1、2.3 溶液的配制与分析 【目标诠释】1、使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念；2、学会配制一定物质的量浓度的溶液。思 考：配制 100mL 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？一、实验仪器:托盘天平 、药匙 、 烧杯、 胶头滴管、_、 _认识容量瓶:1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2.特点：容量瓶上标有_和_容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用：当溶液的_与_相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。选择容量瓶时一定指明容积。4.常见容量瓶的规格：5.注意事项：使用前要检查是否漏水 如何检漏?_溶解、稀释不能在容量瓶中进行溶液恢复至室温后
2、才能转移入容量瓶转移溶液时要用玻璃棒进行引流不能长期存放溶液或进行化学反应二、实验步骤：计算 称量 溶解 转移 定容 摇匀 洗涤精 确 到0.1g 冷 却 到 室温 引 流洗 涤 胶 头滴 管1.计算 需要称量的碳酸钠_g（精确到 0.1g）2.称量 用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？_思考：NaOH 能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？_3.溶解 能否用容量瓶来溶解固体物质？_除了烧杯外还需要什么仪器？作用是什么？_溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢? _4.转移直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?_此时溶质是否完全被转移到容量瓶？应如何处理？_5.洗涤用少量蒸馏水洗涤_和_
3、23 次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度_时，改用_ 滴加蒸馏水至刻度线。 （液体凹液面最低处与刻度线相切）思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？_7.摇匀思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？_8.装瓶贴标签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。三、用浓溶液配制稀溶液 （浓硫酸配制稀硫酸）浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的物质的量不变 C1V1= C2V2步骤： 计算 量取 稀释 转移（洗涤） 定容 摇匀 装瓶贴签四、误差分析讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶
4、液的浓度有何影响？ 平视 俯视 仰视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 因变量能引起误差的一些操作（以配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液为例） VC (mol/L)称量前小烧杯内有水 - - 无影响称量时间过长 减少 - 偏小用滤纸称 NaOH向容量瓶注液时少量洒出未洗涤烧杯和玻璃棒未冷却到室温就注入定容定容摇匀时液面下降再加水定容时水多用滴定管吸出定容时俯视读数定容时仰视读刻度称量时左盘高,右盘低称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘学习效果评估1.关于容量瓶的四种叙述：是配制溶液的仪器；不宜贮藏
5、溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是A. B. C. D.2.按下列实验方案能达到要求的是A.用托盘天平称量 25.20 g NaCl 固体B.用 100 mL 量筒量取 2.50 mL 稀盐酸C.用 50ml 烧杯量取 42.0mL 0.1molL1 的盐酸D.用 250 mL 容量瓶配制 0.1 molL1 150 mL 盐酸3下列有关一定物质的量浓度溶液配制的操作中不会引起实验误差的是：A容量瓶中残留少量蒸馏水未进行干燥即用于配溶液B实验结束前上下颠倒摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线C定容时不慎加水超过了液面，用滴管吸取掉部分液体D定容时观察液面仰视4实验室中
6、需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是 A950mL ，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意规格，111.2g 5精确配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下面实验操作中正确的是A.称量时，将 NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上B.将称好的 NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C.在烧杯中溶解 NaOH 固体后，立即将溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的 NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中6.使用胆矾配制 1 L 0.1 molL1 的 CuSO4溶液，正确的操作是A.将胆
7、矾加热除去结晶水后，称取 16 g 溶解在 1 L 水中B.称取胆矾 25 g 溶于 1 L 水中C.将 25 g 胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到 1 LD.将 16 g 胆矾溶于水，然后将溶液稀释至 1 L7配制 500 mL 1 molL1 NaCl 溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高 偏低 无影响 。A.震荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水B.称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘(未用游码)C.原容量瓶洗涤后未干燥 D.移液时，未洗涤烧杯和玻棒E.定容时，俯视刻度线8. 实验室欲配制 6 molL1 的 H2SO4溶液。现有三种不同浓度的硫酸：240 mL 1 molL1 的硫酸；150 mL 25%的硫酸( =1.18 gmL1 );足量的 18 molL1 的浓 H2SO4。现有三种规格容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL。配制要求：、两种硫酸全部用完，不足部分由补充。问需要多少毫升浓 H2SO4？
