1、1寒假训练 01 热化学反应方程式1 【2018 年云南省育能高级中学高二上学期期中考试化学试题】已知 298K 时，合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.0kJmol1，将此温度下的 1molN2和 3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( )A一定小于 92.0kJ B一定大于 92.0 kJ C一定等于 92.0kJ D无法确定2 【2018 年福建省莆田第一中学高二上学期期中考试】下列热化学方程式，正确的是( )A已知 H2的燃烧热 H285.8kJmol 1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)
2、O 2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol 1B500、30MPa 下，将 0.5mol N2(g)和 1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H38.6 kJmol1CHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJmol 1，则稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式可表示为 H+ +OH=H2O H57.3kJmol 1D已知甲烷的热值为 55.6kJg1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O 2(g) =CO2(g)2H 2O(l) H889.6 kJmo
3、l 11 【2018 年江苏省启东中学高二上学期期中考试】根据热化学方程式 S(l)+O2(g)=SO2(g) H1=293.23 kJmol1，分析下列说法正确的是（）A反应 S(s)+O2(g)=SO2(g)的热效应小于 H1B反应 S(g)+O2(g)=SO2(g)的热效应大于 H1C1mol SO 2(g)的能量小于 1mol S(l)和 1mol O2(g)的能量之和D1mol SO 2 (g)的能量大于 1mol S(l)和 1mol O2(g)的能量之和2 【2018 年吉林省实验中学高二上学期期中考试】下列热化学方程式书写正确的是2（）A2NO 2=2NO+O2 H=184.6
4、kJmol 1(反应热)BNaOH(aq)+HCl(aq)= =NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3kJmol1(中和热)CC(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H=184.6kJmol 1(燃烧热)DS(s)+O 2(g)=SO2(g) H=184.6kJmol 1(燃烧热)3 【2018 年山西省长治二中高二上学期月考】下列说法错误的是（）A热化学方程式中，各物质前的化学计量数不代表分子个数，而表示物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，则表示温度为 273K，压强为 101kPaC同一化学反应，化学计量数相同而状态不同时， H 不相同D化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加
5、反应的物质的物质的量成正比4 【2018 年四川省成都市石室中学高二上学期月考】已知热化学方程式：CO(g)+1/2O 2(g)=CO2(g) H=-283.0kJmol-1H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJmol-1则下列说法正确的是（）AH 2的燃烧热为 241.8kJmol-1B由反应、可知图所示的热化学方程式为 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJmol-1CH 2(g)转变成 H2O(g)的化学反应一定要释放能量D根据推知反应 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8kJmol -15 【2018 山
6、西大学附属中学高二上学期月考】下列关于说法正确的是（）A同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的 H 不同BCO(g)燃烧热 H=-283.0kJmol1，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应 H=+566.0kJmol1C热化学方程式未注明温度和压强时， H 表示标准状况下的数据D在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应6 【2018 安阳市高二上学期月考】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）3A氢气的燃烧热为 285.5kJmol1，则水电解的热化学方程式为：2H 2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.5kJ
7、mol1B1mol 甲烷完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)时放出 890kJ 热量，它的热化学方程式为1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445kJmol1C已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJmol1，则碳的燃烧热为 110.5kJmol1D醋酸与 NaOH 溶液反应：H +(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol17 【2018 年新疆自治区北京大学附属中学新疆分校高二月考】今有如下三个热化学方程式：H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(g) H a kJmol1H2(g)1/2O 2(g)=H2O(l)
8、 H b kJmol12H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H c kJmol1关于它们的下列表述正确的是（）A它们都是吸热反应 B a、 b 和 c 均为正值C反应热的关系： a bD反应热的关系：2 b c8 【2018 年鹤壁市淇县高二上学期月考】H 2和 I2在一定条件下发生反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g) H akJmol1 。已知：(a、 b、 c 均大于零)下列说法不正确的是（）A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B断开 1mol HH 键和 1mol II 键所需能量大于断开 2mol HI 键所需能量C断开 2mol HI 键所需能量约为( a b c)
