1、白城一中 2018-2019 学年度上学期第二次阶段考试高一化学试卷命题人：石冬梅（本试卷满分 100 分，时间 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56Cu:64 Cl:35.5卷 选择题(50 分)一 选 择 题 （ 每 小 题 只 有 一 个 正 确 选 项 ， 110 每 小 题 2 分 ， 1120 小 题 3 分 ）1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是( )A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用 ”里的“石灰”是指 CaOB.黄白第十大中“曾青
2、涂铁，铁赤如铜 ”主要发生了置换反应C.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露” ，利用到蒸馏D.梦溪笔谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金2. 下列说法中，正确的是( )A.固体氢氧化钠存入在带塑料塞的细口瓶中B.氢氟酸能与 SiO2 反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C.烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应D.正长石的化学式为 K2OAl2O36SiO2，它是由三种氧化物组成的混合物3.有关化学实验，下列说法正确的是( )A.做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中B.用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一
3、定只含钠元素C.欲除去 CO2 中混有少量 HCl 气体，可选用饱和的 Na2CO3 溶液D.用加热的方法可以除去 Na2CO3 固体中少量的 NaHCO3 杂质4.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比) ，化学反应的本质并不改变的是( )A.Na 和 O2 B.NaOH 和 CO2 C.Fe 和 Cl2 D.木炭(C)和 O25.下列描述中不正确的个数是( )铝在空气中很容易燃烧明矾在水中能生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水剂含硅 4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯滴有酚酞溶液的水溶液中加 Na2O2，溶液变红取等量的两瓶失去标签的 Na2CO3
4、和 NaHCO3 无色饱和溶液于两支试管中，滴加 Ba(OH)2 溶液， 生成白色沉淀的是 Na2CO3 溶液铁红是磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3 和 H2A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个6. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )A.向某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有 SO42B.向某溶液中加入 CCl4，CCl 4 层显橙红色，证明原溶液中存在 Br2C.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有 CO32D.向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量
5、CO2 气体，出现白色沉淀，说明 H2SiO3 的酸性强于 H2CO37. 类推思维是学习化学常用的一种思维方法。下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项 已知 类推A 将 Fe 加入 CuSO4 溶液中：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 将钠粒加入 CuSO4 溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+B将稀硫酸加入 Ba(OH)2 溶液中至中性：2H+ + SO + Ba2+ + 2OH = BaSO4+ 2H2O24将 NaHSO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液中至中性：H+ + SO + Ba2+ + OH = BaSO4+ H2O24C 向氯化铝溶液中加入足量
6、 NaOH 溶液：Al3+ + 4OH = AlO + 2H2O2向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO + 2H2O + 4NH2 +4D 向 Ca(OH)2 溶液中通入过量 CO2：CO2 + OH = HCO3向 Ca(OH)2 溶液中通入过量 SO2：SO2 + OH = HSO38.下列说法正确的是( )A.SiO2 是制造光导纤维的重要材料 B. SiO2 溶于水生成硅酸C.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D.硅酸钠是硅酸盐，俗称水玻璃，但不能溶于水9.据报道，某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是( )
7、A.铝钠合金的熔点低于铝的熔点B.若将铝钠合金投入一定量水中可得到无色澄清溶液，则合金中 n(Al)n(Na)C.将 m g 不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出 H2 越多，则合金中铝的质量分数越小D.将铝钠合金投入足量 CuCl2 溶液中，肯定有 Cu(OH)2 沉淀生成，也可能有铜析出10.Na、Al、Fe、Cu 是中学化学中重要的元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角” 、 “铝三角”等。下表所列物质不能按如图(“”表示一步完成)关系相互转化的是( ) A B C Da NaHCO3 Al Fe Cu(OH)2b NaOH Al2O3 FeCl3 C
8、uSO4c Na2CO3 NaAlO2 FeCl2 CuCl211. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A.1mol Na2O2 固体中含离子的总数为 4NAB.Na2O2 与 H2O 反应生成 1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为 0.2 NAC.1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为 4NAD.将 1mol 甲醇(CH 4O)完全燃烧生成的 CO2 和水蒸气通过足量的 Na2O2 固体，充分反应后固体增重 32g12.向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2 气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的 CO2 气
9、体与 HCl 的物质的量的关系如下图（忽略CO2 的溶解和 HCl 的挥发） 。则下列分析都正确的组合是( )图对应溶液中的溶质为 NaHCO3图对应溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3，且二者的物质的量之比为 1:1图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，且二者的物质的量之比为 1:1图对应溶液中的溶质为 Na2CO3A. B. C. D.13. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入到 FeCl3 溶液中 过量 Ba(OH)2 溶液和明矾溶液混合 少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO3 溶液中 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2
10、向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2A.全部 B.只有 C.只有 D.只有14.以下 8 种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有( )Fe 3O4 Fe(OH) 3 FeCl 2 Cu 2(OH)2CO3 Al(OH) 3 Na 2CO3 NaHCO 3 Na 2O2A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种15. 将 6.8g 由 Fe2O3 和 Fe 组成的固体混合物加入 50ml 2 mol/L 稀硫酸，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红色。下列说法正确的是( )A.所得溶液中含有 FeSO4、Fe 2(SO4)3 B
