1、第 2 节 几种重要的金属化合物第 2 课时基 础 巩 固一、选择题1下列操作中最终可以得到 Al(OH)3 的是 ( D )AAl 2O3 和水混合加热BAl 和水反应C过量的 NaOH 溶液加入 AlCl3 溶液中D过量的氨气通入 AlCl3 溶液中2氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 ( C )A加热使 CuSO45H2O 失水 B加热使 KMnO4 分解C加热熔化烧碱 D加热分解碱式碳酸铜3相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ( A )AAl BAl(OH) 3 CAlCl
2、 3 DAl 2O34已知 NaOHAl(OH) 3=NaAl(OH)4。向集满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是 ( D )ACO 22OH =CO H 2O23BAl 2O32OH 3H 2O=2Al(OH)4C2Al2OH 6H 2O=2Al(OH)43H 2DAl 3 4OH =Al(OH)4解析：向集满 CO2 的铝制易拉罐中加入过量的氢氧化钠，首先 CO2 与氢氧化钠反应，表现为铝制易拉罐变凹瘪，接着 过量的氢氧化钠再与铝制易拉罐反 应，因 铝制易拉罐表面有氧化膜 Al2O
3、3，故可发生 A、B、C 的反应，整个过程没有发生反应：Al 3 4OH =Al(OH)4 。5下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( D )NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 AlA B C D6把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾KAl(SO 4)212H2O的溶液中，使 SO 全部转化成24BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ( C )AAl 3 BAl(OH) 3CAlO DAl 3 和 Al(OH)3 27科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其 pH12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。下列判断错误
4、的是 ( A )A废水处理时铝单质转化为 Al3 B废水处理中，亚硝酸盐被还原C处理过程中，OH 参与了反应 D搅拌有利于除杂8有 100 mL 3 molL1 NaOH 溶液和 100 mL 1 molL1 AlCl3 溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到 AlCl3 溶液中； 将 AlCl3 溶液分多次加到 NaOH溶液中。比较两次实验的结果是 ( D )A现象相同，沉淀量相等 B现象不同，沉淀量不等C现象相同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量相等9下列反应的离子方程式书写正确的是 ( C )A铝溶于 NaOH 溶液2Al2OH H 2O=2AlO 3H 2 2B氧化铝溶于
5、足量 NaOH 溶液：Al2O3OH =AlO H 2O 2C向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)33H =Al3 3H 2OD向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2 410200 mL 0.1 molL1 的 AlCl3 溶液与等体积 0.4 molL1 的 NaOH 溶液混合后充分反应，最终产生的沉淀的质量为 ( C )A1.56 g B0.78 g C0 D2.08 g11向 100 mL 1.0 molL1 的 AlCl3 溶液中逐滴加入 0.5 molL1 的 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 的物质的量的理论曲线图正确
6、的是 ( D )解析：向 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量， 发生的反 应依次是Al3 3OH =Al(OH)3、 Al(OH)3OH =AlO 2H 2O，其现象是先产生白色沉淀， 2后沉淀逐渐减少，直到全部消失，而且沉淀生成和沉淀溶解消耗的 NaOH 的物质的量之比为 31。二、非选择题12某混合物 A 中含有 KAl(SO4)2、Al 2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变：据此判断：(1)固体 B 所含物质的化学式为_Al 2O3_。(2)固体 E 所含物质的化学式为_(NH 4)2SO4、K 2SO4_。(3)反应的离子方程式为_Al 3
7、3NH 3H2O=Al(OH)33NH _。 4解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如 Al2O3 可溶于NaOH 溶液，Fe 2O3 不能；KAl(SO 4)2 是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3 沉淀， Al(OH)3 在强碱溶液中溶解，在氨水中不溶解。本 题可用离子反应方程式描述从 A 开始的一系列变化：Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ， 42Al(OH)3 Al2O33H 2O，= = = = = Al2O32NaOH =2NaAlO2H 2O，AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3能 力 提 升一、选
8、择题1下列叙述和叙述都正确，且叙述和叙述有因果的关系的是 ( C )选项 叙述 叙述A Al2O3 是两性氧化物 Al2O3 易溶于浓氨水B Al(OH)3 是两性氢氧化物 Al(OH)3 受热易分解C Al(OH)3 难溶于氨水 实验室用 Al3 溶液与氨水反应制取 Al(OH)3D KAl(SO4)212H2O 是一种胶体 自来水工业用 KAl(SO4)212H2O 作净水剂解析：AAl 2O3 易溶于强碱溶液，氨水是弱碱，Al 2O3难溶于浓氨水，故叙述 不正确。BAl(OH)3 受热 易分解，但它与 Al(OH)3 的两性没有关系，故叙述和叙述没有因果关系。DKAl(SO4)212H2