9、 kJD向密闭容器中加入 2mol H2和 2mol I2，充分反应后放出的热量小于 2akJ9 【2018 年临汾市第一中学高二上学期月考】下列说法正确的是（）A已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol ，则含有 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3kJ 的热量。B已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=akJmol1，2C(s)+2O 2(g)=2CO(g) H=b kJmol1，则 ab。C取 50mL 0.55molL1NaOH(aq)和 50mL 0.50molL1 HCl(aq)进行
10、中和热的测定实验，用温度计测定 HCl(aq)起始温度后，直接测定 NaOH(aq)的温度，会使中和热 H 偏小4D已知 P(白磷，s)= =P(红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定10 【2018 年山东省鄄城市第一中学高二上学期月考】下图中甲池是以甲醇为原料，KOH 为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的是（）A甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2OB若乙池中为足量 AgNO3溶液，则阳极的电极反应为 4OH-4e=2H2O+O2C若乙池中为一定量 CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1mol Cu(OH)2后恰好
11、恢复到电解前的浓度和 pH，则电解过程中转移的电子数为 0.2NAD常温常压下，1g CH3OH 燃料生成 CO2和液态 H2O 时放热 22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为 CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.80kJmol111 【2018 年山西省长治二中高二月考】按要求回答问题：（1）已知 E1134kJmol 1、E 2368kJmol 1，请参考题中图表，按要求填空：图是 1mol NO2(g)和 1mol CO(g)反应生成 CO2(g)和 NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E 1的变化是_
12、(填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同)， H 的变化是_。NO 2和 CO 反应的热化学方程式为：_。下表所示是部分化学键的键能参数：化学键 PP PO O=O P=O5键能/(kJ/mol) a b c x已知 P4(g)5O 2(g)=P4O10(g) Hd kJmol1，P 4及 P4O10的结构如图所示。表中 x_kJmol 1。(用含 a、b、c、d 的代数式表示 )（2）肼（N 2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。燃烧时释放大量的热并快速产生大量气体。已知在 101kPa，298K 时，1mol 液态 N2H4在 O2中完全燃烧生成 N2和水蒸气，放出热量 624k
13、J，该反应的热化学方程式是_。又知：H 2O(g)=H2O(l) H44kJmol 1，若 1mol 液态 N2H4在 O2中完全燃烧生成 N2和液态水，则放出的热量为_kJ。12 【2018 年南昌市高二期中】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。（1）在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。（2）若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23g NO2需要吸收 16.95kJ 热量。其热化学方程式为_。（3）用 NA表示阿伏加德罗常数，在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有 5NA个电子
14、转移时，放出 650kJ 的热量。其热化学方程式为_。（4）已知拆开 1mol HH 键、1mol NH 键、1mol NN 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为_。（5）某次发射火箭，用 N2H4(肼)在 NO2中燃烧，生成 N2、液态 H2O。已知：N 2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJmol1；N 2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJmol1假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式_。6寒假训练 01 热化学反应方程式一、典题温故1.【答案】A【解析
15、】N 2和 H2反应生成 NH3的反应为可逆反应，反应为：N 2+3H2 2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到 100%，此温度下的 1mol N2和 3mol H2放在一密闭容器中，不能生成 2mol NH3，则反应放出的热量小于 92.0kJ，故选 A。2.【答案】D【解析】燃烧热是指 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。A氢气的燃烧热应该是完全燃烧生成稳定的氧化物液态水时放出的热量，故 A 错误。B该反应为可逆反应，1mol N2和 3mol H2反应生成的 NH3小于 2mol，放出的热量小于 38.6kJmol1，故 B
16、错误。C稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式可表示为 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H57.3kJmol 1，故 C 错误。D甲烷的热值是 55.6kJg1，1g 的甲烷完全燃烧时所放出的热量，那么 1mol 即 16 克甲烷完全燃烧放出的热量为 55.6kJg116gmol1=889.6kJmol1，故 D 正确。本题选 D。二、经典集训1.【答案】C【解析】A 项，S(s)= =S(l)吸收能量，所以 S(s)+O2(g)=SO2(g)的热效应大于 H1，A 项错误；B 项，S(g)= =S(l)释放能量，所以 S(g)+O2(g) =SO2(g)的
