1、新晃一中 2018 年下学期高二第三次月考（化学）科考试总分：100 分 时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题（每题 3 分，共 48 分）1. 改变下列条件，可以改变反应活化能的是 ( )A. 压强 B. 温度 C. 反应物浓度 D. 催化剂2. 下列说法不正确的是（ ）A. 泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理B. 沈括梦溪笔谈记载： “石穴中水，所滴者皆为钟乳”，此过程涉及沉淀溶解平衡C. 葛洪所记 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所述对青蒿素的提取属于化学变化D. 本草经集注记载的区分硝石（ KNO3
2、）和朴消（Na 2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，利用了焰色反应3. 下列化学方程式书写错误的是A. NaHCO3 水解的离子方程式： + H2O +H3O+B. NH4Cl 水解的化学方程式：NH 4Cl+H2O NH3H2O+HClC. Al(OH)3 的两性电离方程式：H +AlO2+H2O Al(OH)3 Al3+3OHD. NaHSO3 的电离方程式：NaHSO 3 Na+4. 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是A. 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热B. CO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol-1，则反应 2CO2
3、(g) 2CO(g)+O2(g) H=+2283.0 kJmol-1C. 氢气的燃烧热为 285.5 kJmol-1，则电解水的热化学方程式为 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJmol-1D. HCl 和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3 kJmol-1，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 H=2(-57.3) kJmol-15. 锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A. 正极反应为 Zn2e =Zn2B. 电池反应为 ZnCu 2 =Zn2 CuC. 盐桥中的 K 移向 ZnSO4 溶液D. 在外电路中，电流从负极流向正极6. 下
4、列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C. 铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e =Fe3 ，继而形成铁锈D. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法7. 下列能用勒夏特列原理解释的是( )A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀B. H2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深C. 往往需要在催化剂条件下 SO2 氧化成 SO3D. 棕红色 NO2 加压后颜色先变深后变浅8. 已知：A(g) 2B(g) 2C(g) H=Q kJmol-1（Q0） ，在恒容的密闭容器中充入 1 m
5、ol A 和 2 mol B，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是 ( )A. 平衡时，该反应放出的热量为 Q kJB. 平衡后，缩小容器容积，A 的浓度增大C. 平衡前，随着反应进行，容器内气体密度逐渐减小D. 平衡后，再向容器中通入 1 mol 氦气，A 的转化率增大9. 下列说法不正确的是( )A. Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关B. 两种难溶电解质作比较时，K sp 小的溶解度一定小C. 电离出 S2 的能力，H 2SCuS，所以反应 CuSO4H 2S=CuSH 2SO4 能发生D. 由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为 CuS
6、沉淀10. 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取 Cl2。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + 2e PbSO4；正极：PbO 2 + 4H+ + +2e PbSO4 +2H2O，今若制得0.050 mol Cl2，电池内消耗的 H2SO4 的物质的量至少是（ ）A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol11. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中： Mg2 、Cu 2 、SO 、K B. 使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2 、K +、NO 、Cl C. c(H )10 14 molL
7、1 溶液中：Na 、AlO 、S 2 、SOD. 水电离出的 c(H )为 1012 molL1 的溶液中：K 、Na 、CO 、Ca 212. 在密闭容器中充入一定量的 NO2，发生反应 2NO2（g） N2O4（g） H=57 kJmol1 在温度为 T1、T 2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A a、c 两点的反应速率：acB a、 b 两点的转化率： abC a、 c 两点气体的颜色：a 深，c 浅D 由 a 点到 b 点，可以用加热的方法13. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）( )实验方案目
8、的A验证升高温度可加快 H2O2 分解B验证增大反应物浓度对平衡的影响C比较 Cu2+、 Fe3+对H2O2 分解速率的影响D比较弱酸的相对强弱14. 某温度下，反应 H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数 K= 。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如表所示：甲 乙 丙c(H2)/(molL-1) 0.010 0.020 0.020c(CO2)/(molL-1) 0.010 0.010 0.020下列判断不正确的是( )A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小B. 平衡时，乙容器中 CO2 的
9、转化率大于 60%C. 平衡时，甲容器中和丙容器中 H2 的转化率均是 60%D. 平衡时，丙容器中 c(CO2)是甲容器中的 2 倍，是 0.012 molL-115. 常温时水的离子积常数 Kw10 14 ，将此温度下将同浓度的 NaOH 溶液与稀盐酸按一定体积比 31 混合，若所得混合液 pH12，则原溶液的浓度为（）A. 0.040molL1 B. 0.020molL1C. 0.040molL1 D. 0.050molL116. 常温下，取 0.3 molL1 HY 溶液与 0.3 molL1 NaOH 溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的 pH9，则下列说法(或关
