1、考点 33 实验设计与评价一、选择题（2015广东茂名）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项 实验操作 现象 结论A 涂有石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上方石灰水变浑浊 酒精的组成中一定含有碳元素和氧元素B S02通入紫色石蕊试液中 溶液变红色 SO2的水溶液呈酸性C 氯化铵和氢氧化钙粉末混合研磨 闻到有氨的气味 氮肥与碱性物质混合施用肥效更好D 铝合金在铝片上刻划 铝片上有明显划痕铝合金的硬度比铝的大【解析】点燃酒精灯在火焰上罩一个内壁蘸有石灰水的烧杯，烧杯变浑浊，只能说明酒精中一定含有碳元素；紫色的石蕊溶液遇酸性物质变红，SO 2通入紫色石蕊试液中，试液变红说明 SO2的水溶液呈
2、酸性；氯化铵和氢氧化钙混合会产生氨气，降低肥效，两者不能混合施用；合金的硬度比构成的它纯金属硬度大。10. （2015黑龙江大庆）下列装置能达到实验目的是（）A.制取二氧化碳气体并收集 B.钢铁的腐蚀 C.电解水实验 D.测定空气中氧气的含量来源:学优高考网【答案】C来源:gkstk.Com【解析】收集二氧化碳用向上排空气法，选项 A 中收集装置是一个密闭装置，空气无法排出，也无法收集二氧化碳气体，选项 A 错误；选项 B 中能观察到铁钉腐蚀的现象，但无法确定腐蚀的条件是什么，实验变量没有控制好；选项 C 电解水，与电源正极相连的是氧气，与电源负极相连的是氢气，两者体积之比是 1：2；选项 C
3、 是正确的；选项 D 中碳燃烧生成二氧化碳，集气瓶内气体压强变化不明显，无法验证空气中氧气的体积分数13. （2015浙江台州）对下列事实的说明中，有错误的是（ ）A.氢气能还原氧化铜，说明氢气具有还原性碳酸钙- -稀盐酸空气-铁钉-食盐水-a- -b木碳B.常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关C.相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关D.铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明氧气和铁丝都具有可燃性【答案】D【解析】A.氢气具有可燃性和还原性，所以氢气能还原氧化铜，说明氢气具有还原性，所以 A 正确；B.溶剂的种类不同，溶质的溶解能力就不同，所以 B
4、 正确；C.水的表面积越大，其分子运动的越快，所以湿衣服摊开比堆着干得快，所以 C 正确；D.氧气能支持燃烧，而本身没有可燃性，所以 D 错误。6.（2015黑龙江哈尔滨）下列实验现象描述正确的是（ ）A硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热B加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色C生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热D把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色【答案】B【解析】A 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色的火焰，产生有刺激性气味的气体，放热；B 加热通入二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸分解，溶液由红色变成紫
5、色；C 生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；D 铁与硫酸铜反应，可以看到铁钉表面有一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。18、 （2015湖北十堰）在下列实验中，观察到的现象或得出的结论，完全正确的有（）浓氨水出现红色，说明分子很小且是不断运动的既能说明甲烷具有可燃性，又能说明甲烷是由氢元素和氧元素组成的既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧既能探究可燃物燃烧的条件，又能说明白磷的着火点比红磷低铁钉表面无明显现象，能说明铁生锈的条件是要氧气和水A.2 个 B.3 个 C.4 个 D.5 个【答案】A【解析】浓氨中出现红色，说明酚酞分子很小且在不断运动，
6、错；中的甲烷燃烧能够说明甲烷具有可燃性，但烧杯只能检验甲烷生成物中有水，说明甲烷中含有氢元素，但碳元素无法检验，错误；通过阶梯铁片上蜡烛熄灭的先后，可以判断二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不燃烧也不能支持燃烧，对；通过铜片上白磷燃烧水中的白磷不燃烧可以说明燃烧需要氧气，通过铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧说明燃烧需要一定的温度且白磷比红磷的着火点高，对；只能说明铁在干燥的空气中不能生锈，错误。9 （2015江苏连云港）下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是（ ）选项 实验目的 实验方案A 稀释浓硫酸 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌B 鉴别氮气和氧气 将带火星的木条插入集气瓶中，看是否复燃C
