象呢？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】
