1、第四节 酸碱中和反应【学习目标】1.理解中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；2.知道中和反应在生活中的运用；3.认识盐的组成。【学习过程】一、导学自习：1定义： 跟 作用生成 和 的反应叫做中和反应。2中和反应的实质： 。3特点：中和反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应；基本类型属于 反应。4应用（写出化学方程式）：（1） 、用于医药卫生：氢氧化铝能中和胃酸： （2） 、改变土壤的酸碱性：应怎样去改变酸性土壤？ （3） 、处理工厂的废水：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ （4） 、调节溶液的酸碱性：某溶液的 pH=8，为了使其
2、 pH 降低应该怎么做？ （5） 、日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。5盐：由 和 组成的化合物叫做盐。二、研习展评：学习活动 1：通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应。完成 P18 实验探究 7-5解释与结论： 写出上述反应的化学方程式： 想一想：其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？完成 P19 活动天地 7-4。学习活动 2：学生观察、讨论认识中和反应的实质，交流回答问题：1.酸与碱反应时，酸溶液中的 和碱溶液中的 互相结合成了中性的水。2.写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。想一想：请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？组成上
3、有什么特点？小结： 叫做盐。观察这两个反应的化学方程式找寻反应的共同点？小结： 叫做中和反应；中和反应的实质： 。学习活动 3：阅读 P21，交流回答问题：1.用于医药卫生：氢氧化铝能中和胃酸： 2.改变土壤的酸碱性：应怎样去改变酸性土壤？ 3.处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 4.调节溶液的酸碱性：某溶液的 pH=8，为了使其 pH 降低应该怎么做？ 5.日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。A. B. C. D.pH7T / 时间pH7T / 时间pH7T / 时间pH7T / 时间【课堂练习】1下列反应，要借
4、助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ） A大理石和稀盐酸 B石灰水和稀盐酸 C铁锈和稀硫酸 D镁和稀硫酸2. 有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入（ ）A. 石灰石 B. 熟石灰 C. 草木灰 D. 氮肥3种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的 pH 变化的情况符合下图中的 4.下表中列出了家庭中一些物质的 pH：物质 醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水pH 3 9 7 10（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是_。（2）黄蜂的刺是碱性的。若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的_涂在皮肤上。理由是_ _。【反思】到实验室去 探究酸
5、和碱的化学性质【学习目标】1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。【学习重点】1.固体、液体药品的取用操作方法及注意事项2.PH 试纸的使用和 PH 值的比较【学习过程】一、导学自习：学生活动1：阅读P23-25，做好预习和实验准备工作【课堂练习1】1.用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法2.用pH试纸测定溶液酸碱性的方法及使用注意事项3.点滴板的使用二、研习展评：学生活动2：准备以下实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化
6、钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水） ；（3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。1.阅读P23-24，完成酸、碱指示剂的作用的实验，并在书上记录相关实验现象，得出结论（1） 叫做酸叫做碱叫盐（2）常见的酸、碱、盐有哪些？（3）酸、碱、盐的本质区别是什么？1、是不是所有物质溶于水能电离出H +的都叫酸，而能电离出OH -的都叫碱？2.阅读P24-25，完成酸碱中和反应的实验，并在书上记录相关实验现象，得出结论（1）写出与实验相关的化学反应方程式：（2）定义： 跟 作用生成 和 的反应叫做中和反应。（3）中和反应的实质： 。(4)特点：中和反应是 （填“吸热”或“放热” ）反应；基本类型属于 反应。(5)中和反应与复分解反应的关系或区别是什么？3.阅读P25，完成酸、碱的其他化学性质的实验，并在书上记录相关实验现象，得出结论【课堂训练2】完成课本P26-28单元练习【反思】