11、.固体混合物中含 0.05molFe2O3C.固体混合物中含 0.025molFe D.生成的气体体积为 0.56L（标准状况下）16. 将金属铜、铁投入氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )选项 反应情况设想 评价A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有 Fe2+、Cu 2+，一定无 Fe3+ 正确，Fe 3+和 Fe、Cu 均可反应 B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有 Fe2+、Cu 2+，一定无 Fe3+ 正确，Fe 和 Cu 均与 Fe3+反应，故溶液中有 Fe2+和 Cu2+，无 Fe3+C 当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有 Fe2+，一定无 Cu2+ 正确，
12、Cu 有剩余，故溶液中无 Cu2+D 当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有 Fe2+和 Cu2+ 不正确，不可能有 Fe 剩余而无 Cu 剩余，因为 Fe 与 Cu 相比， Fe 优先与 Fe3+反应 17. 相同温度下，分别将 0.1molNa、Na 2O、Na 2O2、NaOH 加入盛有 100mL 水的甲、乙、丙、丁四个烧杯中并恢复至原温度，则甲、乙、丙、丁四烧杯中溶液的质量分数大小关系为( )A.丙 乙 丁甲 B.丁甲乙丙 C.乙=丙甲丁 D.丁丙=乙甲18.某干燥粉末可能由 Na2O、 Na2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应
13、有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小( 同温、同压下测定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( ) 粉末中一定有 Na2O、Na 2O2、和 NaHCO3 粉末中一定不含有 Na2CO3 和 NaCl 粉末中一定不含有 Na2O2 和 NaCl 无法肯定粉末中是否含有 Na2CO3 和 NaClA. B. C. D.19. 关于方程式 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )A.Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B.5mo
14、lFeS2 发生反应，有 10mol 电子转移C.产物中的 SO42离子有一部分是氧化产物D.FeS2 只作还原剂20. 将质量为 W1 g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体 V1L.向溶液中逐滴加入浓度为 a molL1 的 HCl 溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加 HCl 溶液体积为 V2L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体(NaCl 和 Al2O3)W2 g.下列关系式中错误的是( )A.24n(Al)+35.5n(Na)=W2W1 B.n(Na)+3n(Al)=aV2C.n(Na)+3n(Al)=V1/11.2 D.a
15、V2=V1/22.4卷 非选择题（50 分）21.（12 分）FeCl 3是一种用途比较广泛的盐（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成刻制印刷电路时，要用 FeCl3溶液作为“腐蚀液” ，请写出反应的离子方程式_ （2）FeCl 3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂实验室制取氢氧化铁胶体的方法是_（填字母序号） A将饱和的 FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可B在 FeCl3溶液中加入足量的 NaOH 溶液C将饱和的 FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D将饱和的 FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生
16、成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为_（3）FeCl 3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下： FeCl3+ KI= FeCl2+ I2+ KCl配平上述反应方程式，并在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目（4）向（3）反应后的溶液中加入 CCl4溶液，振荡、静置后会发现 层（填“上”或“下” ）液体的颜色为_色，再将混合液倒入_（填仪器名称）中，将两层液体分离22. (14 分) 下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。(1)化合物 A 的化学式是 _，写出物质 D 与 NaOH 溶液反应的离子方程式_。(2)写出单质 B 与强碱溶液反应的离子方
17、程式_。(3)写出由沉淀 J 生成 H 溶液的离子方程式_。(4)溶液 E 中加入氨水时，先生成白色沉淀 L，写出生成 L 的离子方程式_。白色沉淀 L 会迅速变为_色，最终变为红褐色沉淀 G，写出 L 变为 G 的化学反应方程式_。(5)溶液 I 中所含的金属离子是 23.（14 分）有一含 NaCl、Na 2CO310H2O 和 NaHCO3 的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后 C、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)请将实验步骤补充完整按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是 称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；并称量 C、D 装置的质量。
18、打开活塞 K1 和 K2，关闭 K3，缓慢鼓入空气数分钟，其目的是 关闭活塞 K1 和 K2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。打开活塞 K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后卸下装置，再次称量 C、D 装置的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题：若加热反应后不鼓入空气，对 NaCl 测定结果的影响是 （“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）E 处干燥管中盛放的药品是 ，其作用是 ，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果 NaHCO3 的质量分数 （“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）若样品质量为 wg，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m1g 和 m2g，由此可知混合物中Na2C
19、O310H2O 的质量分数为_（用含 w、m 1、m 2 的代数式表示）。24.(10 分) 如图是向 MgCl2、AlCl 3 混合溶液中，开始滴加试剂 A，之后改滴试剂 B，所得沉淀 ymol 与试剂体积 V(ml)间的关系。请回答(1)写出 cd 段发生反应的离子方程式 (2)原溶液中 Mg2+、Al 3+、Cl 的物质的量浓度之比为： (3)如果 A 和 B 为一元强酸或一元强碱，则 c(A):c(B)= (4)图中 e 点处 V= (填数字)高一第二次阶段考试化学试题参考答案I 卷 选 择 题 （ 每 小 题 只 有 一 个 正 确 选 项 ， 110 每 小 题 2 分 ， 112
20、0 每 小 题 3分 ， 共 50 分 ）1.A 2.B 3.D 4.C 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D 14.A 15.D 16.D 17.C 18.D 19. C 20.D卷 非选择题（50 分）21.（12 分）(1) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（2 分）（2）C； （2 分） 丁达尔效应；（1 分）（3） （配平 2 分，线桥 2 分）下（1 分） 紫（或紫红）（1 分）； 分液漏斗（ 1 分）22.（14 分）(1)Fe2O3(1 分) 略（2 分）（2）略（2 分） （3）略（2 分） （4）略（2 分） 灰绿色（1 分） 略（2 分）（5）Na + Al3+（2 分）23.（14 分）(1) 检查装置气密性（1 分）赶走装置中含有的水蒸气和二氧化碳，减少误差（2 分）(2) 偏高（2 分）碱石灰（2 分） 吸收空气中的二氧化碳和水蒸气（2 分） 偏高（2分）略（3 分）24.（10 分）（1）略 （2 分）（2）1:1:5（2 分）（3）1:2 （3 分）（4）21（3 分）