7、 测某溶液的酸碱度 滴入酚酞试液，观察溶液颜色的变化D 除去固体氯化钾中少量的二氧化锰 加水溶解后，过滤，蒸发【答案】C【解析】酚酞试液遇酸和中性溶液都呈现无色，只有遇碱性溶液才能呈现红色。8 （2015浙江义乌）在科学研究中，常常用到“对照”的科学方法。下列实验与这一科学方法不符合的是A.研究可燃物燃烧的条件B.研究蒸发影响的因素C研究空气中氧气的含量D研究种子萌发的条件【答案】C【解析】通过火柴头和火柴梗燃烧的早晚，探究燃烧需要达到一定的温度，A 对；通过不同温度下液体蒸发的快慢，探究温度对蒸发快慢的影响，B 对；空气中氧气含量测定实验中的可燃物在氧气中燃烧后不能产生气体，且所用的广口瓶液
8、面以上等分成五等分，图中都没有显示，C 错；通过是否与水接触以及接触的多少，探究种子萌发的条件，D 对。12.（2015广东）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是实验操作 现象 结论A向收集满 CO2 的软塑料瓶中加入约 1/3 体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪， 溶液变红 CO 2 能与石蕊反应B 往久置于空气中的氢氧化钠溶液滴加稀硫酸 有气泡 氢氧化钠溶液已变质C 在某无色溶液中滴加氯化钡溶液 有白色沉淀 无色溶液中一定含有 SO42-离子D 把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中 镁条与盐酸 产生气体更快 镁的金厲活动性比锌强【答案】B【解析】A 选项证明
9、二氧化碳能和水反应；C 选项溶液中可能有银离子或硫酸根离子；D 选项由于镁和锌的状态不同，故无法得出结论。12 （ 2005湖北荆门）下列设计的实验方案中（括号中为方法或试剂） ，你认为可行的是（ ）A验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银丝）B鉴别固体：氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）C除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 （点燃）D分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）【答案】B【解析】利用硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液和银丝，可以验证出银分别与铁和铜的金属活动性强弱，但铁与铜的活动性无法验证，A 错；溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶液于水温度没有
10、明显变化的是氯化钠，故 B 对；在大量的二氧化碳中一氧化碳是点不着的，C 错；加水溶解，所需要的氧化钙就会与水反应掉，生成氢氧化钙，D 错。33 （2015湖南娄底）摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有误的是 A硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 B细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊D在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟【答案】D【解析】浓盐酸有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞时，可以闻到刺激性气味，瓶口有白雾产生。10. （2015山西）下列实验设计能达
11、到实验目的是（ ）序号 实验目的 实验方案A 检验某气体是否为二氧化碳 用燃着的木条B 稀释浓硫酸 将水缓慢加入浓硫酸中，并搅拌C 区别氧化钙与碳酸钙 取样品，加入适量水D 除去 K2SO4 溶液中的 KOH 加入适量稀盐酸【答案】C【解析】A.不能支持燃烧的物质不仅仅是二氧化碳，氮气也不支持燃烧，所以检验某气体是否为二氧化碳不能用燃着的木条，应该选用澄清石灰水，故本选项错误；B.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故本选项错误；C氧化钙与水发生反应，会发出热量，而碳酸钙不溶于水，因此可以鉴别，故本选项正确；D. 混有 KOH 的 K2SO4 溶液中加入稀盐酸，虽然稀盐
