1、1离子反应班级 姓名 小组_第_号【学习目标】1.了解电解质的概念。2.会书写电离方程式。3.掌握电离方程式的书写方法4.离子共存问题的分析方法【重点难点】离子共存类型的判断【学情分析】学生对于高一内容进行整体复习。【导学流程】自主学习一、回顾旧知：简单解释什么是分散系？其中胶体的性质有哪些？2、基础知识感知电解质与非电解质1电解质：在_里或_状态下能够导电的_，如_、_、盐等。2非电解质：在_里和_状态下都不能导电的_，如_、_等。3、电解质的电离写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：_；H2SO4：_；Ca(OH)2：_；KOH：_；NH4NO3：_；2KAl(SO4)2_。请及时记
2、录自主学习过程中的疑难：三、探究问题1离子反应(1)概念：有_参加或有_生成的化学反应。(2)实质：_。2离子方程式(1)概念：用实际参加反应的_来表示反应的式子。(2)书写步骤：以大理石和盐酸反应为例。写正确书写反应的化学方程式CaCO32HCl= =CaCl2CO 2H 2O拆把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式，难溶的物质、气体和水仍写分子式CaCO32H 2Cl =Ca2 2Cl CO 2H 2O删删去方程式两边不参加反应的离子CaCO32H =Ca2 CO 2H 2O查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。(3)意义：表示某一个具体的化学反应2Na2H 2O=2Na 2
3、OH H 2表示_。表示同一类型的离子反应如_可以表示 NaOH和 HCl、NaOH 和 H2SO4、KOH 和 H2SO4的反应。常见酸、碱、盐的溶解性钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。请及时记录小组讨论过程中的疑难：4、基本知识拓展与迁移1一个基本原则离子共存的判断实质是看离子之间能否反应，若能反应，则不共存；若不能反应，则3能共存。2三种不能大量共存的类型(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：生成难溶性的盐：Ca 2 与 CO ，Ba 2 与 CO 、SO ，Ag 与 Cl 等。23 23
4、 24生成难溶性的碱：OH 与 Cu2 、Fe 2 、Fe 3 、Mg 2 、Al 3 等。(2)生成气体的离子不能大量共存：H 与 CO 、HCO 等。23 3(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H 与 OH 、CH 3COO 等。提示判断离子共存时要注意“隐含条件”1 “无色透明”溶液中不存在有色离子，如：2溶液的酸碱性(1)酸性溶液中不能大量存在与 H 反应的离子：“酸性”溶液的不同描述；酸性溶液。pH7 的溶液。使石蕊溶液变蓝的溶液。提问展示问题预设Fe(OH)3胶体和 Fe(OH)3沉淀两种分散系的本质区别是什么？它们之间的转化属于物理变化还是化学变化？小组讨论问题预设探
5、究问题内容晨读内容基础知识感知、探究问题、基本知识拓展与迁移课堂训练问题预设1在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )4ANa 、K 、SO 、OH BNa 、K 、Cl 、NO24 3CFe 3 、K 、Na 、NO DAg 、K 、SO 、Cl 3 242下列有关电解质的说法中，正确的是( )A液态 HCl不导电，因此 HCl是非电解质BNa 2O熔融态时能导电，所以 Na2O是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质DCO 2水溶液能导电，所以 CO2是电解质3下列离子方程式正确的是( )A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H OH =H2OB铝与稀盐酸反应 Al2H =Al3 H 2C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl 33OH =Fe(OH)33Cl D足量二氧化碳与澄清石灰水反应 CO 22OH =CO H 2O23整理内化1.课堂小结2.本节课学习过程中的问题和疑难
