1、课后训练1下列推断正确的是( )。A经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质B阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C若既能与酸又能与碱反应且均生成盐的物质，则一定是两性氧化物D互为同位素的原子质量数一定不同，质量数相同的不一定是同种原子2用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是( ) 。A火焰温度太低不能使铝燃烧 B铝在空气中能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝的熔点高 D用酸处理时未能将氧化铝溶解3通过下列实验可以得出结论，其中不合理的是( )A甲实验中黄铜片能在铜片上刻
2、画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性C丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性4将质量相同的锌粒分别投入下列四只烧杯的溶液中，反应速率最快的是( ) 。5下列有关实验的叙述中，合理的是( ) 。用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体 用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体配制 100 mL 1 molL1 NaCl 溶液用稀硝酸洗涤做银镜反应实验后附着在试管壁上的银 向沸腾的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3
3、 饱和溶液，可以制得 Fe(OH)3 胶体 实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量锡粒A B C D6某种催化剂为铁的氧化物。某化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加 KSCN 溶液后出现血红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为3 价的结论。(1)请指出该结论是否合理并说明理由_ 。(2)请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 molL 1 H2SO4、3%H 2O2、6 molL1 HNO3、0.01 molL1
4、KMnO4、NaOH 稀溶液、0.1 molL 1KI、20% KSCN、蒸馏水。提出合理假设假设1：_；假设2：_；假设3：_。设计实验方案证明你的假设。实验过程。根据的实验方案，进行实验。写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作 预期现象与结论步骤 1：步骤 2：步骤 3：7.某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品 a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是_ 。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤。滤液中主要含有_，滤渣中含有_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式
5、是_。(4)步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是_。(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为 b g，有关的化学方程式是_，原样品中铝的质量分数是_。(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果_(填“偏高” “偏低”或“不影响” ，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果 _；若滤渣灼烧不充分，则实验结果_。参考答案1. 答案：D 解析：A 可能是同素异形体组成的混合物，A 错误；一种元素能形成多种阳离子，如 Fe2 和 Fe3 ，也能形成单核或多核阴离子，如 O2 和 ，B 错误；C 也可能是两
6、性氢氧化物或氨基酸，C 错误。2. 答案：BC 解析：氧化 铝有保护作用，且熔点高，里面的铝已熔化而外面的氧化铝未熔化。3. 答案：C 解析：丙实验往瓶子中加水，会排出瓶内的气体，不能说明 CO2 气体易溶于水，也不能说明 CO2 具有酸性。4. 答案：D 解析：由计算可知，上述 A、B、C 三种溶液中 H 的物质的量浓度相同，反应速率应该相等，D 烧杯 H2SO4 溶液中 H 的物质的量浓 度较前三者大，故反应速率最大。反应速率与溶液体积大小无关，而与 浓度大小有关。5. 答案： C 解析：氯水中的次氯酸有漂白作用，所以不能通过 pH 试纸测氯水的pH；用托盘天平称量只能读 数到小数点后一位
7、；向沸腾 的 NaOH 稀溶液中滴加 FeCl3饱和溶液，不能制得 Fe(OH)3 胶体，而是得到 Fe(OH)3 沉淀。6. 答案：答案：见解析。解析：(1)该结论不正确。稀硝酸具有强氧化性，若该催化剂中铁元素的价态为2 价，会被稀硝酸氧化为3 价，同 样可使 KSCN 溶液变为血红色。(2)提出合理假设。假设 1：催化剂中铁元素的价态既有3 价也有2 价。假设 2：催化剂中铁元素的价态为2 价。假设 3：催化剂中铁元素的价态为3 价。设计实验方法证明你的假设。实验过程。实验操作 预期现象与结论步骤 1：将适量稀硫酸加入少许样品于试管中，加热溶解 溶液呈黄绿色，说明溶液中含 Fe2 和 Fe
8、3步骤 2：取少量溶液，滴加KMnO4 酸性溶液若 KMnO4 酸性溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含2 价；若不褪色， 则说明催化剂中铁元素的价态不含2 价步骤 3：另取少量溶液，滴加KSCN 溶液若溶液变为血红色，则说明催化 剂中铁元素的价态含3 价；若溶液无明显变化，则说 明催化剂中铁元素的价态不含3 价7. 答案：(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl 3 Cu 、Si 烧杯、玻璃棒、普通漏斗(3)Mg2 2OH =Mg(OH)2，Al 3 4OH = 2H 2OAl(4) 2H 2OCO 2=Al(OH)3 Al 3HCO(5)2Al(OH)3 Al2O33H 2O %灼 烧 9017ba(6)偏低 偏高 偏高解析：由实验过程中的化学反应原理可知， 质量为 b g 的物质是 Al2O3，a g 合金与 b g Al2O3 所含 Al 元素的质量相同。a g 合金中所含 Al 元素的质量：m(Al) 2Ar(Al)b g g23r(l)M5410297a g 合金中 Al 的质量分数：w(Al) 100% %917b9017a
