1、题型复习( 六) 化学计算一、题型简介中考化学计算题，命题与社会、生活和时事紧密相连，题型多样化，具有时代性、社会性、探究性，命题思路多是将相关的化学知识与几种简单计算相融合，试题的情景多与生产生活、社会热点、科学前沿、时事热点相结合，题干仍将以文字信息，商标或标签、表格、图像信息等形式呈现，从解决具体、实际的问题出发，考查同学们综合运用化学知识解决问题的能力。二、方法指导初中化学课程标准要求必须掌握三种简单计算：根据化学式的计算，根据化学方程式的计算，有关溶质质量分数的计算。除此之外，综合计算在中考中地位也越来越重，因此了解近几年来中考化学计算题的命题特点和考查方式，找出自己在化学计算方面失
2、分的原因并找到应对的对策，掌握中考化学计算题的题型和解法是突破中考化学计算的关键。题型之一 根据化学式的计算解此类题的关键就是紧抓化学式，不论化学式熟悉与否，只要熟知化学式的意义，掌握化学式的相关计算，利用所学知识，不难解决这类问题。化学式的计算主要有两类：(1)是根据化学式计算物质中各元素的质量比或质量分数；要根据如下方法计算：相对分子质量( 原子的相对原子质量原子个数)之和；各元素的质量比(原子的相对原子质量 原子个数)之比；元素的质量分数( 相对原子质量原子个数/相对分子质量)100%。(2)是根据元素的质量推算物质的化学式或其他元素的质量：用所给元素的质量除以该元素的原子的相对原子质量
3、，可得该元素在化学式中的原子个数。若给出的是几种元素的质量比，可用质量比除以相应元素的相对原子质量，计算出几种元素原子的个数比，选取符合题意的一组，写出化学式。也可以根据一种元素的质量计算其他元素的质量。(2015 安徽)重铬酸钾(K 2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C 2H5OH)含量。下列说法正确的是（ ）AK 2Cr2O7 中铬元素的化合价为7BK 2Cr2O7 属于氧化物CC 2H5OH 的相对分子质量为 46DC 2H5OH 中 C、H、O 的原子个数比为 251思路点拨：A、K 2Cr2O7 中 K 为1 价，O 为2 价，所以 Cr 为6 价，故 A 错误；B 、氧化物由两
4、种元素组成，而 K2Cr2O7 中除了 O 还有 K 和 Cr，不属于氧化物，故 B 错误；C 、C 2H5OH 的相对分子质量为122611646，故 C 正确；D、C 2H5OH 的分子式为 C2H6O，C、H、O 的原子个数比为 261，故 D 错误；此题选 C。本题是对化学式的意义及简单计算的考查，属基础性训练题，是对化学式相关问题的强化与巩固。1菱铁矿的主要成分是 FeCO3。下列说法正确的是（ ）AFeCO 3 中 Fe、C、O 元素的质量比是 113BFeCO 3 中 Fe、C 、O 的原子个数比是 561216CFeCO 3 的相对分子质量是 561216DFeCO 3 中 F
5、e 元素的质量分数是 100%5656 12 1632(2015广东)有关乙醇(C 2H5OH)的说法正确的是（ ）A乙醇是食醋的主要成分BC 2H5OH 中 C、H、O 元素的质量比是 261C乙醇不能溶于水DC 2H5OH 中 C 元素的质量分数是 16213(2015益阳)伊伐布雷定(C 27H36N2O5 )是世界上治疗心脏病的最新药物之一。下列有关伊伐布雷定的说法错误的是（ ）A伊伐布雷定由 70 个原子构成B伊伐布雷定属于有机化合物C伊伐布雷定由 4 种元素组成D伊伐布雷定的相对分子质量为 4684某硝酸铵(NH 4NO3)样品(杂质不含氮 )中氮元素的质量分数为 28%，则其中硝
6、酸铵的质量分数是（ ）A20% B70%C80% D无法计算5某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素 10%的药物 112 mg，则他每天服用的这种药物中含硫酸亚铁 (FeSO4)的质量是( 该药物中其他成分不含铁元素)（ ）A30.4 mg B15.2 mgC22.4 mg D22.6 mg6(2015乐山)婴儿“ 尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得的。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（ ）A它是有机高分子化合物B其中氧元素与氢元素的质量比为 91C其中碳元素的质
7、量分数为 50%D一个丙烯酸分子由 3 个碳原子、 4 个氢原子和 1 个氧分子构成7将一定量的 xFeSO4y(NH4)26H2O 晶体加入到过量的 NaOH 溶液中，加热生成 NH30.85 g(假设生成的 NH3全部逸出) ，过滤、洗涤、灼烧，得 Fe2O3 固体 2.0 g 则 x、y 的关系正确的是（ ）Axy 11 Bxy1 2Cxy14 Dxy2 18(2015鄂州)人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为 C6H10FeO6。(1)乳酸亚铁是由_种元素组成的，其中属于常量元素的是 _；(2)乳酸亚铁中碳与氢的质量比是_，铁元素的质
8、量分数是 _。9(2015郴州)丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为 C3H5OxNa。已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为 98，请计算：(1)丙酸钠由_种元素组成；(2)x_；(3)该物质的相对分子质量是_。10(2015天津)N(NO 2)3 是科学家 2011 年发现的一种新型火箭燃料。(1)N(NO2)3 中氮原子和氧原子的个数比为_(填最简比)；(2)N(NO2)3 的相对分子质量是_；(3)下列化合物中，氮元素质量分数最小的是_( 填字母)。AN(NO 2)3 BN 2O3CN 2O511(2015佛山)一定条件下用 NH3 捕捉 CO2 的反应为 2NH33CO 2=C3
