1、1寒假训练 08 盐类水解1.【吉林省舒兰市第一高级中学 2018-2019 学年高二上学期期中考试】在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A1L0.1molL 1(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的溶液中：c(NH )c(Fe 2+)c(H +)c(OH )+4c (SO )24B向饱和氯水中加入 NaOH 溶液至 pH=7，所得溶液中：c(Na +)c(ClO )c(Cl )c(OH )C向 0.10molL1Na2CO3溶液中通入少量 CO2的溶液中：c(OH )=c(H+)+c(HCO )+32c(H2CO3)D0.1molL -1NH4HS 溶液中：c(NH
2、)c(HS )c(H 2S)c(S 2)+41 【2018 学年河北省衡水市安平县安平中学高二（实验部）上学期第一次月考】下列电离方程式或离子方程式正确的是（）ANaHCO 3电离：NaHCO 3=Na+H+CO23BNH 水解：NH +H2O NH3H2O+H+4 +4CH 3PO4电离：H 3PO4=3H+PO34DCO 水解：CO +H2O H2CO3+2OH23 232 【2018 学年吉林省舒兰市第一中学高二上学期 9 月月考】下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（）AHCO H 2O H3O+CO BFe 3+3H 2O Fe(OH)33H +3 23CClO H 2O HClO
3、OH DH 2SH 2O HSH 3O+3 【2018 学年江苏省启东中学高二上学期期中考试】要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是（）A将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B测定该酸的钠盐溶液常温下的 pH，若 pH7，则说明该酸是弱酸2C用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D中和等体积、等浓度的 NaOH 溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸4 【2018 学年安徽省阜阳三中高二第一学期第一次调研考试】物质的量浓度相同的以下溶液：NH 4HSO4 (NH 4)2CO3 NH 4Fe(SO4)2 NH 4NO
4、3 CH 3COONH4，c(NH )由大到+4小的顺序为（）A B C D5 【2018 年重庆市巴蜀中学高二化学期中考试】常温下的下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）A0.2molL 1 NaHCO3溶液与 0.1molL1 KOH 溶液等体积混合：3c(K +)+c(H+)=c(OH)+c(HCO )+2(CO )3 23B只含有 NH 、Cl 、H 、OH 的溶液中，其离子浓度可能是：c(Cl )c(NH )+4 +4c(OH)c(H )C0.1molL 1的 NaHA 溶液，其 pH=4，则其中离子浓度最大与最小的差值为(0.1-10 -4) molL1Dc(NH )相等的(NH 4
5、)2SO4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2溶液，则 c(NH4)2SO4 +4c(NH4)2CO3c(NH4)2Fe(SO4)26 【2018 年黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高二上学期第一次月考】下列关于离子浓度的叙述正确的是（）A0.1molL 1氨水中，c(OH )=c(NH )+4B25时，pH =3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H +)c(OH )C0.1molL 1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c(Na +)=2c(A2)c(HA )c(H 2A)Dc(NH )相等 NH4Cl、NH 4HSO4和 NH3H2O 溶液中，c(N
6、H 3H2O)c(NH 4Cl)+4c(NH 4HSO4)7 【2018 年河北省衡水市安平县安平中学高二（实验部）上学期第一次月考】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）ApH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(NH )+4B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，HCOOH 消耗 NaOH 溶液的体积比 CH3COOH 小C0.1molL 1CH3COOH 溶液与 0.1molL1NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH=7DpH=7 的 HCOOH 和 NH3H2O 的混
7、合溶液中，c(HCOO )=c(NH )+411 【2018 年内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学高二上学期期中考试】下列有关事实，与水解反应无关的是（）A热的纯碱溶液用于清洗油污B氯化铁溶液腐蚀铜板C加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D用 TiCl4和大量水反应，同时加热制备 TiO212 【2018 年吉林省舒兰市第一高级中学高二上学期期中考试】电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。4（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离常数(25) Ka=1.77104 Ka=4.3l010Ka1=5.0l07Ka2=5.6l0110.1mol
8、L 1 NaCN 溶液和 0.1molL1 NaHCO3溶液中， c(CN)_c（HCO ） （填3“”、 “c(ClO)，故 B 错误； C通入少量 CO2，发生反应为Na2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，溶质应为 NaHCO3和 Na2CO3，根据物料守恒，c(Na +)c(NH )c(OH )c(H )，故 B 错误；+4 +4C.0.1molL1的 NaHA 溶液，其 pH=4，说明 HA-部分电离，溶液中离子浓度最大的为钠离子为 0.1molL1，浓度最小的不是氢离子(10 -4molL1)，比氢离子浓度小的还有氢氧根离子等，浓度差值一定不为(0.1-10 4) molL1，