12、酸能除去 KOH，但同时会生成新物质 KCl，因此不可行，故本选项错误。故本题的正确答案为：C。29.（2015江苏苏州）通过下列图示实验得出的结论中正确的是A.图 1 所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B.图 2 所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C.图 3 所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D.图 4 所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物【答案】B【解析】图 1 所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有氢两种元素，无法确定是否含碳元素；图 3 所示实验没有证明生成的是是何种气
13、体；图 4 所示实验红磷未燃烧只是说明没有达到着火点，不能证明红磷不是可燃物。10 （2015江西）下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是A比较二氧化碳的含量B研究二氧化锰的催化作用C区分硬水和软水D配制氯化钠溶液【答案】【解析】对比是控制相关变量，保证实验中其他变量相同，只改变一个变量，探究该因素对结果的影响。A 中集气瓶规格（气体体积） 、滴入澄清石灰水的滴数，气体的种类（即气体中二氧化碳的含量）不同，利用对比澄清石灰水是否变浑浊或变浑浊的程度可比较出两种气体中二氧化碳的含量高低；即 A 体现了对比思想；B 中过氧化氢溶液的浓度、过氧化氢溶液的体积都相同，通过对比往过氧化氢
14、溶液中加入二氧化锰前后带火星的木条复燃的情况，判断二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，即 B 体现了对比思想；C 中水样的体积相同，加入肥皂水的量相同，水的硬度不同，通过比较产生泡沫的现象比较水的硬度，即 C 中体现了对比思想；D 中水的质量不同，加入的氯化钠的质量不同，对比两个实验无法获得相关结论，所以 D 中没有体现对比思想，另一方面，溶液配制无需通过对比方法。9. （2015内蒙古呼和浩特）下列四个实验方案设计不合理的是（ ）选项 实验目的 方案A 鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液 取样，滴加 Ba(NO3)2溶液，观察现象B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发C 除去 CaO
15、 中的 CaCO3 高温加热到固体质量不变D 探究 Mg、Ag、Cu 金属的活动性顺序 将两根光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液 和硝酸银溶液中【答案】D【解析】在待测溶液中加入硝酸钡溶液后，若产生白色沉淀则该溶液为硫酸钾溶液，若无明显现象则该溶液为硝酸钠溶液，A 正确；粗盐中的难溶性杂质可按将粗盐研碎、溶解、过滤的步骤除去，而后将滤液蒸发得到精盐，B正确；氧化钙中的碳酸钙在高温时分解生成氧化钙和二氧化碳（逸出） ，当质量不再减少时，碳酸钙全部转化为氧化钙，C 正确；镁可置换硫酸铜的铜和硝酸银中的银，无法比较铜、银的活泼性顺序，D 错误。7 （2015四川泸州）下列实验操作、现象、结论或解释不正确的
16、一组是（ ）组别 操作 现象 结论或解释A 切开土豆，在剖面上滴两滴碘水 变蓝 土豆含有淀粉B 在 1mL 无色溶液中滴加石蕊试液 溶液变红 原溶液呈碱性C取 3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中加入少量 MnO2先产生少量气泡，加MnO2后产生大量气泡MnO2对 H2O2分解有催化作用D 取 2mL 鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液 鸡蛋清凝结硫酸铜能使蛋白质变性【答案】B【解析】A.淀粉遇碘变蓝，由此可证明土豆中含有淀粉；B.碱性溶液使酚酞试液变红，酸性溶液使石蕊变红，该试验说明无色溶液显酸性；C.通过对比可以得出 MnO2对 H2O2分解有催化作用；D.鸡蛋清富含蛋白质，遇到重金属离子会变性，
17、所以在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液回凝结。10. （2015山东聊城）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法不能达到目的的是A.用灼烧闻气昧的方法区分羊毛线和棉线B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多C.用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满D.用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒【答案】C【解析】灼烧羊毛线和棉线时，能够产生烧焦羽毛的气味的物质是羊毛线，有烧纸气味的是棉线；碳酸氢钠能和胃酸中的盐酸反应；检验二氧化碳是否收集满时需要将燃着的木条放在瓶口；被蚊虫叮咬后，蚊虫会向皮肤中注入一种显酸性的物质，涂上呈碱性的肥皂水能止痛止痒。故选 C。23.（2015四川巴中）下列实验能达到实验目的的是 A【答案
