1、专题复习(三) 化学计算专题概述初中化学课程标准明确要求同学们必须掌握三种简单计算：根据化学式的计算，根据化学方程式的计算，有关溶质质量分数的计算。除此之外，综合计算也在近几年的中考中的地位越来越重要，所以了解近几年中考化学的计算题的命题特点和考查方式、掌握中考化学计算的题型和解法是突破中考化学计算题的关键。一、有关化学式的计算解此类题的关键是紧抓化学式，不论化学式熟悉与否，只要熟知化学式的意义，掌握化学式的相关计算，利用所学知识，不难解决此类问题。【例 1】 (兰州中考)苯甲酸(C 7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算：(1)C7H5O2Na 的相对分子质量是_；(2
2、)C7H5O2Na 中碳、氧两种元素的质量比是_；(3)14.4 g 苯甲酸中含有钠元素多少克？( 写出计算过程)【解析】 根据化学式可以计算苯甲酸的相对分子质量为 1271516223144；苯甲酸中碳、氧两种元素的质量比为(127)(162) 21 8；14.4 g 苯甲酸中含钠元素的质量为 14.4 g 2.3 g。23144【答案】 (1)144 (2)21 8 (3)14.4 g 2.3 g23144二、有关化学方程式的计算要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系，要求明确计算步骤，规范书写格式，正确解出结果。另外，在生活实际、工农业生产、科学实验中，经常
3、涉及与含杂质有关的计算，首先应将含杂质物质的质量转化为纯净物质的质量，然后代入化学方程式进行相关计算。1由一种纯净的反应物(或生成物 )的质量求生成物(或反应物)质量的计算【例 2】 (孝感中考)小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于 0.003 g 时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO 2)是一种化学增氧剂，其反应原理是 2CaO22H 2O=2Ca(OH)2O 2。请回答：(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而_。(2)小明将 2.88 g 过氧化钙放入盛有 200 L 水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？( 假设产生的氧气完
4、全溶于水，其他因素忽略不计)【解析】 气体的溶解度随温度的升高而减小；根据过氧化钙与水反应的化学方程式，找过氧化钙与氧气的质量关系，由过氧化钙的质量可以计算生成的氧气的质量，用氧气的质量除以 200 L 可得到鱼缸中水的溶氧量，然后与 0.003 g 作比较，从而可以判断鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求。【答案】 (1)减小(2)设 2.88 gCaO2 完全反应生成 O2 的质量为 x。2CaO22H 2O=2Ca(OH)2O 2144 32288 g x x0.64 g14432 2.88 gx则鱼缸中水的溶氧量为 0.64 g200 L0.003 2 g/L因为 0.003 2 g/L0
5、.003 g/L，所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。2含一定杂质(杂质不参加反应 )的反应物或生成物的相关计算【例 3】 现有赤铁矿，其中氧化铁的质量分数为 80%，现炼铁厂利用该赤铁矿 5 000 t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？(结果保留整数)【解析】 本题是一道典型的含一定杂质的反应物与生成物的相关计算题，解答这类试题的关键是数据的分析与转化。该题中的 5 000 t 是铁矿石的质量，不能直接代入化学方程式进行计算，参加反应的是氧化铁，其质量为 5 000 t80%4 000 t；将其代入化学方程式计算出 2 800 t 是生成纯铁的质量，还得将其转化为生铁的质量。【答案】
6、 5 000 t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为 5 000 t80%4 000 t，设 4 000 t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为 x。Fe2O33CO 2Fe 3CO2= = = = =高 温 160 1124 000 t x x2 800 t160112 4 000 tx则含铁 98%的生铁的质量为 2 800 t98%2 857 t答：理论上可炼出含铁 98%的生铁的质量是 2 857 t。三、有关质量守恒的计算通常根据质量守恒定律找出某种元素的质量在反应前后不变，搭起已知物与未知物的桥梁，是解此类题目的关键；或者根据化学反应前后物质的质量守恒来解题。1根据反应前后“元素质量守恒”的原
