1、第三节 生活中两种常见的有机物课时 1 乙醇1.了解烃的衍生物和官能团的概念。2.掌握乙醇的组成、主要性质及其应用。重点乙醇的组成、结构和烃的衍生物基础初探1乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C 2H6O，结构式： ，结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH。2烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、乙醇、硝基苯、乙酸等。3官能团(1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。(2)实例物质 CH3Cl CH3CH2OH所含官能团 Cl OH NO2官能团的名称 氯原子 羟基 硝基 碳碳双键题组冲关题组 乙醇的组成、结构与烃的衍生物1下列化学用语正确
2、的是( )A乙醇的官能团：OHB乙醇的分子式：CH 3CH2OHC乙烯的结构简式：CH 2CH2D乙烯无官能团【答案】 A2下列物质属于烃的衍生物的是_。【答案】 乙醇的性质及其应用基础初探1物理性质俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水以任意比互溶，是优良的有机溶剂。2化学性质(1)与 Na 反应化学方程式：2CH 3CH2OH2Na 2CH 3CH2ONaH 2。(2)氧化反应燃烧a化学方程式： CH3CH2OH3O 2 2CO23H 2O。 b现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。催化氧化化学方程式：2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O。 与强氧化剂反应
3、反应原理：CH 3CH2OH CH3COOH。 3乙醇的用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作化工原料。(3)医疗上常用体积分数为 75%的乙醇溶液作消毒剂。探究升华思考探究探究 乙醇的主要化学性质(1)乙醇与 Na 反应实验探究实验装置图：根据上述装置图，思考探究上述实验的现象a钠开始沉于试管 底部，最终慢慢消失，产生 无色可燃性气体；b烧杯内壁有水珠产生；c向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊。上述实验发生反应的方程式为 2C2H5OH2Na 2CH 3CH2ONaH 2乙醇与 Na 反应和水与 Na 反应的剧烈程度有什么差异？得出什么结论？【提示】 乙醇与 Na 反应和水与 N
4、a 反应平缓。乙醇羟基氢原子比水中氢原子的活泼性差。(2)乙醇的催化氧化实验探究实验步骤：向一支试管中加入 35 mL 乙醇，取一根 1015 cm 长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试管中液体的气味(如下图)。实验现象：烧至红热的铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变成红色；能闻到一股不同于乙醇的强烈的刺激性气味。实验结论：铜在反应中起催化剂的作用，乙醇被氧化成乙醛，乙醇催化氧化的化学方程式为2CH3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O。 认知升华升华 乙醇的主要性质(1)乙醇、水与 Na 反应的比较钠与水反应的速率比乙
5、醇快，水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼。钠与水反应时熔成液态，而与乙醇反应时不熔化，钠与水反应单位时间内放出的热量多，且钠的熔点低。钠与水反应时浮在水面上，而与乙醇反应时沉在乙醇下，密度大小顺序为水 钠 乙醇。(2)乙醇催化氧化的机理总反应方程式为：2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O，反应中 Cu 作催化剂。题组冲关题组 1 乙醇的主要性质及应用1关于乙醇的说法中正确的是( )A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶于水，可以电离出 OH 而显碱性B乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原
6、子不如水中的氢原子活泼【解析】 乙醇不能电离出氢氧根离子，OH 和 OH 是完全不同的粒子，乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显酸性。【答案】 D2乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是( )A和金属钠反应时键断裂B在铜或银催化共热下与 O2 反应时断裂和C在铜或银催化共热下与 O2 反应时断裂和D在空气中完全燃烧时断裂【解析】 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的 OH 键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂 和化学键， B 正确， C 错误；乙醇
7、完全燃烧时，化学键全部断裂，D 正确。【答案】 C题组 2 乙醇催化氧化的原理与实验探究3可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( )A1 mol 乙醇完全燃烧生成 3 mol 水B乙醇可以制酒精饮料C1 mol 乙醇跟足量的 Na 作用得到 0.5 mol H2D1 mol 乙醇可以生成 1 mol 乙醛【解析】 1 个乙醇分子中含有 6 个氢原子，分子式为 C2H6O，其可能的结构有 CH3OCH3 和 C2H5OH。因 为 1 mol 乙醇与足量的钠反应只得到 0.5 mol H2，说明 6 个氢原子中只有 1 个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与另外的氢原子所处环境应该
8、不同。醇中的 氢原子只有羟基上的氢原子才能与钠发生反应，所以该反应经常用于判断醇分子中羟基的个数。【答案】 C4按照下图装置(夹持装置已略)持续通入 X 气体或蒸气，可以看到 a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则 X 气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)( )ACH 3CH2OH BCO 或 H2CNH 3 DH 2【解析】 选项中气体均可还原 CuO，但本 题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水 (干燥管中盛有足量 CuSO4)，所以 C 处液体一定是乙醛，故 X 气体 为乙醇。【答案】 A5某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。甲 乙(1)实验过程
9、中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是_反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是_；乙的作用是_。(3)反应进行一段时间后，干燥试管 a 中能收集到不同的物质，它们是_，集气瓶中收集到的主要成分是_。【解析】 (1)在乙醇的催化氧化实验中，Cu 作催化剂，反应过程中， 红色的 Cu 先生成黑色的 CuO，黑色的 CuO 又被还原为红色的 Cu，有关的化学方程式为 2CuO 2 2CuO，CuOCH 3CH2OH CH3CHOCuH 2O。= = = = = 熄灭酒精灯反应仍继续进行，则说明乙醇的催化氧化反应是放热反应。(2)常温下乙醇为液体，如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体，所以甲中水浴加热的目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流；而生成的乙醛在高温时为气体，所以乙装置的目的是为了将乙醛气体冷凝为液体。(3)经过反应后并冷却，a 中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水，集气瓶中收集到的是空气中的 N2 及未完全反 应的 O2。【答案】 (1)2Cu O2 2CuO，CH 3CH2OHCuO CH3CHOCuH 2O = = = = = 放热 (2)加热 冷却 (3)乙醛、乙醇、水 氮气、氧气
