1、化学实验方案的设计,台州中学 李宏春,近五年高考化学实验考查内容明细表,流金岁月,思考:请你写出能把CuO变成Cu的所有化学方程式?,CuO,Cu,还原剂,?,+2,0,交流与讨论,思考:请以Zn、稀硫酸、CuO等物质为原料设计实验证明CuO中含有氧（其它原料和仪器可自选）,A,B,C,D,E,交流与讨论,问题：从该实验的设计过程中你能否总结出设计的一般思路？,思考:请以Zn、稀硫酸、CuO等物质为原料设计实验证明CuO中含有氧（其它原料和仪器可自选）,【设计思路】,下列装置制备H2可以起到随开随用、随关随停效果的是 .,思考,【变换】,A,(09浙江)装置A中g管的作用是_,平衡压强,问题：
2、是否还有其它方法也可以验证CuO中含有氧？,方案一：利用CO,CuO,方案一：利用CO,思考: (06全国B卷建瓯市 )本实验中应注意的 安全问题有 _。,化学实验室通风橱,同类题08全国28(4)小题,【问题4】多余CO燃烧要放出热量，而CuO与CO反应又需要热，那么我们是否可以再改进装置，使得多余CO燃烧放出的热作为CuO与CO反应所需要的热量，从而达到变废为宝的目的呢？,CuO+C,A,方案二：利用C,E,D,C,B,澄清石灰水,CuO+C,方案二：利用C,思考：（08全国改编）(1)实验开始时先缓缓通入氮气，还是先加热反应管a？,a,b,澄清石灰水,CuO+C,方案二：利用C,a,b,
3、不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。,A,B,C,D,E,F,实验原理：2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O，如何设计实验装置?,方案三：利用NH3,无水CaCl2,G,实验原理：2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O，如何设计实验装置?,方案三：利用NH3,实验原理：2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O，如何设计实验装置?,方案三：利用NH3,方案四：利用乙醇,如何设计实验装置? (请你画出实验装 置示意图),（1）上述装置中，实验时需要加热的仪器或部位有 _ （填该仪器或部位对应的字母）；为使A中乙醇平稳气化成
4、乙醇蒸气，常使用的加热方法是_；D处使用碱石灰的作_。,A、B、E,水浴加热,避免E处的水蒸气进入C处,A为无水乙醇(沸点78) B为CuO C为无水CuSO4粉末 D为碱石灰 E为新制的Cu(OH)2悬浊液,（2）B处所发生的反应为放热反应，反应一段时间后，撤走B处的酒精灯，在C处可观察到的现象为_。,（3）请解释图中长玻璃管(BCD段)为什么左端略向下倾斜_。,CuSO4粉末变蓝,使未反应的乙醇蒸气冷凝回流,同类题08上海26题,实验方案设计步骤,阅读实验要求，获取相关信息,归纳反思,归纳反思,（1）制气装置,（2）干燥装置,归纳反思,归纳反思,（3）尾气处理装置,1991-32 (4分)
5、水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2。,(1)连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母)：混和气( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( ).,陈酒佳酿,1991-32 (4分)水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2。,陈酒佳酿,(1)连接上述装置的正确顺序是:(填各接口的代码字母)：混和气(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)或(B)(A)接(J)(I)接(H)
6、(G),1991-32 (4分)水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2，还含有CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验,以确认上述混和气中含有CO和H2。,(2)确认混和气中含有H2的实验现象是 ; 其理由是 。,陈酒佳酿,黑色CuO变红、 无水硫酸铜变蓝,因为H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气,水蒸气使 无水硫酸铜变蓝,2007-28（15分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2（加热装置和导管等在图中略去）,似同非同,CuO,无水CuSO4,（4）按气
7、流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接 顺序： g-ab- ;,kjhicd（或dc）felm,似同非同,CuO,无水CuSO4,（5）能证明混合气体中含有CO的实验依据是 ；,2007-28（15分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2（加热装置和导管等在图中略去）,原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成CO2 使澄清石灰水变浑浊。,拓展延伸,现有药品W克(W1)锌片，稀H2SO4 、无水硫酸铜、氧化铜、碱石灰和水，请从下图中选用适当实验装置，设计一个最简单的
8、实验，粗略测定锌原子量。(假设环境为标准状况),(1)有几种实验方案,所用装置的连接顺序是(填接口字母) _. (2)评价实验方案? (3)用最佳实验方案所测的数据，写出计算锌的原子量 的数学式?,无水硫酸铜,碱石灰,祝同学们在高考中取得好成绩,再见,91.32.(4分)(1)(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)或(B)(A)接(J)(I)接(H)(G)(2分) (错1个接口,该题为0分) (2)黑色CuO变红、无水硫酸铜变蓝因为H2通过灼热的CuO后生成铜和水蒸气,水蒸气使无水硫酸铜变蓝(每空1分,共2分),2007.28、（15分） （1）除去水蒸汽除去CO2 （2）氧化铜（CuO）C
9、uO+H2 Cu+H2O CuO+COCu+CO2 （3）无水硫酸铜（CuSO4）检验H2O （4）（gab）kjhicd（或dc）felm （5）原混合气中的CO2 已被除去，其中CO与CuO反应生成CO2 使澄清石灰水变浑浊 （6）原混合气中的H2O 已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O 使无水硫酸铜变为蓝色,25.(1) (2)G接F E接J (3)先向试管中加入一定量的稀H2SO4，(能没过锌片)，将试管倾斜，小心地将锌片贴在试管壁上，塞好胶塞，连好装置，再将试管直立，使锌与稀H2SO4反应。 (4)设收集H2 VmL(标准状况)，Zn的原子量为x H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 x 22.4L W V10-3L x=,
