1、第 2 节 化学电源基础练习一、选择题1如右图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入 CuSO4 溶液，一段时间后可观察到的现象是（ ） A.两圈仍保持平衡 B.铁圈向下倾斜C.银圈向下倾斜 D.有气泡产生，两圈摇摆不定2锌锰干电池，在放电时总反应的化学方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3(s)+2NH3 +H2O。 此种电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ） A. Zn B. 碳 C. MnO2 和 NH4+ D. Zn2+和 NH3 3将 Zn 片和 Cu 片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下
2、列各叙述中正确的是（ ） A. 正极附近，c(SO 42-)逐渐增大 B. 负极附近，c(SO 42-)逐渐增大C. 正、负极附近，c(SO 42-)基本不变 D. Zn 片、Cu 片同时有气泡冒出时说明 Zn 片不纯4把一小块镁、铝合金放入 6molL-1 的 NaOH 溶液中，可以形成微型原电池。则该原电池负极上发生的电极反应为（ ） A.Mg-2e =Mg2+ B.Al+4OH -3e =AlO2 +2H2OC.4OH -4e =2H2O+O2 D.2H2O+2e =2OH +H2 5用锂制造的电池性能优越,如心脏起搏器中使用的新型 Li-I2 电池,其使用寿命已超过 10年, Li-I
3、2 电池在使用时要不断地充电,放电,其中发生的某一化学反应可简化为：2Li+I 2=2LiI,下列说法正确的是（ ） A负极反应是 2I-2e-=I2 B该电池以 LiI 水溶液为电解质溶液C以惰性非水有机溶剂为电解质 D这是电池放电的化学反应6质子交换膜氢氧燃料电池是利用质子（H +）的定向移动导电。该电池工作时正极的电极反应式可能为（ ）AO 2+4H+4e=2H2O BO 2+4e=2O2CH 22e =2H+ D2H 2+2O24e =2H2O7 目前人们正研究开发一种高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以 Na+导电的 Al 2O3 陶瓷作固体电解质，反应为： 2NaxS N
4、a2Sx，以下说法不正确的是( ) A放电时，钠作负极，硫作正极B钠硫电池应该在较高温度下使用C充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连D充电时，阳极发生的反应是： Sx2 2exS 8AgI 是一种固体导体，导电率很高。为研究 AgI 到底是 Ag 导电还是 I 导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的是（ ）A若 AgI 是 Ag 导电则通电一段时间后晶体密度不均匀B若 AgI 是 Ag 导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀C若 AgI 是 I 导电则通电一段时间后晶体密度不均匀D若 AgI 是 I 导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀9某原电池反应的总反应的离子方程式为 2Fe
5、3+ + Fe = 3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是 （ ）A.正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3 溶液B.正极为 C，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe（NO 3） 3 溶液C.正极为 Fe，负极为 Zn，电解质溶液为 Fe(SO4)3 溶液D.正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 CuSO4 溶液10. 下列变化中，属于原电池反应的是 （ ）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.白铁（镀锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层D.铁与稀硫酸反应时，加入少量 CuSO4 溶液时，可使反应加速11.把金属 M 放入盐 N(N
6、O)3 溶液中，发生如下反应：M+N 2+= M2+N，以下叙述正确的是（ ）A.常温下金属 M 和 N 都不跟水反应B.M 和 N 用导线连接放入稀 H2SO4 中，一定构成原电池，且 N 极上有 H2 放出C.M 和 N 用导线连接并平行放入 N(NO3)2 溶液中，一定构成原电池D.由 M 和 N 构成的原电池，M 一定是负极，且 N 上一定产生 H212下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A.在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极13.按
7、图装置实验，若 x 轴表示流入阴极的电子的物质的量，则 y 轴应表示（ ）c(Ag ) c (NO3-) a 棒的质量 b 棒的质量 溶液的质量A. B. C. D.二、填空题14如图示实验中，把四根洁净的金属条 A、B、C、D 轮流放置在没有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如右表） 。（1） 金属可能是最强的还原剂；（2） 金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。15观察右图装置，按题意填写下列空白：（1）若试管内液面下降，则溶液 X 显_性，铁钉发生_腐蚀，其负极电极反应为_；正极电极反应为_。（2）若试管内液面上升，则溶液 X 显_性，铁钉发生_
8、腐蚀，其负极电极反应为_；正极反应为_。能力测试1 （1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片 （填“有”或“ 没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（见下图 A） ，组成一个原电池，负极为 ，正极的电极反应式为 。（2）如果烧杯中最初装入的是 2molL1 500mL 的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见下图B，假设产生的气体没有损失） ，当在标准状况下收集到 11.2L 的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计） 。（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见下图 C） ，放
9、置数天后，主要发生 电化学腐蚀，写出正极的电极反应式 。（4）生活中利用原池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其最主要原因是 。（A）回收利用电池外壳的金属（B）防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染（C）防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品（D）回收其中的石墨电极参考答案基础练习1C 2C 3C 4B 5CD 5A 6 C 7BC 9.CD 10.BD 11.A、C 12.CD 13.D14 （1）C， （2）B15 （1）酸 析氢，Fe2e - = Fe2+； 2H+2e-=H2（2）中 吸氧 ，2Fe4e - = 2Fe2+；O 2 + 4e-
10、 +2H2O = 4OH-能力测试1本题考查了原电池原理、化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法，同时考查电极反应式的书写能力及环保意识。（1）此问重在考查原电池原理，判断正负极，书写电极方程式。纯净的锌片与酸反应放出氢气，铜不能与酸反应，连接成闭合回路后，锌的活泼性强因此作负极放电：Zn 2e = Zn2+，正极为铜，溶液中的 H+放电。（2）本题考查基于原电池原理的有关计算的能力。（3）金属的腐蚀分为两种：化学腐蚀（与化学物质直接接触而发生化学反应）和电化学腐蚀（由于构成原电池而发生电极反应） ，电化学腐蚀中又分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀。此问考查对吸氧腐蚀和析氢腐蚀的了解。（4）此问考查学生的环保意识。答案：（1）没有 锌片 2H+2e=H2 （2）c(H 2SO4)=1 molL1 c(ZnSO4)=1 molL1 （3）吸氧 2H2O+O2+4e= 4OH （4）B