9、H3N3O33H 2O，生成的三聚氰胺(C3H3N3O3，相对分子质量 129)是重要的化工产品。请回答下列问题：(1)三聚氰胺中 C、H、N、O 四种元素的质量之比为_。(2)每生产 25.8 kg 三聚氰酸，可以捕捉 CO2 的质量为_ 。(3)Na2CO3 溶液同样能用于“ 捕捉”CO 2，反应为 Na2CO3 H2OCO 2 2， 中物质的化学式为_。12(2015泰安)在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过 40%。上图是两种氮肥标签的一部分，请根据图示中的信息回答下列问题：(1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是_(填字母序号)；A易溶于水 B受热易分解C有挥发性
10、(2)碳酸氢铵的式量为_；(3 )纯尿素中氮元素的质量分数为_，这种尿素肥料的纯度至少为 _(计算结果精确至 0.1%)。13(2014泰安)钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。葡萄糖酸钙片【主要成分】每片含葡萄糖酸钙(C 12H22O14Ca)0.5 g【用法】口服【用量】每日 3 次，一次_片金钙尔奇【主要原料】碳酸钙 氧化镁 硫酸锌 硫酸铜 维生素等【含量】每片含钙 280 mg 镁 99.7 mg 锌 3.08 mg 铜 0.51 mg 等【用量】每日 2 次，一次 1 片请根据图示中的信息回答下列问题：(1)钙是人体必
11、需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免_( 填字母序号)；A佝偻病或骨质疏松B贫血症C甲状腺肿大(2)葡萄糖酸钙(C 12H22O14Ca)的化学式量是_；(3)碳酸钙(化学式为 CaCO3)中钙元素的质量分数为_；(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为_ mg；(5)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若服用葡萄糖酸钙片，一日 3 次，一次应服用_片。题型之二 有关化学方程式的计算要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系，要求明确计算步骤。规范书写格式，正确解出结果；某些含有杂质的反应物或生成物的相关计算，要尤其注意数据的分析和转化。在计算时，首先应将含杂质物质的质
12、量转化为纯净物质的质量，然后代入化学方程式中进行相关计算。所有的化学反应方程式都符合质量守恒定律，所以质量守恒定律是化学反应方程式计算的基础。正确理解化学方程式中“量”的含义是进行计算的核心，首先在化学方程式中任意两种物质的质量比不变，其次，实际质量比与相对质量比相等。根据化学方程式计算的几种类型：(1)基本计算，互求反应物和生成物的质量( 或体积、利用密度公式将体积和质量进行换算)。这类题目给出的反应物是纯净物，涉及的反应也只有一个。做题时写出反应方程式，找出已知物和未知物的质量关系列比例式，求出未知数。(2)含杂质物质的计算，注意将混合物的质量换算成纯净物的质量才能代入到化学式的下面。给出
13、的反应物是混合物，涉及的反应有一个或多个。解这类题时首先要写出与题目相关的反应方程式，然后找出已知量和未知量，列比例式进行计算。(2015 眉山)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：请回答下列问题：(1)鸡蛋含有的营养素主要为_。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。( 写出简明的计算过程)思路点拨：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。本题考查利用化学反应方程式的计算，学会利用质量守恒的关系来找出产生二
14、氧化碳的质量是解题的关键。12.3 g 钠、2.4 g 镁、2.7 g 铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）A123 B11 1C231 D32 12某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了 1.6 g，则铝粉的质量是（ ）A1.8 g B2.7 g 来源:学优高考网C3.6 g D5.4 g3将 13 g 某金属 R 放入足量的盐酸中，使其充分反应，生成 RCl2 型化合物，共放出氢气 0.4 g，则 R 的相对原子质量是（ ）A23 B24 C56 D654加热 31.6 g 高锰酸钾，当得到 3 g 氧气时，剩余固体的成分是（ ）AK
15、2MnO4 和 MnO2BKMnO 4 和 K2MnO4CKMnO 4、K 2MnO4 和 MnO2DMnO 2 和 KMnO45(2014绵阳)现有铁与另一种金属组成的混合物 1.2 g，与足量稀硫酸反应生成 H20.1 g，则混合物中的另一种金属可能是（ ）AMg BAl CZn DCu6(2015孝感)将 40 g 碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为 35.6 g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（ ）A无法确定 B44.4 gC33.3 g D35.6 g7(2015河南)现有 10.6 g 碳酸钠和 8.4 g 碳酸氢钠
