1、模拟试题精编(十四)(考试用时：45 分钟 试卷满分：100 分)第卷(选择题 共 42分)本卷共 7小题，每小题 6分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是( )A用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用C把浸泡过 KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性8设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A密闭容器中 2 mol NO与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NAB一定
2、温度下，1 L 0.50 molL 1 NH4NO3溶液中含氮原子数为 NAC过氧化氢分解制得标准状况下 1.12 L O2，转移的电子数为 0.2NAD核聚变如 H H He n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化21 31 42 109下列两种化合物的结构或性质描述正确的是( )A两种物质的分子式均为 C10H14O2，互为同分异构体B两种物质均能发生加成反应和取代反应C两种物质分子中都含有甲基、苯环和羧基D两种物质都含有碳碳双键，都能使溴的四氯化碳溶液褪色10下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是( )11X、Y、Z、W、R 五种元素，原子序数依次增大，且原子序数都小于 20，X 是
3、周期表中原子半径最小的元素，Y、W 同主族，Z、W 同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z、R 分别是其所在周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )A原子半径：X” “S，错误；选项 B，由 X、Y、Z、W 四种元素组成的常见化合物是 NaHSO4或NaHSO3，它们中既有离子键又有共价键，错误；选项 C，沸点：H 2OH2S，错误；选顼D，SO 2是形成酸雨的主要物质，正确。12解析：选 B。CO 2转化为乙烯，碳元素化合价降低，发生还原反应，则左侧电极为阴极，故 a为负极，b 为正极，A 项正确；阳极反应式为 2H2O4e =O24H ，故电解过程中阳极区溶液中 c(H )
4、逐渐增大，B 项错误；阴极上 CO2得到电子，并结合 H 生成乙烯，阴极反应式为 2CO212H 12e =C2H44H 2O，C 项正确；由2CO212H 12e =C2H44H 2O可知，每生成 1 mol乙烯转移 12 mol电子，铅蓄电池的电池反应为 PbPbO 22H 2SO4=2PbSO42H 2O，该反应转移 2e ，根据得失电子守恒可知，每生成 1 mol乙烯，理论上消耗 12 mol硫酸，D 项正确。13解析：选 C。选项 A，根据 CuS对应的点(10，25)计算， c(Cu2 )1.010 25 molL1 ， c(S2 )1.010 10 molL 1，故 Ksp(Cu
5、S) c(S2 )c(Cu2 )1.010 35 ，而 Ksp(CuS)1.01035 ，错误；选项 B， Ksp(MnS)Ksp(FeS)1.010 10 1.01010 1.010 20 ，可析出 FeS，正确；选项 D，在 Na2S溶液中，由物料守恒知：2 c(S2 )2 c(HS )2 c(H2S) c(Na )，错误。26解析：(1)根据装置图的特点，仪器 A的名称为球形冷凝管。将烧瓶置于冰水浴中冷却，有利于加入浓硫酸时热量的散发，防止乙醇挥发。(2)用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶对液体加热时必须加入沸石或碎瓷片，防止暴沸，故实验步骤中缺少的操作是加入沸石或碎瓷片。(3)0.082 mol乙醇
6、的质量： m nM0.082 mol46 gmol1 3.772 g；乙醇的体积V 4.775 cm3；对氨基苯甲酸的熔点为 188 ，常温下，对氨基苯m 3.772 g0.79 gcm 3甲酸为固体；浓硫酸的体积为 0.220 mL，三者混合后溶液的体积约为 5 mL，根据圆底烧瓶的选取规则，不能超过其容积的 ，故最合适的为 10 mL圆底烧瓶，故选 A。(4)合成反应23中加入过量乙醇，促进反应正向进行，提高对氨基苯甲酸的转化率；在反应中用浓硫酸作催化剂，溶液呈酸性，故 10% NaHCO3溶液的作用就是中和过量的硫酸，调节 pH。(5)分液漏斗在使用之前必须进行的操作是检漏，乙醚的密度比
7、水小，位于上层；加入无水硫酸钠的作用是干燥。(6)由化学方程式知，加入的乙醇过量，故理论上 0.002 9 mol对氨基苯甲酸参加反应生成 0.002 9 mol苯佐卡因(C 9H11NO2)，其质量为 0.002 9 mol165 gmol1 0.478 5 g，产率 100%41.8%。0.2000.478 5答案：(1)(球形)冷凝管 防止乙醇挥发(2)加入沸石(或碎瓷片)(3)A(4)提高对氨基苯甲酸的转化率 中和过量的硫酸和调节 pH(5)检验是否漏液 上层 干燥(6)41.8%或 0.41827解析：(1)根据盖斯定律，由2可得，则 H32 H1 H2， K3 。(2)将第、组数据
