1、一、物质的量与微粒数的换算1下列物质中，与 0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的物质是( )A18.9 g HNO 3 B3.61210 23 个 HCl 分子C0.1 mol NH 4HSO4 D4.48 L CH 4(标准状况)解析：0.3 mol H2O 含氢原子 0.6 mol。A 项，硝酸的物质的量为 0.3 mol，含氢原子为 0.3 mol；B 项，HCl 的物质的量为 0.6 mol，含氢原子 0.6 mol；C 项，含氢原子为 0.5 mol；D 项，CH 4的物质的量为 0.2 mol，含氢原子为 0.8 mol。答案：B2下列说法中正确的是( )A1 mol O2
2、的质量和 O2 的摩尔质量都是 32 gB 1 mol 任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl 约含有 6.021023 个离子D22.4 L CO 2 气体中含有 3NA 个原子解析：O 2的摩尔质量为 32 gmol1 ，A 错误；气体有单原子分子如 He，双原子分子如 O2，三原子分子如 O3，五原子分子如 CH4等，B 错误； 0.5 mol NaCl 中含的阴阳离子各有 0.5 mol，离子总数为 1 mol， C 正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D 错误。答案：C3标准状况下有0.112 L 水 0.5N A 个 HCl 分子25.6 g SO 2
3、气体 0.2 mol 氨气 2 mol 氦气6.0210 23 个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为_。答案： 40.3 mol NH3 分子中所含质子数与 _个 H2O 分子中所含质子数相等。2.2 g D O 中所含中子数为_，1.5 g CH182中的电子数为_，15.6 g Na2O2 中的阴离子数目为 3_。( NA 表示阿伏加德罗常数的数值)答案：0.3N A 1.2N A 0.8N A 0.2N A5(1) 含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中，含_mol SO ，Al 3 物质的量 _0.8 mol(填“” 、 “” 、 “”或“”)。解析：(1) n(SO )
4、3nAl 2(SO4)330.4 mol1.2 mol,0.4 24mol Al2(SO4)3中含有 0.8 mol Al3 ，由于在溶液中 Al3 水解，故n(Al3 )小于 0.8 mol。(2)由 nc V求得 n(HF)为 0.1 mol，但由于HF 是弱酸，能发生部分电离，故 n(HF)0.1 mol，n(F )0.1 mol。答案：(1)1.2 (2) 二、摩尔质量的有关计算6某氯原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )该氯原子的相对原子质量为 12a/bm g 该氯原子的物质的量为 m/(aNA) mol该氯原
5、子的摩尔质量是 aNA ga g 该氯原子所含的电子数为 17 molA B C D解析：中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量为 a g，故 a g 该氯原子所含的电子数为 17，错。答案：C7(1)12.4 g Na2R 含 Na 0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为_，R 的相对原子质量为_ 。含 R 的质量为 1.6 g的 Na2R，其物质的量为_。(2)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。解析：(1) 据电离方程式 Na2R=2Na R 2 ，得 1 mol Na2R电离生成 2 mol Na ，题目中有 Na 0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R。 M(Na2R) 62 g/mol。由 Mr(Na2R)mNa2RnNa2R 12.4 g0.2 mol62，求得 Ar(R)62 22316，已知 m(R)，根据 n ，得mMn(R)0.1 mol，则 n(Na2R)0.1 mol。(2)根据质量守恒定律，0.04 mol C 的质量为 16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C) 4.24 g0.04 mol106 gmol 1 。答案：(1)62 g/mol 16 0.1 mol(2)106 gmol1