9、故 C 错误；D根据化学式组成可知，(NH4)2SO4中硫酸根离子对铵根离子的水解没有影响，(NH 4)2CO3中碳酸根离子促进铵根离子的水解，(NH 4)2Fe(SO4)2中亚铁离子抑制铵根离子的水解，因此 c(NH4 )相等的(NH 4)2SO4、(NH 4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2溶液，则 c(NH4)2CO3c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2，故 D 错误；故选 A。6.【答案】D【解析】A任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c(OH)=c(H+)+c(NH)，所以 c(OH)c(NH )，故 A 错误；B一水合氨是弱电解质，pH=3 的盐
10、酸浓度小+4 +4于 pH=11 氨水的浓度，二者等体积混合，则氨水有剩余，溶液呈碱性，则 c(H+)c(OH )，故 B 错误；C二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中存在 A 的物料守恒 c(Na+)=c(A2)+c(HA)+c(H2A)，故 C 错误；D根据 NH +H2O NH3H2OH +，氢离子抑制了铵根离子的水解，则铵根+4离子浓度相等时，c(NH 4HSO4)c(NH 4Cl)，一水合氨是弱电解质，电离程度较小，则 c(NH)相等 NH4Cl、NH 4HSO4和 NH3H2O 溶液中，氨水的浓度最大，即 c(NH3H2O)c(NH 4Cl)+48c(NH 4HSO4)，故 D 正确；
11、故选 D。7.【答案】B【解析】A设三种溶液的 pH 均为 9，c(OH )=105molL1，c(NaOH)=10 5molL1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以 c(CH3COONa)c(Na2CO3)105molL1，所以三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是 c(NaOH)Kb(NH3H2O)可知，HCOOH 为一元弱酸，NH 3H2O 为一元弱碱，所以电离程度 HCOOH 大，因此浓度均为 0.1molL1的 HCOOH 和 NH3H2O 溶液中，根据越9弱越水解可以判断 c(HCOO)c(NH )，A 正确；B由于酸性 HCOOH 大于 CH3COOH，所以+4pH
12、 相同的 HCOOH 和 CH3COOH，二酸的浓度：c(HCOOH)7；故 C 错误；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒；HCOOH和 NH3H2O 的混合溶液中，存在电荷守恒：c(HCOO )+c(OH)=c(NH )+c(H+)，由于+4pH=7，即 c(OH)=c(H+)，所以 c(HCOO)=c(NH )，故 D 正确；综上所述，本题选 C。+411.【答案】B【解析】A纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，故 A 不符合；B氯化铁溶液腐蚀铜板发生氧化还原反应：2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2，与盐的水解无关，故 B 符合；
13、C氯化铁水解：FeCl 3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加热蒸干氯化铁溶液促进水解，且生成的氯化氢易挥发，不能得到氯化铁晶体，得到的是氢氧化铁，进一步灼烧得到氧化铁，故 C 不符合；D四氯化钛在热水中水解：TiCl 4+3H2OH2TiO3+4HCl，钛酸受热分解：H 2TiO3 TiO2+H2O，与盐类水解有关，故 D= = = = 不符合；答案选 B。12.【答案】 （1）c(NH )c(H+)c(OH) 2c(H +)-2c(OH) 10 6+4（3）5.210 523.6 【解析】 （1）根据表格数据，HCN 电离出 H+小于 H2CO3电离出 H 能力，根据盐类水解中越弱越水
14、解，即 CN水解的能力强于 HCO ，因此等浓度的 NaCN 和 NaHCO3溶液中 c(CN)3HCNHCO ，三种溶液浓3 3度相同时的 pH 大小顺序是 Na2CO3NaCNHCOONa，因此 pH 相同时，浓度大小顺序是c(HCOONa)c(NaCN)c(Na2CO3)，即为 ABC；HCOOH(aq)+OH (aq) =HCOO10(aq)+H2O(l)为，H +(aq)+OH(aq)=H2O(l)为，得出 HCOOH(aq) HCOO(aq)+H+(aq) H=(-a+b)kJmol1；电离出 H 能力强弱是 H2CO3HCNHCO ，NaCN 溶液中通3入少量的 CO2，发生离子
15、方程式为 CNCO 2H 2O=HCNHCO ；HCOONa 为强碱弱酸盐，3HCOO 发生水解，使溶液显碱性，即 HCOOH 2O HCOOHOH ；c(HCOO-)c(HCOOH)=1.77105；（2） 当加入 20.00mL 盐酸时，两者=c(HCOO-)c(H+)c(HCOOH)c(H+)= Kac(H+)=1.7710-410-9恰好完全反应，即反应后溶质为 NH4Cl，NH 4Cl 溶液显酸性，即离子浓度大小顺序是 c(Cl)c(NH )c(H )c(OH)；b 点所加盐酸的体积为 10mL，反应后溶质为 NH3H2O 和+4NH4Cl，且两者物质的量相等，根据电荷守恒，c(NH
16、 )c(H +)=c(OH)c(Cl )，根据物+4料守恒，c(NH )c(NH 3H2O)=2c(Cl)，得出：c(NH 3H2O)c(NH )=2c(H+)c(OH )；+4 +4pH=10 的氨水中水电离出 c(H )=1010molL1，NH 4Cl 溶液中水电离出 c(H )=104molL1，比值为 1010：10 4 =110 6；（3）生成沉淀，需要 BaCl2溶液的最小浓度，也就是 BaCO3恰好达到饱和，即 c(Ba2 )c(CO )=Ksp(BaCO3)，因为是等体积混合，23忽略体积的变化，即 c(CO )=2104/2molL1=110 4molL1，混合溶液中 c(Ba2 )23=Ksp/c(CO )=2.6109/(1104)23molL1 =2.6105 molL1 ，即 BaCl2的物质的量浓度为2.61052molL1=5.2105molL1；根据题意：=23.6。c(CO32-)c(SO42-)=c(CO32-)c(Ba2+)c(SO42-)c(Ba2+)=Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)=2.610-91.110-10