16、，分别与过量盐酸反应，其中（ ）A碳酸钠消耗的氯化氢多B碳酸钠生成的二氧化碳多C碳酸氢钠消耗的氯化氢多D碳酸氢钠生成的二氧化碳多8(2015天津)下列说法正确的是（ ）A等质量的 CO 和 CO2 中氧元素的质量比为 12B等质量的 Al 和 Mg 分别与足量稀硫酸充分反应，生成 H2 的质量相等C等质量的 NaHCO3 和 MgCO3 分别与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2 的质量相等D等质量的质量分数均为 4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性9(2015哈尔滨)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物 75 g，使之与 500 g 质量分数为 14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶
17、液蒸干得到 82.7 g 固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）A44% B46% C50% D55%10用 2 000 t 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁多少吨？11(2015郴州)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入 101 克水完全溶解后，再往其中加入 100 g 氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为 10 g，测得滤液中溶质的质量分数为 10%。试计算：(1)100 g 氯化钙溶液中溶质的质量。(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。12(2015德州)实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲
18、通过实验测定其变质的情况。实验过程如下：取样品 25 g 放入烧杯中，向其中加入 280 g 过量的稀盐酸，得到 296.2 g溶液。试计算 25 g 样品中碳酸钠的质量。13(2015滨州)向 10 g CaCO3 中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：(1)当 10 gCaCO3 恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为_g 。(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？( 写出计算过程，结果精确到 0.01%)14(2014河北)某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表，制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液
19、 100 g。加热时间 /min 0 t1 t2 t3固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4(1)共制得氧气_g。(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。题型之三 有关溶液的计算掌握溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互换算是解这类题的关键，即溶质质量分数(溶质的质量/溶液的质量)100%溶质的质量 /(溶质的质量溶剂的质量 )100%。反应后溶液的质量等于反应前原有的溶液质量加入溶液的质量放出气体(或沉淀) 的质量。同时，还要熟悉溶质的质量分数与溶液的体积、密度的换算关系，即溶液的质量溶液的体积溶液的密度，常见的计算类型有：溶液质量分数的计算；溶液稀释的计算；溶液配制的计算
20、等。(2015 茂名)某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品 15 g 于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示：(1)生成二氧化碳的质量是_g；来源:学优高考网 gkstk(2)加入 60 g 稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是_ 、_( 填化学式)；(3)计算样品中碳酸钙的质量分数( 写出计算过程，结果精确到 0.1%)。思路点拨：由图可知产生二氧化碳的质量为 2.2 g，25 g 的稀盐酸和氢氧化钙发生了化学反应，20 g 稀盐酸和碳酸钙发生了化学反应，所以加入 60 g 稀盐酸后所得溶液中溶质为 CaCl2
21、、HCl；根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，便可得出样品中碳酸钙的质量分数。本题考查了根据溶质的质量分数和溶液质量的计算式的简单计算，要在记住计算式的基础上认真计算。1一种抗生素为粉末状固体，每瓶含 0.5 g，注射时应配成质量分数为 20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）A1.5 mL B2 mLC3 mL D4 mL2有 40 g 质量分数为 5%的 CaCl2 溶液，若将其质量分数增大到 10%，应采用的方法是（ ）A把溶剂蒸发掉一半B加入 40 g 溶质质量分数为 15%的 CaCl2 溶液C把溶剂蒸发掉 10 gD加入 2 g CaCl2 固体3用 25%的 NaOH
