1、1第三节 盐类的水解盐类的水解一、教材分析本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取 盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的 H 或 OH 形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。第二部分实际上是讨论平
2、衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学 生认识到化学知识的重要性。学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习 的
3、沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。二、教学目标1、知识与技能（1）认识盐类水 解的原理，通过探究了解影响盐类水解程度的主要因素。（2）会书写盐类水解的反应方程式。（3）能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。2、过程与方法（1）通过实验并运用归纳法分析盐类水解的基本规律。（2）以电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴阳离子与水电离出的氢离子与氢氧根离子结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同类型的盐类水解的本质和规律，从微观世界看盐类水解的本质。（3）讨论盐类水解的影响因素，认识盐类水解的应用，注重理论与实践相结合的方法。23、情感态度价
4、值观（1）引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。（2）培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。（3）通过合作、交流的学习体验，使学生认识到交流与合作的重要性。三、教学重点盐类水解的本质。四、教学难点影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写。五、教学方法实验探究、小组合作、讨论、归纳六、课时安排3 课时七、教学过程第 1 课时教师活动 学生活动【引入新课】1.我们知道，酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐一定显中性吗？2.大家知道碳酸钠的俗称吗？（纯碱、苏打） ，它的类别应属于盐类，为什么叫它为“ 碱” 呢？ 学生思考、讨论【演示实验】用酚酞试液检验 Na2CO3溶液的酸碱性。
5、观察实验【科学探究】学生探究 NaCl、Na 2CO3、NaHCO 3、NH 4Cl、Na 2SO4 CH3COONa、(NH 4)2SO4七种溶液的酸碱性。【讨论归纳】学生观察，记录现象，探讨七种溶液的酸碱性【投影】实验结果：CH3COONa 、Na 2CO3 、NaHCO 3的水溶液：显碱性 NH4Cl、(NH 4)2SO4 的水溶液：显酸性 NaCl 、Na 2SO4溶液：显中性 实验探索， 观察实验，记录、分析、讨论、归纳。【引入课题】我们知道盐溶液中的 H+和 OH-都来源于水的电离，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？这节课我们就来研究这个
6、问题。【板书】 第三节 盐类的水解 一、盐类的水解 3【设问】由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 【学生活动】找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系，完成 P54 科学探究表格 3。【小结】盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液，显碱性； 强酸弱碱盐的水溶液，显酸性； 强酸强碱盐的水溶液，呈中性。分组讨论、思考发言(个别回答)【讲述】下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。【学生讨论】为什么 NH4Cl 水溶液呈酸性呢？氯化铵是盐，是强电解质，溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中 C（H +）=C（O
7、H -） ，显中性。而实际上氯化铵显酸性，即C（H +） C（OH -） 。【设疑】探讨 NH4Cl 的水溶液显酸性的原因： （1）写出氯化铵在水溶液中电离的方程式？ （2 写出水电离的方程式？（3）NH 4Cl 溶液中存在着几种离子？它们能否结合成弱电解质？ （4）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？H +和OH -如何变化？学生分组讨论【讲解】NH 4Cl 溶于水之后，完全电离。NH 4Cl 溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡?(水的电离)我们知道，NH 3H2O 是一种弱碱，在溶液中部分电离，溶液中既然存在 NH4+和 OH-，根据可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有 NH3
8、H2O。【板书】NH 4Cl NH 4+ + Cl- H2O H+ + OH-NH4+ + OH- NH3H2O 水解方程式：NH 4Cl + H2O NH3H2O + HCl【总结】这说明 NH4Cl 溶于水后，反应有 HCl 生成，所以溶液显酸性。【学生活动】请你把上述化学方程式式改为离子方程式。 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 思考、讨论、作答（个别提问）【讨论归纳】盐类水解方程式书写注意点：1、盐类水解是可逆反应，写方程式要用“ ”2、一般盐类水解程度很小，生成的弱酸或弱碱浓度很小，通常生成气体或沉淀也不发生水解，书写时产物不用“”和“” 。3、多元弱酸生成的盐水解时，生
9、成弱酸过程应分步表示，以第一步分析、查阅、交流、表达。4为主。【讲解】随着 NH4Cl 的加入，对水的电离有什么影响呢？促进了水的电离，可以看作是使水分解了。氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵根离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质 NH3H2O 的过程。【板书】1、盐类水解的定义： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+ 或 OH-结合生成弱电解质弱酸或弱碱的反应,叫做盐类的水解。【讨论】试从 CH3COONa 的水溶液显碱性的原因分析：为什么 CH3COONa 的水溶液显碱性？ 【投影】CH 3COONa 在溶液中的变化: CH 3COONa CH 3COO- + Na+
10、 H2O H+ + OH- CH3COO-+H+ CH3COOH 水解方程式：CH 3COONa + H2O CH3COOH + NaOH水解的离子方程式：CH 3COO-+ H2O CH3COOH + OH -【讨论】以 NaCl 为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？ 【板书】2、盐类水 解 的条件：盐中必须有弱根 盐必 须溶于水 【说明】只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与 H+ 或 OH-结合生成弱电解质弱酸或弱碱。讨论、分析【学生讨论】找出三种类型的盐溶液酸碱性不同的原因。完成 P55 思考与交流的表格。 学生活动【板书】二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 【板书】1、盐类水解的实质:
11、盐在溶液中电离出的阴、阳离子与水中电离出的 H+ 或 OH-结合生成弱电解质弱酸或弱碱。从而破坏了水的电离平衡,使溶液显示出不同程度的酸、碱性或中性。2、水解反应与中和反应的关系:酸 + 碱 盐 + 水思考、笔记【说明】1、盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性 。52、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。【拓展练习】根据盐类水解的相关知识，分析醋酸钠溶液显碱性、氯化铵溶液显酸性、NaCl 溶液显中性的原因.查阅课本，并试图得出盐类水解的规律。各类盐水解的比较盐类 实例 能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的
12、电离 碱性强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性倾听、学生活动【板书】3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。记录、记忆【课堂练习】1.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）,哪些呈碱性（ ） 。(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO42.下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） 。A.H2O+H2O=H3O +OH B.HCO 3 +OH =H2O+CO32C.CO2+H2O=H2CO3 D.CO32 +H
13、2O=HCO3 +OH3.盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应【作业】1.课本P59习题 7 2.完成练习册自主整理部分【课后思考】 本节课我们只讨论了三种盐，其实还有弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等，这些盐的水溶液的酸碱性又如何判断呢？(比如NaHCO 3 、CH 3COONH4。)6知识结构与板书设计第三节 盐类的水解 一、盐类的水解 NH4Cl NH 4+ + Cl- H2O H+ + OH- NH4+ + OH- NH3H2O 水解方程式：NH 4Cl + H2O NH3H2O + HCl1、盐类水解的定义： 2、盐类水解的条件：盐中必须有弱根 盐必须溶于水 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1、盐类水解的实质: 2、水解反应与中和反应的关系:酸 + 碱 盐 + 水3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性。八、教学反思：
