1、第三章 水溶液中的离子平衡单元检测 A1. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 pH=1，c(Al 3+)=0.4molL-1， c(SO42-)=0.8molL-1,则 c(K+)为（ ）A0.15 molL -1 B0.2 molL -1 C0.3 molL -1 D0.4 molL -12.对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）3. 在相同温度时，100mL0.01molL -1的醋酸溶液与 10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需 NaOH 的量 D. CH 3COOH 的
2、物质的量4. 下列说法正确的是（ ）A. pH=2 与 pH=1 的硝酸中 c(H+)之比为 1：10 B. Na2CO3溶液中 c(Na+)与 c(CO32-)之比为 2:1C. 0.2 molL-1与 0.1mol/L 醋酸中 c (H+)之比为 2:1D. NO2溶于水时,被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 3:15. 0.1 molL-1 KHS 溶液中下列表达式不正确的是（ ）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2
3、S)= 0.1 molL-1 D.c (K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+)6. 某酸性溶液中只有 Na+、CH 3COO-、H +、OH -四种离子。则下列描述正确的是（ ）A该溶液由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO-)c(Na +)c(OH -)c(H +)D加入适量氨水，c(CH 3COO-)一定大于 c(Na+)、c(NH 4+)之和7. 在 25时将 pH11 的 NaOH 溶
4、液与 pH3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C c (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) D c (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)8. 已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下：(1) CuSO4 +Na2CO3 主要：Cu 2+ + CO32 + H2O = Cu(OH)2+ CO 2次要：Cu 2+ + CO32 = CuCO3(2) CuSO4 +Na2S 主要：Cu 2
5、+ + S2 = CuS次要：Cu 2+ + S2 + 2H2O = Cu(OH)2+ H 2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( ) A. CuS Cu(OH)2CuCO3 C. Cu(OH)2CuCO3CuS D. Cu(OH)2 c（A -） c（OH -） c（H +）C. 若 c（OH -） c（H +） ，溶液中不可能存在： c（Na +） c（OH -） c（A -） c（H +）D. 若溶质为 NaA、HA，则一定存在： c（A -） c（Na +） c（H +） c（OH -）13. 25 时，在含有大量 PbI2的饱和溶液中存在着平衡 PbI2(s) Pb 2
6、 (aq)2I (aq)，加入 KI 溶液，下列说法正确的是 ( )A.溶液中 Pb2 和 I 浓度都增大 B.溶度积常数 Ksp增大 C.沉淀溶解平衡向右移动 D.溶液中 Pb2浓度减小14. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向 10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A.V（NaOH）0 时， c(H+)110 -2 molL-1B.V（NaOH）10 mL 时，不可能存在 c(Na+)2c(C 2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 m
7、L 时， c(H+)110 -7 mol/LD.V（NaOH）10 mL 时， c(Na+)c(C 2O42-)c(HC 2O4-)15. 已知 Ksp(AgCl)1.5610 10 ， Ksp(AgBr)7.710 13 , Ksp(Ag2CrO4)9.010 12 。某溶液中含有Cl 、Br 和 CrO42 ，浓度均为 0.010 molL1 ，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL1 的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）ACl 、Br 、CrO 42 BCrO 42 、Br 、Cl CBr 、Cl 、CrO 42 DBr 、CrO 42 、Cl 16. 下列叙述正
8、确的是（ ）A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c(SO 42-)c(NH 4+)B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2C. pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D. 向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液 中增大17. 现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是（ ）)(23OHNcA加入 10mL 0.01molL1 的 NaOH 溶液 B加入 10mL 的水进行稀释C加水稀释成 100mL D加入
9、10mL 0.01molL1 的盐酸溶液18. 将标况下的 2.24LCO2通入 150mL 1molL-1NaOH 溶液中，下列说法正确的是（ ）A. c(HCO3-) 略大于 c(CO32-) B. c(HCO3-) 等于 c(CO32-)C. c(Na+)等于 c(CO32-)与 c(HCO3-)之和 D. c(HCO 3-) 略小于 c(CO32-)19现有 25 时 0.1 mol/L 的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液 中 _(填“增大” “减小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_；所得溶液的 pH_7(
10、填“” “”或“”)，用离子方程式表示其原因_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH7，此时 c(NH4 )a molL 1 ，则 c(SO42 )_；(4)若向氨水中加入 pH1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为 11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_。20.常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表，请回答：实验编号HA 物质的量浓度(molL -1)NaOH 物质的量浓度(molL -1) 混合溶液的 pH甲 0.2 0.2 pHa乙 c 0.2 pH7丙 0.2 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH9（1）
11、不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a (混合溶液的 pH)来说明 HA 是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C 是否一定等于 0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度 c(A )与 c(Na +)的大小关系是_（3）丙组实验结果分析，HA 是_酸（选填“强”或“弱” ） 。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_)(23OHNc（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH )_molL -1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na+)c(A -)_molL -1 c(OH-)c(HA)_molL -121现用
12、0.1000 molL1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4 5H 2C2O46H + = 2Mn2+10CO 28H 2O 填空完成问题：（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有_。 （填字母）A酸式滴定管 B碱式滴定管 C量筒 D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I漏斗（2）不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。（3）滴定终点的现象为_。（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL。（5）某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表： 0.1000 mol/L KMn
13、O4的体积（mL）滴定次数待测 H2C2O4溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL第一次 25.00 0.00 26.11 26.11第二次 25.00 1.56 30.30 28.74第三次 25.00 0.22 26.31 26.09依据上表数据列式计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为_。（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是_(填字母)。A酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入 KMnO4标准液B滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D读取 KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数22.（1）在粗制
14、 CuSO45H2O 晶体中常含有杂质 Fe2+。在提纯时为了除去 Fe2+，常加入合适氧化剂，使 Fe2+氧化为 Fe3+，下列物质可采用的是_A. KMnO4 B. H 2O2 C. Cl 2 水 D. HNO 3 然后再加入适当物质调整至溶液 pH=4，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3，可以达到除去 Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液 pH 可选用下列中的_A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液 pH=4 是否能达到除去 Fe3+而不损失 Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下 Fe(OH)3的溶度积 Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积 Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4的浓度为 3.0 molL-1，则 Cu(OH)2开始沉淀时溶液的 pH 为_，Fe 3+完全沉淀时溶液的 pH 为_，通过计算确定上述方案_（填“可行”或“不可行” ）