22、 溶液和 5%的 NaOH 溶液混合，配制 10%的 NaOH 溶液，则混合时二者的质量比为（ ）A31 B13 C15 D514(2015济南)烧杯中有一定质量的 MgO 和 MgCO3 的混合物，向其中加入 150 g 稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到 156 g 不饱和溶液。下列数据中与该溶液的溶质质量分数最接近的是（ ）A16.6% B6.1% C12.2% D9.1%5(2015襄阳)0.2% 0.5%的过氧乙酸(化学式 CH3COOOH)溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。(1)过氧乙酸分子中 C、H、O 原子的个数比为_；(2)欲配制 0.4%的过氧乙酸溶液 1 000 g，
23、需用 20%的过氧乙酸溶液_克。6(2015泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为 10%20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制 120 kg 溶质质量分数为 20%的食盐溶液，需要取用固体食盐_kg；(2)用 60 kg 溶质质量分数为 20%的食盐溶液，可稀释成 12%的食盐溶液_kg。7(2015湖州)把萝卜块放入浓盐水中，萝卜块会皱缩。把萎蔫的青菜放入清水中，青菜会变挺。这都是生活常识，其中蕴含着科学道理，启迪我们去思考。现有 100 克溶质质量分数为 4.5%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？8(2015德阳)CuSO 4 溶液对过氧化氢的分解
24、有催化作用。取溶质质量分数为 8.5%的过氧化氢溶液 20 g 倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为 0.75 g 的 CuSO4 溶液 10.8 g，使过氧化氢完全分解。试计算：(1)产生氧气的质量；(2)反应后所得溶液中 CuSO4 的质量分数。9(2015襄阳)某纯碱样品中含有少量 NaCl，小丽同学取该样品 23 g 全部溶解于 150 g 水中，再逐滴加入 160 g 稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量的关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2)计算当恰好完全反应时：(1)产生的二氧化碳的质量是_克。(2)此时所得到的溶液中溶质的质量
25、分数( 写出必要的计算过程，结果保留到 0.1%)。10(2015揭阳)某铝制品的主要成分是 Al 和 Cu，课外小组将 200 gNaOH 溶液不断地加到 50 g 铝制品中得到如下数据( 已知金属铝既可以与强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2)实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次加入氢氧化钠溶液的质量/g 50 50 50 50剩余固体的质量/g 36.5 23 9.5 9.5请回答以下问题：(1)该 50 g 铝制品中含有_g 铜。(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？11
26、(2015丹东)取锌、铜的混合物 8 g 与 154.7 g 稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为 162.5 g。请计算：(1)产生氢气的质量是多少？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？12(2015乐山)在含氯化钠杂质的纯碱 13.6 g 中逐渐加入质量分数为 7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：(1)100 g 稀盐酸中氯化氢的质量_ g。(2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？13(2015资阳)为测定某 AgNO3 溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液 50.0 g，滴定过程如图所示。(Ag 的相对原子质量为 1
27、08，计算结果均保留 1 位小数)(1)AgNO3 的相对分子质量为：_；(2)计算 AgNO3 溶液的溶质质量分数；(3)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。题型之四 综合计算近几年的中考化学计算题已打破传统的单一计算的形式，而多以灵活多样的形式呈现，多以表格数据、图像、标签等形式反映数量关系，要求学生树立全面联系的观点，并能从文字、表格和图像中提取解决问题的信息。要求学生具备较强的识图能力和数据处理能力。综合计算主要包括如下几种常见的类型：(1)与含杂质的物质参加反应相结合的溶质质量分数的计算。注意杂质溶解与不溶解，能否计入溶质和溶液的总质量。(2)与函数图像、图文、数据表相结合的
28、计算。要找准信息。解答综合计算时，要善于将综合题分解成几个单一的计算，理清思路，寻找突破口，拟定解题步骤。(2015 娄底)马英同学取某地石灰石样品 12 g 进行测定实验，现将 100 g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应 )，充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4试求：(1)m 的值为_g；(2)12 g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于_g；(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数( 写出计算过程，计算