17、热效应小于 H1，B 项错误；C 项、D 项，该反应是放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量，C 项正确、D 项错误；综上所述，本题选 C。2.【答案】D【解析】A没有注明物质的状态，A 错误；B中和反应是放热反应，则 H0，B错误；C在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，碳完全燃烧的生成物是 CO2，C 错误；D反应 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=184.6kJmol 1可以表示硫燃烧的热化学方程式， D 正确。答案选 D。3.【答案】B【解析】A热化学方程式中，化学计量数表示反应物和生成物的物质的量，不表示微粒个数，所以既可以是整数也
18、可以是分数，故 A 正确；B热化学方程式未注明温度和压强时， H 表示常温常压即 298K、101kPa 下的数据，故 B 错误；C H 不仅与反应物的物质的量多少有关，还与物质的聚集状态有关，故 C 正确；D化学反应的焓变与化学计量数、7物质聚集状态有关，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故 D 正确，答案选 B。4.【答案】B【解析】A反应是 1mol 氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热 241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故 A 错误；B根据盖斯定律：-得：CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=(-283.0kJmol-1)-(-241.8k
19、Jmol-1)=-41.2kJmol-1，故 B 正确；C由图像可知，CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g)为放热反应，则其逆过程为吸热反应，说明 H2(g)转变成H2O(g)的化学反应可能吸收能量，故 C 错误；D反应H 2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) H=-241.8 kJmol-1，若生成液态水，则放出的热要大于 241.8kJ，由于 H 为负值，所以H2(g)+1/2O2(g) =H2O(l)； H-241.8 kJmol-1，故 D 错误。所以 B 选项是正确的。5.【答案】B【解析】A在相同条件下，反应的的 H 只与反应的起始状态和最终状态有关，与途径无关
20、，则同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的 H 是相同的，故 A 说法错误；B由 CO(g)的燃烧热 H=-283.0kJmol1可得热化学方程式：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H=-566.0kJmol1，则热化学方程式 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的 H 与之数值相等，符号相反，则其 H=+566.0kJmol1，故 B 说法正确；C热化学方程式未注明温度和压强时， H 表示常温常压下的反应热，故 C 说法错误；D反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物能量的相对大小有关系。在加热条件下才能进行
21、的化学反应可能是放热反应，也可能是吸热反应，故 D 说法不正确；答案选 B。6.【答案】B【解析】A氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，则 2mol水电解反应吸收热量为 571.0kJ，故 A 错误；B1mol CH4完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)时放出 890kJ 热量，0.5mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热 445kJ，故 B 正确；C选项中反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物，反应热不是燃烧热，故 C 错误；D醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，热化学方程式中不能拆成离子，NaOH 溶液与醋酸溶液反应放热小于 57.3kJ，故 D 错误；故选 B
22、。7.【答案】D【解析】A因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，故 A 错误；B放热反应的 H0，则 a、b 和 c 均为负值，故 B 错误；C因水的状态不同，则 a b， 故 C 错误；8D热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，则反应热的关系为 2b c， 故D 正确；综上所述，本题应选 D。8.【答案】B【解析】AH 2和 I2在一定条件下发生反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g) H a kJmol1（ a 大于 0） ，该反应是放热反应，所以反应物总能量高于生成物总能量，故 A 不选；B断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能
23、量大于断裂化学键吸收的能量，所以 1mol HH 键和 1mol II 键所需能量小于断开2mol HI 键所需能量，故 B 选；C H反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=(b+c-2H-I)kJmol 1=-a kJmol1，得到断开 2mol HI 键所需能量约为(a+b+c)kJ，故 C 不选； D反应是可逆反应不能进行彻底，根据焓变意义分析，向密闭容器中加入 2mol H2和 2mol I2，充分反应后放出的热量小于 2a kJ，故 D 不选；综上所述，本题应选 B。9.【答案】A【解析】A40g NaOH 的物质的量为 1mol，醋酸完全反应，生成水是 1mol，
24、但醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以 1mol NaOH 与稀醋酸反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故 A 正确。B2C(s)+2O 2(g)=2CO2(g) H=a kJmol1，2C(s)+2O 2(g)=2CO(g) H=b kJmol1，两个反应均为放热反应， H 均小于 0，反应是碳的完全燃烧，放出的热量多，故 a 值越小；反应碳的不完全燃烧，放出的热量少，故 b 值越大，故 ab，故 B 错误。C用温度计测定 HCl(aq)起始温度后，直接测定 NaOH(aq)的温度，NaOH(aq)的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，会使中和热 H 偏大，故