18、】A【解析】A 中由于铵盐能与碱反应放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，所以 A 正确；B 检验二氧化碳一般用澄清的石灰水，不用紫色石蕊溶液，所以 B 错误；C 中除去氧气中的水蒸气应该长进短出，所以错误；D 中探究空气重氧气的含量应该用红磷，而木炭燃烧后生成二氧化碳，变化前后瓶内气压没有明显变化，水不会被吸入瓶中，所以错误。42.（2015上海）不能达到相应实验目的的装置是（ ）【答案】B【解析】A 中二氧化碳能与氢氧化钠反应而除去，正确；B 中排水法收集氧气应“短进长出” ，错误；氧气的密度比空气大，因此应“长进短出” ，C 正确；检验氢气中是否含 HCl 气体时，用硝酸银溶液，因为 H
19、Cl 和硝酸银反应产生白色沉淀，D 正确。（2015广东广州）20. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 【答案】D【解析】A 选项中涉及到的考点是甲烷气体的验纯，发出尖锐的爆鸣声，证明甲烷不纯，所以结论和现象不相符合，错误;B 选项中能和酸反应产生气体的固体不一定是碳酸氢钠，也有可能是氢前面的金属，也有可能是碳酸盐，所以实验现象和结论不符合，错误。C 中涉及到气体的检验，能使燃着木条熄灭的气体除了二氧化碳还有氮气，所以结论和现象不符合，错误。D 中通过硫粉在空气中和纯氧中的燃烧的火焰颜色深浅不一样，从而得出了氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论，正确。7. （2015山东德州）要使右图装置中的小气
20、球鼓起来，则使用的固体和液体可以是硝酸铵和水； 铁和稀硫酸； 固体氢氧化钠和水； 生石灰和水； 石灰石和稀盐酸A BC D【答案】B【解析】要使如图装置中的小气球鼓起来，则集气瓶中的压强必须增大物理方法、化学方法都可以可以是物质溶于水放出热量，也可以是发生化学反应放出气体，硝酸铵和水吸热，气球不会鼓起来；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； 固体氢氧化钠溶于水放出热量； 生石灰和水反应发出大量的热；石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳，都能使气球鼓起来。故 B 正确。（2015山东泰安）18. 下列是分析久置于空气中的 NaOH 固体的相关实验（不考虑水分)，其中合理的是（ ）序号 实验目的 实验方案
21、来源:学优高考网 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察足否有气泡产生 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 测定纯度 取 ag 样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 mg 固体 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤A B. C . D. 【答案】B【解析】实验中，如果氢氧化钠变质产生碳酸钠，加入的稀盐酸会和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，故正确；实验中，加入石灰水后，石灰水会和碳酸钠反应产生沉淀，能确定是否含有碳酸钠，但由于氢氧化钙溶液显碱性，反应也会生成氢氧化钠而使酚酞试液变红色，故不能确定溶质的成分，错误；
22、中根据反应生成的碳酸钡的质量和反应的化学方程式可以计算出碳酸钠的质量，故可以确定纯度，正确；实验中加入氯化钙会产生氯化钠，混入了新的杂质，故错误。故选 B。9.（2015贵州铜仁）观察与实验是学习化学的重要手段和方法，下列实验对应的描述不合理的是（ ）实验内容 操作或现象 解释或结论A 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧 火星四射，并有黑色固体生成黑色固体是 Fe2O3B 将氧化铜与碳粉混合高温加热 有红色物质生成 说明碳有还原性C 用烧杯取井水 50mL，加入少量肥皂水搅拌，水面有浮渣 该井水是硬水D 6000L 氧气在加压的情况下 可装入容积为 40L 的钢瓶中分子间有间隔【答案】A【解析】铁丝
23、在氧气中燃烧生成黑色固体是 Fe3O4，而不是 Fe3O3，所以实验对应的描述不合理。9.（2015吉林）下列实验方案正确的是（ ）A 用点燃的方法除去 CO2中少量的 COB 用 Fe2O3和稀硫酸制备 FeSO4溶液C 用水区别固体 NH4NO3和固体 NaOHD 用 BaCl2溶液检验 Na2SO4溶液中是否含有 Na2CO3【答案】C【解析】正误 原因分析A 由于 CO2不能燃烧也不能支持燃烧，所以在 CO2中无法采用点燃的方法除去 COB 稀硫酸和 Fe2O3发生复分解反应生成的是 Fe2（SO 4） 3，而不是FeSO4C 固体 NH4NO3溶于水吸热，温度降低，固体 NaOH 溶