29、结果精确至 0.1)。思路点拨：由表格中数据分析可知 20 g 稀盐酸最多只能产生 1.1 g 二氧化碳，第一、二、三次稀盐酸反应完了，碳酸钙没有反应完，所以 m 3.3；第四次恰好完全反应，稀盐酸和碳酸钙都反应完了，第五次稀盐酸没有反应，根据生成二氧化 4.4 g，可以求出碳酸钙的质量为 10 g，也可以求出反应后溶液的溶质质量分数。要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真的选择或解答即可。1(2014云南)为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取 C
30、uSO4 溶液 100 g，向其中滴加一定浓度的 NaOH 溶液，至不再产生沉淀为止，共用去 NaOH 溶液 80 g，过滤，得到滤液 175.1 g。请计算：(1)该反应生成沉淀_g；(2)该 CuSO4 溶液中溶质的质量分数。温馨提示：CuSO 42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO42(2015福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算，该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到 0.1 %)(反应的化学方程式： CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl)3(2015江西)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度 (及质量分数)是否与如图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧
31、杯中配成溶液，并与足量的氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：反应前 反应后烧杯和样品溶液总质量 氯化钡溶液质量 过滤后烧杯和溶液总质量 (滤液的损失忽略不计)45 g 55 g 76.7 g【反应的化学方程式为(NH 4)2SO4BaCl 2=BaSO42NH 4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】(1)反应生成 BaSO4 的质量为 _g。(2)若所取氮肥样品的质量为 15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。 (写出计算过程)(3)反应前后，溶液中硫元素的质量_( 填“ 不变”“增大”或“ 减小”)。4(2015荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方
32、法如下：取该石灰石样品 20 g，把 80 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表 (已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应) 。根据实验数据计算：实验次数 加入稀盐酸 的质量/g 剩余固体的质量/g1 20 152 20 103 20 6.84 20 n(1)表中 n 的数值为_。(2)样品中碳酸钙的质量分数是_。(3)求盐酸中溶质的质量分数。5(2015潍坊)铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链。为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究学习小组进行了如下实验：实验编号 铝铜合金的质量(g) 加入稀硫酸 的质量(g) 生成 H2 的质量(g)实验 1 30 3
33、92 2实验 2 30 588 3实验 3 30 600 3(1)所用稀硫酸溶质的质量分数为_。(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少？6(2015佛山)某腐蚀印刷电路板的废液中含有 CuCl2 和 FeCl2，为了分析该废液的组成，取 1 000 g 废液，设计如下实验方案进行探究：实验过程中加入废铁屑的质量、析出 Cu 的质量的数据记录如下表：废铁屑的质量/g 20 40 60 80析出 Cu 的质量 /g 12.8 25.6 32 32(注：废铁屑中的杂质不溶于废液，也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。)(1)1 000 g 废液与足量废铁屑完全反应，析出 Cu 的质量为_。(2)废铁屑中
34、单质 Fe 的质量分数为_。(3)计算 1 000 g 废液中 CuCl2 的质量分数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)(4)1 000 g 废液中 FeCl2 的质量分数为_( 结果保留小数点后一位) 。7(2015莱芜)侯氏制碱法的主要反应为： NH3CO 2H 2ONaCl= =NaHCO3NH 4Cl。一定温度下，向 92.6 g 饱和 NaCl 溶液中先通入足量 NH3，再通入一定量 CO2 发生反应，若参加反应的 NH3 质量为 3.4 g，请计算：( 写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的 NH3 和 CO2 的质量)(1)消耗 CO2 的质量是多少？(2)反应后称量溶液中析出