25、C 错误。DP(白磷，s)= =P(红磷，s) H0，反应放热，可知白磷的能量高于红磷，而能量越高物质越不稳定，故白磷不如红磷稳定，故 D 错误。故选 A。10.【答案】C【解析】A根据装置图可知甲池是燃料电池，甲醇在负极失去电子，氧气在正极得到电子。由于电解质是氢氧化钾溶液，因此总的反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，故 A 说法正确；B乙池为电解池，若乙池中为足量 AgNO3溶液，则阳极是氢氧根离子放电，电极反应为 4OH-4e=2H2O+O2，故 B 说法正确；C若乙池中为一定量 CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1mol Cu(OH)
26、2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，这说明阴极开始是铜离子放电，析出铜，在后阶段溶液中的氢离子也放电生成氢气，但阳极始终是氢氧根离子放电生成氧气，在 0.1mol Cu(OH)2中含有 0.2mol 氧原子，所以9根据氧原子守恒可知生成 0.1mol 氧气，根据电极反应 4OH-4e=2H2O+O2可得电解过程中转移的电子数为 0.4NA，故 C 说法错误；D常温常压下，1g CH3OH 燃料生成 CO2和液态H2O 时放热 22.68kJ，则 1mol 甲醇（32g 甲醇）生成 CO2和液态 H2O 时放热22.68kJ32725.8kJ，则表示该反应的热化学方程式为为：CH 3OH(l)+1
27、.5O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H= -725.8kJmol1，故 D 说法正确；答案选 C。11.【答案】 （1）减小不变 NO 2(g)+CO(g) =CO2(g)+NO(g)； H=234kJmol1(6a+5c+d-12b)/4 （2）N 2H4(l)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g)； H= 624 kJmol1 712【解析】 （1）加入催化剂能降低反应的活化能，则 E1减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1mol NO2和 1mol CO 反应生成 CO2和 NO 时放出热量 368kJ
28、-134kJ=234kJ，热化学方程式为NO2(g)+CO(g) =NO(g)+CO2(g) H=-234 kJmol1，故答案为：减小；不变；NO 2(g)+CO(g) =NO(g)+CO2(g) H=-234 kJmol1； 白磷燃烧的热化学方程式为 P4(g)5O 2(g) =P4O10(g) Hd kJmol1，1mol 白磷完全燃烧需拆开 6mol PP、5mol O=O，形成 12mol PO、4mol P=O，所以 12molb kJmol1+4molx kJmol1(6mola kJmol1+5molc kJmol1)=d kJmol1，x=(6a+5c+d12b)/4 kJm
29、ol1，故答案为：(6a+5c+d12b)/4；（2）在 101kPa，298K 时，1mol 液态肼与足量氧气反应生成氮气和水蒸气，放出 624kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：N 2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=624kJmol1，如果生成液态水，1mol 肼完全反应放出的热量为：624kJ+442kJ=712kJ，故答案为：N 2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=624kJmol1；712。12.【答案】 （1）CH 3OH(l)3/2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H725.76 kJmol 1（2）N 2(g)2O 2
30、(g)=2NO2(g) H67.8 kJmol 1（3）C 2H2(g)5/2O 2(g) =2CO2(g)H 2O(l) H1300kJmol 1 （4）N 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H92kJmol 1 （5）2N 2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(l) H=1135.2kJmol 1【解析】 （1）1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，则 64g 即 1mol 甲醇燃烧放的热量为 726kJ，热化学方程式为：CH 3OH(l)+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l)； H=726kJmol1 ；（2）若适量的 N2和 O2
31、完全反应，每生成 23g NO2需要吸收 16.95kJ 热量，所以每10生成 92g NO2(即 2mol NO2)需要吸收 67.8kJ 热量，则热化学方程式为：N 2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H67.8kJmol 1 ；（3）在 C2H2(气态)完全燃烧生成 CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650kJ 的热量，所以有 10NA个电子转移时，放出 1 300 kJ 的热量，则热化学方程式为：C 2H2(g)5/2O 2(g)=2CO2(g)H 2O(l) H1300 kJmol1 ；（4）在反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)中，断裂 3mol
32、HH 键和 1mol NN键共吸收热量 3436kJ+946kJ=2254kJ，生成 2mol NH3，共形成 6mol NH 键，放出的能量为：6391kJ=2346 kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以热化学方程式为：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92kJmol 1 ；（5）N 2(g)+2O2(g) =2NO2(g) H1=+67.2kJmol1；N 2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJmol1；由盖斯定律：2-得到：2N 2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJmol1 。
