1、氧化还原反应专题复习限时练 满分 100 时间：45 分钟班级：_ _组_ 号 姓名：_ 分数：_第部分第部分 考点 1 氧化还原反应的特征1.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（ ）A. 是否有氧参加 B. 是否为置换反应C. 同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D. 是否为化合反应或者分解反应2.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只做氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原考点 2 氧化还原反应的实质3.下列说法中正确的是（ ）A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
2、B. 氧化反应和还原反应必然同时发生C. 氧化还原反应一定有氧参加D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应4氧化还原反应的实质是（ ）A. 氧元素的得失 B. 氢元素的得失C. 电子的得失或偏移 D. 元素化合价的升降考点 3 氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系5不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是( )A2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = B2NaCl 2 2NaCl= = = = =点 燃 CZnCuSO 4=ZnSO4CuDFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 6、下列反应既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）A. Cu2O
3、 + CO = 2Cu + CO2 B. Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag C. H2 + Cl2 2HCl D. CaCO3 + 2HCL = CaCl2 + CO2 + H2O点 燃考点 4 氧化还原反应表示电子转移的两种方法（双线桥和单线桥）7.分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应2Cl22Ca(OH) 2=Ca(ClO)2CaCl 22H 2O 2Fe+3Cl2 点 燃 2FeCl32Cl22Ca(OH) 2=Ca(ClO)2CaCl 22H 2O 2Fe+3Cl2 点 燃 2FeCl3 考点 5 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的作用、定义以及判断8.下
4、列关于反应 KClO3+6HCl KCl+3Cl2+2H 2O 的说法不正确的是A.KClO3是氧化剂 B.HCl 是还原剂C.H2O 既不是氧化产物也不是还原产物 D.KCl 既是还原产物也是氧化产物9.Fe2O3+2Al 高 温 Al2O3+2Fe 所属基本反应类型是 。在该反应中 元素的化合价升高，该元素的原子 电子，被 。该反应中，Fe 2O3发生了 反应，Al 发生了 反应， 是氧化剂， 是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物。10.下列说法中，正确的是A氧化剂本身被还原，生成氧化产物B氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向) 的物质C还原剂在反应时所含元素的化合价降低D在一个反应中，
5、氧化剂和还原剂不可能是同一物质11下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A.S2-HS B. CO 2 C.I I 2 D.Cu2+ Cu考点 6 氧化还原反应的规律之守恒规律（1 ）氧化还原反应的配平12.配平下列氧化还原反应方程式HNO3 NO2 + O2+ H2O_ _Fe 2 _H _Mn2 _Fe 3 _H 2O（2 ）氧化还原反应的计算13在反应 8NH33Cl 26NH 4ClN 2 中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( )A. 31 B. 13 C. 11 D. 3814.在 xR2+yH +O 2mR 3+ nH2O 的离子反应中，化学计量数 m 的值为 ( )A. 2x
6、B. 4 C. D. 2y15.在反应 3Cl26KOH 浓 5KClKClO 33H 2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A 51 B 41 C 15 D 14考点 7 氧化还原反应的规律之强弱规律16 已知：5Cl 2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl 3Cl+5Cl+6H+ 3Cl2+3H2O17下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是ACl 2 3lO IB 3ClCl 2 3IO C Cl 2DCl 2 3lO I考点 8 氧化还原反应的规律之价态规律18.在 S2、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+、S 、I、H+ 中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。第 III 部分