35、 NaHCO3 晶体的质量为 11.8 g，则剩余溶液的质量是多少？(3)求剩余溶液中 NaHCO3 的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。8(2014随州)实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数。(2)C 烧杯中溶液的溶质质量分数。9(2015株洲)华雪同学想测定某 CuAg 合金中两种金属的质量比。称取这种合金 9.6 g，加入足量 AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为 24.8 g。(1)发生反应的化学方程式为_ 。(2)试计算该合金中铜与银
36、的质量比。( 请写出计算过程)(3)华雪同学认为还可算出该 AgNO3 溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用 AgNO3溶液的质量 a(AgNO3 溶液)和充分反应后所得固体的质量 b，并绘制了图形，则 AgNO3 溶液中溶质的质量分数是多少？( 请写出计算过程，用含 m 的代数式表示)10(2015东营)在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的 Ca(OH)2 粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂 19.8 g 放入锥形瓶中，加入 30.2 g 的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加 25 g 盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回
37、答问题。第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 第 6 次加入盐酸的质量(g) 25 25 25来源:学优高考网 25 25 25锥形瓶中物质的质量(g) 75 100 a 150 172.8 197.8(1)a 的数值为_，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像作出你的分析)_。(2)b 的数值为_。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数 (写出计算过程，结果保留一位小数)。11(2015呼和浩特)向盛有 100 g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液的质量
38、关系如图所示：(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；( 要求写出计算过程)(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为_ 克。12(2015广安)测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出 2.5 克石灰石样品，逐滴加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示：(已知：CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2，杂质不参加反应，也不溶于水)(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是_g；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_；(3)计算稀盐酸溶质的质量分数。参考答案例 1 C针对训练1D 2.D 3.A 4.C 5.A 6.C 7.A 8.(1)四 C、H、O (2)36 52
39、39% 9.(1) 四 (2)2 (3)96 10.(1)23 (2)152 (3)C 11.(1)1211416 (2)26.4 kg (3)NaHCO 3 12.(1)B (2)79 (3)46.7% 90.6% 13. (1)A (2)430 (3)40% (4)700 (5)4题型之二 有关化学方程式的计算例 2 (1)蛋白质 (2) 设碳酸钙的质量为 x，反应生成二氧化碳的质量为：25 g160 g176.2 g8.8 g。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 44x 8.8 g x20 g10044 x8.8 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 100%80%20
40、g25 g答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 80%。针对训练1A 2.A 3.D 4.C 5.B 6.B 7.A 8.C 9.A 10.2 000 t 矿石中含氧化铁的质量为：2 000 t80%1 600 t。设 1 600 t 氧化铁理论上可炼出铁的质量为 x。Fe2O33CO 2Fe 3CO2= = = = =高 温 160 1121 600 t x x1 120 t160112 1 600 tx则含铁 96%的生铁为 1 120 t96%1 166.7 t。答：理论上可以炼出含铁 96%的生铁 1 166.7 t。 11.设氯化钙溶液中溶质的质量为 x，混合物中碳酸钠的质量为 y，生成氯