8、代入正反应速率表达式中，可得：K21K23.60109 k(0.30)n、1.4410 8 k(0.60)n，解得 n2， k4.010 8 。该反应为气体分子数增大的反应，若减小压强，则混合气体的分子数增大，混合气体的质量不变，故其平均相对分子质量减小。(3)该反应为气体分子数减小的反应，若不考虑反应的热效应，则反应正向进行时，体系压强应不断减小，而图曲线 a中反应未达到平衡时，体系压强先增大后减小，说明反应正向进行时，能量变化使体系压强增大，因此反应放热， H0。其他条件相同，仅改变某一条件时，曲线 b和曲线 a达到的平衡相同，但曲线 b比曲线 a先达到平衡，因此改变的条件为加入催化剂。该
9、反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，lg K减小，故正确的曲线为乙。根据题图，25 时，起始与平衡时压强之比为 65，容器恒容，则起始与平衡时气体的物质的量之比为65，设平衡时 ClNO为 x mol，则平衡时 NO为(0.08 x)mol，Cl 2为(0.040.5 x) mol，故(0.080.04)(0.08 x0.040.5 x x)65，解得 x0.04，故平衡时 NO为 0.04 mol，Cl 2为 0.02 mol，ClNO 为 0.04 mol，平衡常数 K c2 ClNOc2 NO c Cl2100，故 mlg 1002。0.0220.0220.01
10、答案：(1)2 H1 H2 (2)2 4.010 8 减小K21K2(3) 加入催化剂 乙 228解析：(1)由题给已知信息知，辉锑矿中只有 SiO2不与盐酸反应，故滤渣 1中还含有 SiO2。(2)Sb 2S3与 SbCl5反应生成 SbCl3和 S，根据得失电子守恒和原子守恒写出并配平化学方程式：Sb 2S33SbCl 5=5SbCl33S。(3)根据流程图知，适量 Sb还原没有反应的SbCl5。(4)当 Cu2 恰好沉淀完全时，溶液中 c(S2 ) Ksp CuS1.010 5molL1 1.2710 31 molL1 ，当 Pb2 恰好沉淀完全时，溶液中 c(S2 )molL1 9.0
11、410 24 molL1 ，故 Cu2 和 Pb2 均沉淀完全时，溶液中Ksp PbS1.010 5c(S2 )不低于 9.041024 molL1 。(5)由题意知，反应物有 AsCl3、Na 3PO2、HCl，生成物有 As、H 3PO3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式：2AsCl33Na 3PO23HCl3H 2O=2As3H 3PO39NaCl。(6)由流程图可知，电解 SbCl3得到Sb和 SbCl5，根据得失电子守恒，被氧化的 Sb元素与被还原的 Sb元素的质量之比为32。(7)充电时是电解池，Cl 向阳极移动，根据电流方向可知，Cl 应向下移动；放电时，Mg(液)为负极
12、，失去电子生成 Mg2 ，由题意知，工作时中间层熔融盐的组成不变，故在正极 Mg2 得电子，生成金属镁，电极反应式为 Mg2 2e =Mg。答案：(1)SiO 2 (2)Sb 2S33SbCl 5=5SbCl33S (3)SbCl 5 (4)9.0410 24 molL1 产生 H2S等污染性气体或生成 Sb2S3(或其他合理答案) (5)2AsCl33Na 3PO23HCl3H 2O=2As3H 3PO39NaCl (6)32 (7)下 Mg 2 2e =Mg35解析：(3)N 、SCN 与 CO2互为等电子体，根据 CO2为直线形分子，可以判断 N3的空间构型为直线形。根据题意知，(SCN
13、) 2与 Cl2类似，其分子中 S、C、N 的价键总数3分别为 2、4、3，故其结构式为 NCSSCN。(4)C 60分子中每个 C原子形成 3个 键，每个 键被 2个 C原子共用，1 个 C60分子中含有 键的个数为 90。C 60晶6032胞为面心立方晶胞，与每个 C60分子距离最近且相等的 C60分子有 12个。每个晶胞中含有的 C60的个数为 8 6 4，则 C60晶体的密度为 g(1.42107 cm)18 12 72046.02102331.67 gcm 3 。答案：(1)1s 22s22p63s23p63d1或Ar3d 1 10 (2)sp 3氢键 (3)直线形 NCSSCN (4)90 12167 gcm 336解析：(3)反应为加成反应，结合流程图可推出 X为 CH2(NH2)COOH，名称为氨基乙酸。(4) 中有氨基，显碱性，能与盐酸发生反应：。(5)能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体，说明含有羧基，又苯环上连有两个取代基，则两个取代基可以为CH 2Cl和COOH，Cl 和CH 2COOH，两组取代基在苯环上均有邻、间、对三种位置关系，故共有 6种符合条件的化合物；其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 、 。答案：(1)取代反应 保护羟基(2)氨基 2(3)氨基乙酸(或甘氨酸)
