1、- 1 -第三十讲 金属及金属材料提高篇2017 新题赏析题一： (双选)下列图象能正确反应其对应的实验操作的是（ ）A B C DA. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B. 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C. 将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应D. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释题二： （双选）下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ）A B C D A向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液B向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反
2、应D相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量 MnO2- 2 -题三： 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（ ）A滤渣中一定有银，没有铜和锌 B滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 题四： 往含有 FeSO4和 CuSO4的溶液中加入一定质量的 Zn 粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（ ）A滤渣中只有 Cu B滤渣中一定有 FeC滤渣中一定有 Zn D滤渣中一定有 Cu、Fe、Zn题五
3、： 金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。(1)多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有_。(2)实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：取少量硫酸铜溶液于试管 A 中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是_。_（请补充实验具体操作） 。取少量硫酸铜溶液于试管 B 中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的化学方程式_。 结论：三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。(3)金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是_（填序号） 。a.齿轮表面涂油
4、b.将钢材深埋保存c.将钢刀浸泡在盐水中 d.车圈镀铬题六： 某化学兴趣小组的同学，为了比较金属 R 与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：- 3 -【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：RFeCu； 猜想二：_； 猜想三：FeCuR【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作 主要现象 实验结论甲 将打磨好的 R 丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中_乙 将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R 丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_（填“快”或“慢” ）丙 将粗细相同
5、打磨好的 R 丝、铁丝，分别在空气中点燃R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_猜想一正确写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；(3)金属与_是否反应。- 4 -第 1 讲 金属及金属材料提高篇 2017新题赏析题一： AB详解：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液的质量会因硝酸钾的溶解而不断增加，当达到饱和状态时溶液质量不再变化，A 项正确；氢氧化钠溶液先与硫酸发生
6、中和反应，当硫酸反应完后，氢氧化钠溶液才能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以开始没有沉淀生成，之后随着反应进行，逐渐生成氢氧化铜沉淀，反应结束后继续增加氢氧化钠溶液，沉淀质量不变，B 项正确；将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，镁的金属活动性大于铝，所以镁反应放出氢气的速率快，但是最终生成氢气的质量，铝比镁多，C 项错误；向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释，溶液的酸性不断减弱，pH 值不断增大，但是溶液的 pH 值不会等于 7 或大于 7，D 项错误，因此答案为 AB。题二： AB详解：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸发生中和反应生
7、成硫酸钠和水，等硫酸反应完全后才能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，A 项对应关系正确；向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行，溶液的酸性减弱、pH 升高，至恰好完全反应时，溶液显中性、pH=7，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液持续呈中性不变，碳酸钠溶液显碱性，至氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液的 pH 升高，B 项对应关系正确；锌比铁活泼，锌与稀硫酸反应时的速率比铁与稀硫酸反应的速率快，在相同时间内，锌和稀硫酸反应放出的氢气多，相同质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，最终铁生成的氢气多，
8、C 项对应关系不正确；过氧化氢能够分解生成水和氧气，使用催化剂能改变反应速率，但不能够改变生成物的量，加入少量 MnO2可加快反应速度，但最终产生的氧气应该一样多，D 项对应关系不正确，因此答案为AB。题三： D详解：将 Zn 加入一定量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中后，由于 Zn 先与 AgNO3反应，只有溶液中的 AgNO3全部反应后，Zn 才能与 Cu(NO3)2反应，所以当溶液仍为蓝色时，表明溶液中仍存在Cu(NO3)2，此时无法判断溶液中的 AgNO3是否全部参加反应，由于锌参与反应就会生成硝酸锌，可判断出 C 项错误、D 项正确；只要 Zn 与 AgNO3反应就会析
9、出金属银，题中现象无法判断析出的金属中是否含有铜，由于溶液中有 Cu(NO3)2，则滤渣中的金属一定没有锌，A、B 项均错误。题四： B- 5 -详解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌铁铜。所以向 FeSO4和 CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，锌首先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，然后与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故滤出的固体中一定有铜，向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，可能含有锌，根据以上分析 B 选项正确。题五： (1)延展性；(2)铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；将铝片插入 A 试管的溶液中；2Al+3CuSO 4Al 2(S
10、O4)3+3Cu；AlFeCu；(3)b c详解：(1)金属可以压成薄片、抽成细丝的性质称为延展性；(2) 设计实验探究金属活泼性顺序的方法是：根据一种金属能否把另一种金属从它的盐溶液中置换出来的方法判断两金属活动性的强弱；在金属活动性顺序表中，铁比铜活泼，铁能与硫酸铜发生反应，因此将铁片取出观察到的现象是铁片表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；在上一步实验中所加铁是足量的，硫酸铜已全部转化为硫酸亚铁，为验证铝与铁的活动性的强弱关系，还应取一片铝片插入反应得到的硫酸亚铁溶液中，通过观察现象确定铝与铁的活动性强弱关系；铝与硫酸铜反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4Al 2(SO4)
11、3+3Cu；铝、铁和铜的活动性依次减弱，即 AlFeCu；(3)金属在潮湿的空气中易生锈，a、d 项的措施是在金属表面加一层保护膜，保护内部的金属不被腐蚀，b、c 会加速钢铁的锈蚀。题六： 【进行猜想】FeRCu；【收集证据】R 丝表面有红色物质析出；快；不能燃烧；3Fe + 2O2 Fe3O4；【归纳总结】(3)盐溶液详解：【进行猜想】已知铁的活动性比铜强，金属 R 的活动性有可能比铁、铜强，或比铁弱比铜强，或比铜弱，因此猜想二为 FeRCu；【收集证据】由实验结论“猜想一正确”可知金属 R 的活动性比铁、铜都强，则 R 能与硫酸铜发生置换反应，甲实验中将打磨好的 R 丝插入硫酸铜溶液中，R 丝表面会有红色物质析出；乙实验中，将粗细相同打磨好的 R 丝、铁丝分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中，R 丝表面产生气泡速率比铁丝快；铁丝能够在氧气中燃烧，但铁丝在空气中不能燃烧；铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 3Fe+2O2 Fe3O4；【归纳总结】由实验丙可知，可用金属与氧气反应的难易和剧烈程度来比较金属活动性强弱；由实验乙可知，可通过观察金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度来比较金属活动性强弱；由实验甲可知，可通过观察金属能否与盐溶液反应来比较金属活动性强弱。