41、化钠的质量为 z。Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl106 111 100 117y x 10 g z x11.1 g111100 x10 g y10.6 g106100 y10 g z11.7 g100117 10 gz设原混合物中氯化钠的质量为 a，得100%10%，a 11.7 g10.6 g a 101 g 100 g 10 ga9.4 g。原混合物中碳酸钠的质量分数为： 100%53%。10.6 g10.6 g 9.4 g答：(1)100 g 氯化钙溶液中溶质的质量为 9.4 g；(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数是 53%。 12.设 25 g 样品中碳酸钠的质量为
42、x，反应生成二氧化碳的质量为：25 g280 g296.2 g8.8 g。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2106 44x 8.8 g x21.2 g10644 x8.8 g答：25 g 样品中碳酸钠的质量是 21.2 g。 13.(1)40 (2)设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为 x。第四次加入盐酸后，反应的碳酸钙的质量为 10 g。CaCO32HCl= =CaCl2CO 2H 2O100 7310 g x x7.3 g10073 10 gx则反应的盐酸中溶质的质量分数为： 100%18.25%。7.3 g40 g答：所加稀盐酸的溶质质量分数为 18.25%。 14.
43、(1)9.6 (2)设生成氯化钾的质量为 x。2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 149 96x 9.6 g x14.9 g14996 x9.6 g所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：100%14.9%。14.9 g100 g答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为 14.9%。题型之三 有关溶液的计算例 3 (1)2.2 (2)CaCl 2 HCl (3)设该样品中碳酸钙的质量为 x。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 44x 2.2 g x5 g10044 x2.2 g样品中碳酸钙的质量分数为： 100%33.3%。5 g15 g答：样品中碳酸钙的质量分数
44、为 33.3%。针对训练1B 2.B 3.B 4.D 5.(1)2 43 (2)20 6.(1)24 (2)100 7.设加入水的质量为 m。1004.5%(100m)0.9% m400 g V 400 mL 答：加入水的体积为 400 mL。 8.(1)设过氧化氢完全分解生成氧气m 400 g1 g/mL的质量为 x。2H2O2 2H2OO 2= = = = =CuSO4 68 3220 g8.5% x x0.8 g6832 20 g8.5%x(2)所得溶液的质量：20 g10.8 g0.8 g30 g。所得溶液中硫酸铜的质量分数为： 100%2.5%。0.75 g30 g答：所得溶液中硫酸
45、铜的质量分数为 2.5%。 9.(1)8.8 (2)设参加反应的 Na2CO3 的质量为 x，反应生成的NaCl 的质量为 y。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2106 117 44x y 8.8 g x21.2 g10644 x8.8 g y23.4 g11744 y8.8 g反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数为100%8.4%。（23 g 21.2 g） 23.4 g23 g 150 g 135.8 g 8.8 g答：恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为 8.4%。 10.(1)9.5(2)设所用氢氧化钠的质量为 x。2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO2 3
46、H 254 80135 g x x20 g5480 13.5 gxWNaOH 100%40%20 g50 g答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 40%。 11.氢气的质量8 g154.7 g162.5 g0.2 g。设锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。ZnH 2SO4=ZnSO4H 265 161 2x y 0.2 g x6.5 g652 x0.2 g y16.1 g1612 y0.2 g反应后溶液的质量162.5 g(8 g6.5 g) 161 g反应后溶液中溶质的质量分数 100%10%16.1 g161g答：(1)产生氢气的质量是 0.2 g；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是 10%。 12.(1)7.3 (2)设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为 x、y、z，则Na2CO32HCl= =2NaClCO 2H 2O106 73 117 44x 7.3 g y z x10.6 g10673 x7.3 g y11.7 g73117 7.3 gy z 4.4 g7344 7.3 gz所得溶液的质量分数为 100% 13.5%。（11.7 3）g（13.