9、O 不是胶体，故叙述不正确。2将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，发生化学反应最慢的是 ( C )A稀硝酸 B稀盐酸CCu(NO 3)2 溶液 DNaOH 溶液解析：该铝条表面覆盖着致密的 Al2O3 薄膜，Al 2O3 是两性氧化物，易溶于强酸、强碱溶液。3(双选) 向 50 mL 1 molL1 的 Al2(SO4)3 溶液中加入 100 mL KOH 溶液，充分反应后得到 3.9 g 沉淀，则 KOH 溶液的物质的量浓度可能是 ( C 、D )A1 molL 1 B3 molL 1C1.5 molL 1 D3.5 molL 1解析：解法一：根据 Al3 的物质的量与沉淀 Al(OH)
10、3 的物质的量比较可推测 KOH 溶液的两种情况：(1)当加入 KOH 不足量时，n(KOH)3nAl(OH) 33 0.15 mol，故 c(KOH) 1.5 3.9 g78 gmol 1 0.15 mol0.1 LmolL 1。(2)当加入 KOH 过量时，n(KOH)4n(Al 3 )nAl(OH) 30.4 mol0.05 mol0.35 mol 。故 c(KOH) 3.5 molL 1 。0.35 mol0.1 L解法二：用图像法求解，如图所示，用纵坐标表示生成的 Al(OH)3 的物质的量，横坐标表示 KOH 的物质的量。当生成沉淀 0.05 mol 时，需 KOH 的物质的量为
11、0.15 mol 或 0.35 mol。二、非选择题4向盛有蒸馏水的铝制易拉罐中投入 2.3 g 钠。(1)写出发生反应的化学方程式：_2Na2H 2O=2NaOHH 2，2NaOH2Al2H 2O=2NaAlO23H 2_。(2)计算反应中生成的气体的体积( 标准状况下)：_4.48_L。(3)把反应后的溶液倒入烧杯并均匀分成甲、乙两份，向甲中加入 0.1 mol/L 的 HCl，当加入_0.5_L 时，沉淀达到最大值；再加入_1.5_L 时，沉淀又恰好全部溶解。(4)把(3)中最后所得的溶液再与乙混合，写出反应的离子方程式：_Al3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3_；反应过程中生成
12、的沉淀的质量为 _5.2_g。 25NH 4Al(SO4)2 在水中发生电离：NH 4Al(SO4)2=NH Al 3 2SO ，向盛 4 24NH4Al(SO4)2 溶液的试管中逐滴加入 NaOH 溶液，并不断振荡试管。试管中开始时生成白色胶状沉淀，后来无新现象，再后来白色胶状沉淀逐渐溶解。(1)按上述实验现象发生的先后顺序写出化学反应的离子方程式：_Al 3 3OH =Al(OH)3_；_NH OH =NH3H2O_； 4_Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O_。 2(2)将物质的量浓度相等的 NH4Al(SO4)2 溶液与 Ba(OH)2 溶液按体积比 12 混合，发生反应的化学方
13、程式是_NH 4Al(SO4)22Ba(OH) 2=2BaSO4Al(OH) 3NH 3H2O_。6把由 NaOH、AlCl 3、MgCl 2 三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有 0.58 g 白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐滴加入 0.5 molL1 的盐酸，加入盐酸的体积的生成沉淀的质量如图所示。(1)混合物中 NaOH 的质量是 _2.6_ g，AlCl 3 的质量是_1.335_g，MgCl 2 的质量是_0.95_g。(2)P 点加入盐酸的体积为_130 _mL。解析：(1)由图可知，三种物 质混合溶于水时生成 0.58 g 沉淀，当向此混合物中加入 10 mL 盐酸 时，沉淀
14、量不变，说明混合物中 NaOH 过量，可判断该沉淀是 Mg(OH)2，由 镁元素守恒可知：n(MgCl 2)nMg(OH) 2 0.01 mol，故 m(MgCl2)0.01 mol95 0.58 g58 gmol 1gmol1 0.95 g。根据化学方程式有AlCl3 NaAlO2HCl133.5 g 1 molm(AlCl3) L0.5 molL130 101000原混合物中含有 AlCl3 的质量 为 m(AlCl3)1.335 g。N 点是沉淀量的最大点，此时溶液中溶质只有 NaCl，由元素守恒可知：n(NaOH)n(HCl)2 n(MgCl2)3n(AlCl 3)0.03 L0.5
15、molL 120.01 mol3 0.065 mol，故 m(NaOH)0.065 mol40 1.335 g133.5 gmol 1gmol 12.6 g。(2)由图可知，P 点时 Al(OH)3、Mg(OH)2 恰好全部溶解在盐 酸中，溶质为 AlCl3、MgCl2和 NaCl，相当于所加盐酸恰好把原 NaOH 中和生成了 NaCl，故 n(HCl)n(NaOH)0.065 mol，V(HCl) 0.130 L(即 130 mL)。0.065 mol0.5 molL 17在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化：请填写下列空白：(1)孔雀石的主要成分是 CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜
16、)，受热易分解，上图中的 F 是_CO2_。(2)明矾与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式是 _Al3 4OH =AlO 2H 2O_。 2(3)图中所得 G 和 D 都是固体，混合后在高温下可发生反应，则该反应的化学方程式是_3CuO 2Al 3CuAl 2O3_。= = = = =高 温 (4)电解 B 的过程中每生成 1 mol D，同时生成_0.75_mol E。8某课外兴趣小组为探究某种铝合金(合金元素为 Mg 和 Al)是否符合国家质量标准(国家规定其中铝含量不能低于 78%)，设计如图进行实验。(1)如何检验该装置的气密性？_安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准管，静置片刻，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封性好_。(2)合金样品固体 M 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2_。 2(3)反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使氢氧化钠溶液( 足量)与a g 合金粉末( 固体 M)充分反应，待反应停止后，气体温度恢复到室温，想要第二次读取量气管液面刻度前需要进行的一步操作是_调节量气管和水准管液面相平_。通过读取液面差，并将气体体积折算成标准状况下体积为 V mL。若量气管最大量程为50 mL，则固体 M 中铝的质量 m(Al)范围内_0_(填 “”“”或“”)V mL