24、于水放热，温度升高D BaCl2不仅和 Na2SO4反应产生白色沉淀，也与 Na2CO3反应产生白色沉淀，因此无法检验14 （2 分） （2015广东汕尾）下列实验方案合理的是（ ） 选项实验目的 所用试剂或方法A 实验室制取 CO2 块状大理石与稀硫酸B 鉴别硬水和软水 观察液体是否浑浊C 鉴别 H2O、KCl 溶液 AgNO3溶液D 除去 CO2中少量的 通入 O2，点燃CO【答案】C【解析】实验室制取二氧化碳不能用块状大理石和硫酸，因为生成的硫酸钙（微溶）会附着在石灰石的周围，使反应停止，A 错误；硬水和软水都是澄清的液体，只是可溶钙镁化合物的含量不同，B 错误；硝酸银和氯化钾反应生成白
25、色沉淀氯化银，而水不能，C 正确；通入氧气点燃，不能保证一氧化碳完全燃烧，且易混入氧气，D 错误15 （2015陕西）下列实验进行中的现象或实验原理正确的是 【 】【答案】C【解析】A.白磷燃烧的条件是与氧气接触并且温度达到着火点，所以白磷会燃烧，故 A 错误；B.氢氧化钠溶液与二氧化碳会发生反应导致装置内气压减小，因此气球会变大，故 B 错误；C.硝酸铵溶于水后吸收热量，溶液温度会减低，因此导致装置内气压减小，U 型管内液面左高右低，故 C 正确；D.该装置只能验证铁和铜、铁和银的活动性强弱，而铜和银的活动性强弱没有验证，故 D 错误。21.（2015云南昆明）下列四种说法正确的有（ ）用点
26、燃的方法除去 CO2中少量的 CO用右图装置测定空气中 02的含量时，不能用硫磺代替红磷lg 金属 a 和 lg 金属 b 分别与足量酸充分反应，产生氢气的质量比等于 b 和 a 的相对原子质量之比一定质量的某有机物充分燃烧，消耗 48g 氧气生成 44g 二氧化碳和 27g 水，说明该有机物的组成中不含氧元素A .1 种 B .2 种 C .3 种 D .4 种【答案】A【解析】用点燃的方法除去 CO2中少量的 CO 是错误的，因为二氧化碳是主体，无法点燃，故错误；用右图装置测定空气中 02的含量时，不能用硫磺代替红磷，因为硫燃烧生成二氧化硫是气体，瓶内外不产生压强差；lg金属 a 和 lg
27、 金属 b 分别与足量酸充分反应，产生氢气的质量比等于 b 和 a 的化合价和相对原子质量之比的比值，故错误；一定质量的某有机物充分燃烧，消耗 48g 氧气生成 44g 二氧化碳和 27g 水，则生成物中二氧化碳中的氧元素为：4432/44=32g；水中氧元素为 27g16/18=24g,因此氧元素的质量为：32+24=56g48g，故原物质中含氢元素。17.（2015黑龙江龙东）下列实验所对应的方案正确的是 （ ）选项 目 的 方 案A 分离 NaCl 和 CaCO3的混合物 溶解、过滤、蒸发滤液B 比较金属镁和铝的活动性将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中C 除去 CO2中的 CO
28、将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥D 证明 NaOH 溶液是否变质 取样，加入少量稀盐酸【答案】A【解析】碳酸钙不溶于水，氯化钠能溶于水，所以可采用溶解，过滤，蒸发结晶的方法分离，A正确；比较金属活动性顺序时，除了要控制变量：盐酸的浓度、质量，还应控制金属的形状，这里镁条和铝粉与酸的接触面积不同，所以无法根据反应的剧烈程度比较二者的金属活动性，B错误；CO 2和氢氧化钠发生反应，不仅不能除去杂质，反而减少了原有物质，C错误；氢氧化钠变质实质上是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠，因此，加足量的稀盐酸，若产生气泡则证明已经变质，但加入少量的盐酸，盐酸要先与氢氧化钠反应，就不能再与与碳酸钠反应
29、，因此不能确定氢氧化钠是否变质，D错误。14. （2015辽宁丹东）下列实验不能成功的是 （ ）A. 用水来区分氯化钠固体和硝酸铵固体B. 用酚酞试剂检验氢氧化钠溶液是否变质C. 用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 D. 用肥皂水鉴别硬水和软水14. 解析：氯化钠固体溶于水没有温度的改变，硝酸铵固体溶于水温度降低，因而可以用水来区分氯化钠和硝酸铵固体；氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，无法用酚酞试剂检验氢氧化钠溶液是否变质；氧气能支持燃烧，能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，可以用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳；用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡
30、沫多的是软水，泡沫少的是硬水；故 B 选项实验不能成功。14 （2015山东莱芜）控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验方案的设计中，能达到实验目的的是( )A图甲比较铁、铜的金属活动性强弱B图乙探究金属的锈蚀是否需要水C图丙探究 MnO2对 H2O2分解的催化作用D图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度【答案】B【解析】A 项中，酸的种类不一样，错误；B 项，不一样的只是有水和无水，正确；C 项，H 2O2的浓度不一样，错误；D 项，红磷未接触氧气，错误。故选 B。二、填空、简答题29 （2015浙江丽水）科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后
