1、第 1 节 共价键（第二课时）1NH 键键能的含义是( )A由 N 和 H 形成 1 mol NH3 所放出的能量B把 1 mol NH3 中的共价键全部拆开所吸收的热量C拆开约 6.021023 个 NH 键所吸收的热量D形成 1 个 NH 键所放出的热量2下列说法不正确的是( )A键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂B成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量D键能、键长只能定性地分析化学键的强弱3根据 键的成键特征，判断 C=C 键的键能和 CC 键的键能的关系是( )A双键的键能等于单键的键能的 2 倍B双键的键能大于单键的键
2、能的 2 倍C双键的键能小于单键的键能的 2 倍D无法确定4下列说法中能说明 BF3 分子中的 4 个原子位于同一平面的是 ( )A任意两个 BF 键间的夹角相等B3 个 BF 键键能相等C3 个 BF 键键长相等D任意两个 BF 键间的夹角为 1205下列物质属于等电子体的一组是( )ACH 4 和 NH BB 3H6N3 和 C8H8 4CF 和 Mg DH 2O 和 CH46P 元素的价电子排布为 3s23p3，P 与 Cl 形成的化合物有 PCl3、PCl 5，对此判断正确的是( )A磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成 PCl3BPCl 3 分子中的 PCl 键含有
3、 键CPCl 5 分子中的 PCl 键都是 键D磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成 PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷7碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键 CC CH CO SiSi SiH SiO键能kJmol 1 356 413 336 226 318 452回答下列问题：(1)通常条件下，比较 CH4 和 SiH4 的稳定性强弱：_。(2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。(3)SiH4 的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是_。831919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子总数相同、电子总数
4、相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO 互为等电子体的分子有_、_。 2【参考答案】1C2A3C4D5A6D7(1) CH 4 比 SiH4 稳定(2)CC 键和 CH 键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中 SiSi 键和 SiH 键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成(3)CH 键的键能大于 CO 键，CH 键比 CO 键稳定，而 SiH 的键能却远小于 SiO 键，所以 SiH 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 SiO 键8(1)N 2 CO CO 2 N 2O (2)SO 2 O 3
