1、1下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是( )AO 2 和 SiO2 BNaI 和 I2CCO 2 和 H2O DCCl 4 和 NaCl解析：A 项，O 2是分子晶体，SiO 2是原子晶体；B 项，NaI 是离子晶体，I 2是分子晶体；C 项，CO 2和 H2O 都是分子晶体；D 项，CCl4是分子晶体，NaCl 是离子晶体。答案：C2根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( )NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B熔点/ 810 710 190 68 2 300沸点/ 1 465 1 418 182.7 57 2 500A.SiCl4 是分子晶体B单质
2、B 是原子晶体CAlCl 3 加热能升华DMgCl 2 所含离子键的强度比 NaCl 大解析：原子晶体具有高熔点、密度大、不能导电等性质，而MgCl2、NaCl 等离子化合物形成的晶体虽然也具有较高的熔沸点、较大的硬度，但它们在水溶液或熔融状态下能导电。分子晶体熔沸点低、硬度小、不导电，熔融时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据分析，NaCl 的熔、沸点均比 MgCl2高，所以 NaCl 晶体中的离子键应比 MgCl2强，D 不正确。答案：D3下列晶体分类中正确的一组是( )离子晶体 原子晶体 分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4 石墨 SC CH3C
3、OONa SiO2 CO2D Ba(OH)2 金刚石 玻璃解析：Ar 属于分子晶体，A 错误；石墨属于混合晶体， H2SO4属于分子晶体，B 错误；CH 3COONa 属于离子晶体，SiO 2属于原子晶体，CO 2属于分子晶体，C 正确；玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，D 错误。答案：C4X 和 Y 两种元素的核电荷数之和为 22，X 的原子核外电子数比 Y 的少 6 个。下列说法中不正确的是( )AX 的单质固态时为分子晶体B Y 的单质为原子晶体CX 与 Y 形成的化合物固态时为分子晶体DX 与碳形成的化合物为分子晶体解析：由题意可知，X 是 O，Y 是 Si。固态 O2及 O 与碳形成的
4、化合物(CO、CO 2)均为分子晶体，Si 的单质为原子晶体，A、B、D 正确；SiO 2为原子晶体，C 错误。答案：C5分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。(1)碳化铝，黄色晶体，熔点 2 200 ，熔融态不导电：_。(2)溴化铝，无色晶体，熔点 98 ，熔融态不导电：_。(3)五氟化矾，无色晶体，熔点 19.5 ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：_。(4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电：_。(5)SiI4：熔点 120.5 ，沸点 287.4 ，易水解：_。(6)硼：熔点 2 300 ，沸点 2 550 ，硬度大：_。(7)硒：熔点 217 ，沸点 685 ，溶于氯仿：_。(8)
5、锑：熔点 630.74 ，沸点 1 750 ，导电：_。解析：晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶解性等性质相结合是判断晶体类型的重要依据。原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高，两者最大的差异是熔融态的导电性不同。原子晶体熔融态不导电，离子晶体熔融时或其水溶液都能导电。原子晶体和分子晶体的区别则主要在于熔、沸点有很大差异。一般原子晶体和分子晶体熔融态时都不能导电。另外易溶于一些有机溶剂往往也是分子晶体的特征之一。金属晶体能导电。答案：(1) 原子晶体 (2) 分子晶体 (3)分子晶体(4)离子晶体 (5) 分子晶体 (6)原子晶体(7)分子晶体 (8) 金属晶体6现有几组物质的熔点()数据：A
6、组 B 组 C 组 D 组金刚石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb： 39 HI：51 CsCl：645 据此回答下列问题：(1)A 组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B 组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽 导电性 导热性 延展性(3)C 组中 HF 熔点反常是由于_。(4)D 组晶体可能具有的性质是_(填序号) 。硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电(5)D 组晶体的熔点由高到低的顺序为 NaClKClRbClCsCl，其原因为_。解析：(1)A 组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成的。(2)B 组为金属晶体，具有四条共性。(3)HF 中含有分子间氢键，故其熔点反常。(4)D 组属于离子晶体，具有两条性质。(5)D 组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。答案：(1) 原子 共价键(2)(3)HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多( 只要答出 HF 分子间能形成氢键即可 )(4)(5)D 组晶体都为离子晶体，r(Na )r(K )r(Rb )r(Cs )，在离子所带电荷数相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高