31、，进一步了解到“盐酸能电离产生 H 和 Cl ，氯化钠能电离产生 Na 和 Cl ”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答：（1）往三支试管中分别滴入 2 滴紫色石蕊试液后，乙试 管中的溶液将变为 色；（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是 。【答案】 （1） ；（2）稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红？【解析】此题结合实验方案的设计考查科学探究知识。（1）乙试管中是稀盐酸，其能使紫色石蕊变红；（2）稀盐酸中含有的微粒是氢离子、氯离子和水分子，实验设计中给出的对照物是氯化钠溶液和水，故此问题是：稀盐酸中哪种微粒使石蕊试液变红？28.（2015黑龙江龙东） （3 分）在课外
32、小实验中，小强同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（如图所示） 。请回答该实验设计的优点。 （答出三点即可）【答案】节约资源，降低成本，节约药品、废物利用，减少污染保护环境，操作方便，可控制反应的发生和停止等（合理即可）【解析】此装置选择的废弃塑料为原材料，符合节约资源，降低成本，绿色环保、无污染；结合实际操作发现有操作方便，能通过塑料管控制反应的开始和结束。12. （2015黑龙江大庆） （5 分）已知 A、B、C、D、E 五种元素核电荷数依次增大，A 原子核内无中子，B 的一种单质是自然界中最硬的物质，C 是地壳中含量最多的元素，D 的最外层电子数与 C 的最外层电子数相
33、同，且C、D 形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首，E 是地壳中含量居于第二位的金属元素，且其合金用量最多用途最广，请回答下列问题：（1）写出 A、C 形成两种液态化合物的分子式 、 。（2）画出 D 的原子结构示意图 。（3）防止 E 锈蚀的方法 （答出一种即可） 。（4）B、D 两种元素按质量比 3：16 形成化合物的分子式 。【答案】 （1）H 2O H2O2 （2） （3）铁的防腐蚀方法，答案合理即可（4）CS2【解析】常见原子中，只有氢原子核内无中子，所以 A 元素是氢元素；自然界里最硬的物质是金属石，它是由碳元素形成的，所以 B 元素是碳元素；地壳里含量最多的元素是氧；氧原子的最外
34、层电子数是 6，D 元素与它相同，说明其最外层电子数也为 6，C 和 D 形成的化合物之一是形成酸雨的重要物质,结合上述信息可推断 D 是硫元素,地壳中含量占第二位的金属元素是铁.氢元素和氧元素所形成的的两种液态化合物分别是水和过氧化氢;硫原子核外一共有 3 个电子层,最外层电子数为 6;铁锈蚀的原因是铁与空气中的氧气和水共同作用,发生缓慢氧化的结果,防止铁的锈蚀,可以采用涂油等方法;B 和 D 两种元素组成的化合物质量比是 3:16,可推断其原子个数比为 1:2,所以化学式为 CS229.（8分）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例
35、添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2). (1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是 （填离子符号）。 (2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。 请设计实验方案，完成下列表格。 限选试剂：BaCl2 溶液、NaOH 溶液、AgNO3 溶液、蒸馏水实验操作 预期现象及结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，_样品溶解，形成无色溶液步骤2：取少量步骤1形成 _,说明样品b的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡中添加
36、了镁盐。【答案】加足晕的蒸馏水，用玻璃棒搅拌 有白色沉淀产生 取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少晕的BaCl 2溶液，振荡 若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4。若无明显现象，则添加的是MgCl2 【解析】 （1）样品a 中NaCl 和KCl 都含有Cl-，所以Cl-最多。（2）思路：探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg2+ ，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO42-。步骤1，先将样品溶解，注意加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌。步骤2，验证是否含有Mg2+，加NaOH 溶液会产生Mg（OH）2，现象为有白色沉淀生成，说明样品b 中添加了镁盐。步骤3，因为题目说是MgSO4 或MgC
