1、第三单元课题一 物质的检测1、对某酸性溶液（可能含有 Br-、SO 42-、H 2SO3、NH 4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝加入氯水时，无明显现象，再加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀对于下列物质能确认其中原溶液中一定存在的是（ ）A.Br - B.SO4 2- C.H2SO3 D.NH4+2、某混合气体 G 可能含有 CO、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，用 a.无水 CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热 CuO，d.碱石灰，e. 品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出
2、，检验的正确顺序是（ ）A.GaebfdcB.GcdbefaC.GaefbdcD.Gbefadc3、仅用水就能鉴别的一组物质是（ ）A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸C 乙醛、乙二醇、硝基苯 D苯酚、乙醇、甘油4、现有十瓶白色固体，它们是 Al2O3、Ca CO 3、Ba(OH) 2、MgCl 2、 BaSO4、AlCl 3、NH4NO3、NaNO 3、 (NH4)2SO4、无水 CuSO4 等，试将它们一一鉴别出来。5、有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：阳离子 K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+阴离子 SO42- SO32- CO3 2- Al(OH) 4
3、 - 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：（1）取该粉末加水后得到无色溶液，且未闻到气味；用 pH 试纸测得溶液 pH 为 12。排除的离子 排除的依据（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气足量稀 HNO3足量稀 HClBaCl2 溶液Ba(NO3)2 溶液体逸出。肯定存在的离子 判断依据排除的离子 排除的依据（3）尚待检验的离子及其检验方法。尚待检验的离子 检验方法6、甲乙二位同学各设计一个实验来检验 SO42-离子，且都认为自己的试样中含有 SO42-,其方案如下：甲：试液 白色沉淀 沉淀不溶解乙：试液 白色沉淀 沉淀不
4、溶解(1)你认为甲乙两位同学所设计的方案是否严谨，甲 ，乙 ，并说明理由： (2)如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的方案： 。参考答案及解析1、答案：CD解析： 使品红褪色的应该是 SO2，确定含有 H2SO3；使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，确定含 NH4+；加氯水无明显现象说明不含 Br-，加 BaCl2 溶液，产生硫酸钡沉淀，不能确定 SO42-是否有，可能是氯水氧化 H2SO3 所得，总上，一定有 H2SO3 和NH4+，一定没有 Br-，可能含有 SO42-。2、答案：C解析：要求一一检出，要考虑干扰。首先用 a.无水 CuSO4 检验水，CO 2 和 SO2 性
5、质相似，用 e.品红溶液 SO2，然后用 f.酸性高锰酸钾溶液除去 SO2，再用 b.澄清石灰水检验 CO2 并通过 d.碱石灰除去 CO2，通过 c.灼热 CuO，将 CuO 还原成红色的铜，检验出 CO。答案C。3、答案：A解析：A 可以，利用密度及溶解度，苯不溶于水，苯在上层，乙酸和水互溶不分层，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层；B 不能，三种物质都溶于水；C 不能，乙醛和乙二醇都溶于水；D 中乙醇、甘油都和水互溶，不能鉴别。答案 A4、解析：首先利用溶解性，加水，不溶的 Al2O3、Ca CO3、BaSO 4；溶液为蓝色的是无水 CuSO4；溶液无色的有 Ba(OH)2、Mg Cl
6、2、AlCl 3、NH 4NO3、NaNO 3、 (NH4)2SO4无色溶液中分别加 CuSO4 溶液，出现蓝色沉淀的为 Ba(OH)2；不出现沉淀的为MgCl2、AlCl 3、NH 4NO3、NaNO 3、 (NH4)2SO4 等。在五种无色溶液中，分别加 Ba(OH)2 溶液，无明显现象的为 NaNO3；有白色沉淀且不消失的为 Mg Cl2，有白色沉淀碱过量后消失的为 AlCl3，有气体无沉淀的为 NH4NO3，既有气体又沉淀生成的为(NH 4)2SO4在不溶于水的物质中分别加盐酸，溶解的是 Al2O3 与 Ca CO3，不溶的为 BaSO4。再向Al2O3 与 Ca CO3 中分别加氢氧
7、化钠溶液， 溶解的为 Al2O3，不溶的为 Ca CO3。5、答案：（1）排除的离子 排除的依据NH4+ 由于溶液呈碱性，且未闻到刺激性气味Ag+、Mg 2+ 碱性溶液中无沉淀生成（2）肯定存在的离子 判断依据Al(OH) 4 - 加盐酸有沉淀，继续加盐酸沉淀消失CO32- 加盐酸有无色无味气体产生排除的离子 排除的依据Ba2+ 有 CO23-存在时原溶液无沉淀SO32- 生成的气体没有刺激性气味（3）尚待检验的离子 检验方法K+、Na + 焰色反应SO42- 加过量盐酸后再滴加 BaCl2 溶液，看是否有白色沉淀生成解析：步骤（1）溶液为强碱性，无味，说明不含 NH4+，无沉淀，不含 Ag+
8、 、Mg 2+；步骤（2）加盐酸有沉淀，过量时沉淀溶解说明含Al(OH) 4 -，有无色无味气体说明含 CO3 2-，无沉淀确定不含钡离子；气体无味不含 SO32-；不能确定的是 K+、Na +、SO 42-，K +、Na +可以利用焰色反应检验，硫酸根离子可以利用盐酸酸化后加氯化钡溶液，看是否有沉淀检验。6、答案：(1)甲不严谨，试样中含有 Ag+时，同样得到白色沉淀，且不溶于过量的盐酸；乙不严谨，溶液中有 SO32-时，也可以得到亚硫酸钡白色沉淀，再加稀 HNO3，BaSO 3 转化为BaSO4，沉淀也不溶解；所以甲乙两方案都不严谨，甲不能排除银离子的干扰，乙不能排除亚硫酸根离子的干扰。
9、(2) SO42-的合理检验方法：应向试样中先加过量的盐酸酸化，然后加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，证明一定有 SO42-，就能避免 Ag+ 、 SO32-等的干扰。答案见解析。解析：(1)甲不严谨，试样中含有 Ag+时，同样得到白色沉淀，且不溶于过量的盐酸；乙不严谨，溶液中有 SO32-时，也可以得到亚硫酸钡白色沉淀，再加稀 HNO3，BaSO 3 转化为BaSO4，沉淀也不溶解；所以甲乙两方案都不严谨，甲不能排除银离子的干扰，乙不能排除亚硫酸根离子的干扰。 (2) SO42-的合理检验方法：应向试样中先加过量的盐酸酸化，然后加入 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，证明一定有 SO42-，就能避免 Ag+ 、 SO32-等的干扰。答案见解析。