10、系式 )正确的是( )A. 混合溶液中由水电离出来的 c(OH )110 9 molL1B. 混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Y )c(Na )c(OH )c(H )C. C. c(OH )+c(Y )c(H )+c(Na )D. c(Na )c(Y )c(HY) 0.3 molL1二、填空题（每空 2 分，共 52 分）17. 氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素CO(NH 2)2等。（1）以 H2 合成 CO(NH2)2 的有关热化学方程式有：N 2(g)3H 2(g)=2NH3(g)H192.4 kJmol 1NH 3(g) CO2(g)= NH2CO2NH4(s)H279.7 k
11、Jmol 1NH 2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)H 2O(l)H372.5 kJmol 1则 N2(g)、H 2(g)与 CO2(g)反应生成 CO(NH2)2(s)和 H2O(l)的热化学方程式为_。（2）电解制 H2 的原理为 C(s)2H 2O(l) CO2(g)2H 2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液 (由煤粉与稀硫酸组成 )探究上述原理，装置如图所示。分别写出电极 C1 和 C3 的电极反应式_ ；_。离子交换膜可能是_( 填字母) 。a阳离子交换膜 b阴离子交换膜 c质子交换膜已知 4.6 g 二甲醚参与反应，假设装置的
12、能量转化率为 100%，C 4 极收集到 11.2L(标准状况)气体，装置的电流效率 _。18. 水煤气（CO 和 H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol-1该反应的平衡常数的表达式为_；升高温度，K 值将 ；（填“增大”、 “减小”或“不变”下同）容器中气体的平均相对分子质量将 。上述反应达到平衡后，将体系中的 C(s)部分移走，平衡将 （填字母） 。A向左移 B向右移 C不移动下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 （填字母） 。A单位体积内每消耗 1 mol CO 的同时生成 1
13、 mol H2B混合气体总物质的量保持不变C生成 H2O(g)的速率与消耗 CO 的速率相等DH 2O(g)、CO、H 2 的浓度相等(4)某温度下，将 4.0 mol H2O(g)和足量的炭充入 2 L 的密闭容器中，发生如下反应，C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，达到平衡时测得 K=1，则此温度下 H2O(g)的转化率为 。19. NH4Al(SO4)2 是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH 4HSO4 在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH 4Al(SO4)2 可作净水剂，其理由是_ (用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同温度下，浓度均为 0.1
14、 mol/L 的下列溶液中的 c( )最大的是_(填序号） 。NH 4Al(SO4)2 CH 3COONH4 NH 4HSO4 NH 3H2O NH 4Cl（4）室温时，向 100 mL 0.1 mol/L 的 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，所得溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 2 所示。试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_；20. 传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS 数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成 )因为可以准确测量溶液的 pH 等，所以在中和滴定的研究中应用越
15、来越广泛。（1）某学习小组利用 DIS 系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：用_(填仪器名称 )量取 20.00 mL 醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好 DIS 系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将 _(选填“偏大”、 “偏小”或“不影响”) 。向锥形瓶中滴加 0.1000 molL1 的 NaOH 溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入 NaOH 溶液体积关系的曲线图如下图。醋酸与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。图中 b 点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_。若图中某一点 pH 等于 8，则 c(Na )c(CH3CO
16、O )的精确值为_。（2）将体积为 10 mL pH=2 的醋酸溶液与 HX 溶液分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程pH 的变化曲线如图所示，则 HX 的电离平衡常数_( 填“大于”“ 等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX 溶液中由水电离出来的 c(H+)_醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)。（3）25 时，CH 3COOH 的电离平衡常数 K=1.810-5。在 0.5 molL-1 的 CH3COOH 溶液中由 CH3COOH 电离出的 c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的_ 倍。21. 沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。（1）除去硫酸铜溶
17、液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入 Cu(OH)2，调节溶液的 PH,铁离子就会全部转化为 Fe（OH） 3 沉淀除去。已知：常温下 Fe（OH） 3 的溶度积 Ksp=8.010-38，Cu （OH ） 2 的溶度积 Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于 110-5 molL-1 时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4 的浓度为 3.0molL-1，通过计算确定应调节溶液的 pH 范围是_。 （已知lg5=0.7）（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN 是白色沉淀，相同温度下，溶解度 AgSCNAgI操作步骤 现象步骤 1：向 2 mL 0.005 molL1 AgNO3 溶液中加入 2 mL 0.005 molL1 KSCN 溶液，静置出现白色沉淀步骤 2：取 1 mL 上层清液于试管中，滴加 1 滴 2 molL1 Fe(NO3)3 溶液溶液变为红色步骤 3：向步骤 2 的溶液中继续加入 5 滴 3 molL1 AgNO3 溶液现象 a，溶液红色变浅步骤 4：向步骤 1 余下的浊液中加入 5 滴 3 molL1 KI 溶液 出现黄色沉淀写出步骤 2 中溶液变为红色的离子方程式：_。步骤 3 中现象 a 是_。用化学平衡原理解释步骤 4 中的实验现象：_。