37、l2 中的一种而且样品中一定还有Cl-，因此只要检测是否含有SO42-。操作：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2 溶液振荡观察。现象及结论，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4。若无明显现象，则添加的是MgCl2。三、实验探究题21. （ 2015浙江台州）有 CO2、N 2、O 2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是 。小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是 ，所得溶液的 pH 7（选填“” 、 “=”或“” ） 。【答案】O 2（氧气） 二氧化碳是否能与水反应 【解析】氧气能支持燃烧，所以能让燃着的木条燃烧更旺，而 CO2和 N2两种气体
38、都是既不燃烧，也不支持燃烧的，所以都能让燃着的木条熄灭；由于二氧化碳与水会发生化学反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色，所以小柯同学探究的问题是二氧化碳是否能与水反应，碳酸溶液的 PH7 pH7(1)小新同学认为该溶液不可能的是_，理由是_。(2)标签破损的原因_。(3)为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究实验步骤 现象 结论取该溶液少许于试管中，滴加过量 _ 则该溶液是 Na2CO3溶塑料隔板塑料隔板的 BaCl2溶液，振荡。过滤，向滤渣滴加稀盐酸来源:学优高考网 gkstk _液（4）小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：_（写出实验步骤、现象及结论） 。【答案】 （1）
39、NaHCO 3；因为化学式中 Na 的右下方没有 2；（2）倾倒液体时，标签没有向着手心（或标签腐蚀，撕破等合理即可） ；（3）产生白色沉淀；有气泡产生（只要答了“有气泡产生”给满分）（4）用试管取少量无色溶液，加入无色酚酞，若溶液变红，则原溶液是碳酸钠溶液（用 pH 试纸、酸溶液、紫色石蕊等试剂检验，答案合理即可）【解析】 （1）根据标签图可以看出物质的化学式中 Na 的右下方为 2，而 NaHCO3的右下方的数字没有 2，故不可能；（2）倾倒液体时，标签没有对着手心，药液流下，会腐蚀标签（其他合理答案即可） ；（3）Na 2SO4能与 BaCl2溶液生成白色沉淀 BaSO4，Na 2CO3
40、能与 BaCl2溶液生成白色沉淀 BaCO3；BaSO 4沉淀不溶于稀盐酸，BaCO3沉淀溶于稀盐酸，所以小新同学设计的方案为：实验步骤 现象 结论取该溶液少许于试管中，滴加过量的 BaCl2溶液，振荡。产生白色沉淀；过滤，向滤渣滴加稀盐酸 有气泡产生。则该溶液是 Na2CO3溶液（4）Na 2SO4溶液呈中性，Na 2CO3溶液呈碱性，故可以采用 pH 试纸、酸溶液、紫色石蕊等试剂检验。31 （2015湖北武汉） （5 分）有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。草酸晶体（H 2C2O4xH2O）在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热时分解的化学方程式为
41、：H2C2O4xH2O （x+1）H 2O+CO2+CO某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数。 （图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置 A、B 中的试剂足量，注射器量程足够）测量装置 A、B 的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；取质量为 m 的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；测量并记录装置 A 增加的质量为 a，装置 B 增加的质量为 b，装置 C 读数为 V；甲乙丙三位同学分别利用装置 ABC 所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。请回答下列问题：（1）装置 A 中盛放的液体是 ；装置 B 的作用是 ；装置 C
42、 的作用之一是测量 的体积。（2）乙同学对利用装置 B 测量结果计算的可靠性经行反思与评价，认为反应后装置 A 中残留的气体会使自己的计算结果 （填“偏小”或“偏大” ） 。（3）甲同学依据装置 A 测量结果计算结晶水的质量分数为 （用代数式表示） 。【答案】浓硫酸；吸收生成的 CO2；CO。偏大； 。125%am【解析】从图中实验设计可以看出，A 是用来吸收水蒸气（吸收水蒸气时一定要最先操作），B 是用来吸收二氧化碳，C 是用来盛 CO。二氧化碳气体可能会在 A 装置中有残留，造成 A 装置增加的质量变大，把残留的二氧化碳当成了水蒸气的质量，使结果偏大。H2C2O4xH2O （x+1）H 2
43、O+CO2+CO90+18x 18(x+1)m a解得 x= 9018()xma5ma则结晶水的质量分数 = =180%9x10425%am25 （2015浙江宁波）课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体 x 产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引。(1)铁和硫的反应是 (填“放 热”或“吸热”)反应。(2)气体 x 的化学式为 。(3)对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固
44、体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果 a 处有水压出，就能验证有铁剩余。小科依次连接各装置的导管口：eba。(填“cd”或“dc”)老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想。请你帮小科说出不够合理的原因： 。于是小科改进了实验设计，继续进行探究【答案】 （1）放热 （2）SO 2 (3)cd ；反应前装置内有空气存在，不能被氢氧化钠吸收【解析】 （）由于拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，说明铁和硫需要提供一个初始的反应温度，然后反应就
45、能继续进行，因此是放热反应。（）由于反应物中有硫，又是在空气中进行，因此少量刺激性气味的气体是硫与氧气反应生成的 SO2。（）只有长导管进硫化氢气体，才能被氢氧化钠溶液充分吸收，所以是 ecd；小科认为铁和稀硫酸反应生成的氢气，不能被氢氧化钠溶液吸收，就会从管进入集气瓶，而把水压出来，但是他没有考虑到锥形瓶内和盛氢氧化钠溶液的瓶内都有空气，空气中主要是氮气和氧气都不会和氢氧化钠溶液反应。2. （2015山东德州）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H 2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？【猜测
46、】猜想 1 猜想 2 猜想 3只有 CO 只有 含有 CO 和 CO2【设计实验】基于猜想 3，依据 CO 和 CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：【实验探究】（1）观察到 装置（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有 CO2气体生成。（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有 CO：C 装置中澄清石灰水不变浑浊，F 装置中 ；E 装置中出现 的现象。【实验结论】通过实验探究证明：猜测 3 成立。草酸分解的化学方程式是 。【问题讨论】（1）B 装置的作用是 ；D 装置的作用是 。（2）装置末端酒精灯的作用是 。【答案】 【猜想】只有二氧化碳；【实验探究】 （1）A；（2）
47、澄清石灰水变浑浊，黑色粉末变成红色；【实验结论】H 2C2O4 CO+CO 2+H 2O；【问题讨论】 ；（1）除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰；除去混合气中的水蒸气；（2）点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气。【解析】：【猜想】根据猜想 1 和 3 可知，猜想 2 是只有 CO2；猜想 1 猜想 2 猜想 3只有 CO 只有二氧化碳 含有 CO 和 CO2【设计实验】 （1）二氧化碳遇澄清石灰水，可使石灰水变浑浊，所以 A 装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO2气体；（2）一氧化碳有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以C 装置中澄
48、清石灰水不变浑浊，F 装置中澄清石灰水变浑浊，D 装置中黑色粉末变成红色；【实验结论】根据猜想 3 成立可知，生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水，所以化学反应式是：H2C2O4 CO+CO 2+H 2O；【问题讨论】 （1）澄清石灰水可以检验二氧化碳气体的存在，所以 C 装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收；浓硫酸可以吸收水分，所以 D 装置的作用是吸收水分；（2）为防止一氧化碳污染空气，装置末端酒精灯可以点燃尾气 CO。（2015山东泰安）27.（10 分） “双吸剂”一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等。化学兴趣小组的同学在袋装食品中发现一包名为“双吸剂” ，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”的固体样品很好奇