7、理计算【例 4】 Fe 与 FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为 80%。取该混合物 7.0 g，加足量稀硫酸完全溶解，生成 FeSO4 的质量为( )A7.6 g B15.2 gC20.0 g D40.0 g【解析】 该题中 Fe 和 FeO 的混合物与稀硫酸完全反应生成 FeSO4 的过程中，混合物中的铁元素全部转化到硫酸亚铁中，Fe 与 FeO 的混合物中铁元素的质量为 7.0 g80%5.6 g；则生成的 FeSO4 中铁元素的质量也为 5.6 g；则 FeSO4 的质量为 5.6 g 15.2 g。5656 32 164【答案】 B2根据化学反应前后“物质质量守恒”的原理计算
8、【例 5】 (兰州中考)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是( )物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量(g) 4.0 2.0 3.0 2.0反应后的质量(g) 1.2 x 2.4 5.4Ax2.0，乙可能是催化剂B甲和丙是反应物C参加反应的甲、丙的质量比是 12D丁一定是化合物【解析】 根据质量守恒定律可以确定 x 的值为 2.0，反应前后乙物质的质量不变，可能是催化剂；甲与丙的质量减少，是反应物；参加反应的甲、丙的质量比为 2.80.6143，C 不正确；该反应是甲、乙两种物质生成丁一种物质，所以丁一定是
9、化合物，D 说法正确。【答案】 C四、有关溶质质量分数的计算1直接利用溶质质量分数的定义的计算【例 6】 按图中所定的量配制 NaCl 溶液。(1)配制所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数为_。(2)实验室配制溶质质量分数一定的 NaCl 溶液，肯定不需要用到的一种仪器是 _(填序号)。A烧杯 B漏斗C托盘天平 D玻璃棒【解析】 溶质质量分数 100% 100%，掌握溶质、溶剂、溶液的质溶 质 的 质 量溶 液 的 质 量 溶 质 的 质 量溶 质 的 质 量 溶 剂 的 质 量量与溶质质量分数的相互换算是解这类计算题的关键。同时，还要熟悉溶质的质量分数与溶液体积、密度的换算关系：溶液的质量溶
10、液的体积溶液的密度。该题已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。由溶质质量分数的定义可知：NaCl 的质量分数 100% 100%10% 。NaCl的 质 量NaCl的 质 量 H2O的 质 量 10 g100 g【答案】 (1)10% (2)B2有关溶液的稀释(或浓缩)的计算【例 7】 某化学活动小组需要用溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为 98%的浓硫酸。试计算：(1)将 10 g 浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？(2)取上述配制好的稀硫酸 20 g 与足量锌粒充分反应，能制得氢气的质量为多少？【解析】 溶液稀释的方法是补充
11、溶剂；使溶液变浓有两种方法：一种是补充溶质，另一种是减少溶剂。计算时一般不改变溶质的质量，可设稀释(或浓缩) 前后溶质质量不变。该题以化学活动为背景，以配制稀硫酸、制取氢气为题材，考查溶液的稀释方法。【答案】 (1)设加水后溶液的质量为 x。10 g98%x19.6% 解得 x50 g则需要水的质量50 g10 g40 g(2)设生成氢气的质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 298 220 g19.6% x x0.08 g982 20 g19.6%x答：(1)将 10 g 浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为 40 g；(2)取上述配制好的稀硫酸 20 g 与足量锌粒充分反应，能制
12、得氢气的质量为 0.08 g。3溶质质量分数与化学方程式的综合计算【例 8】 (天津中考)某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成 100 g溶液，将其全部加入到 100 g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是 195.6 g，将溶液蒸干，得到 15.6 g 硫酸钠。计算：(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数；(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数( 计算结果精确到 0.1%)。【解析】 根据质量守恒定律可以计算生成二氧化碳的质量为 100 g100 g195.6 g4.4 g，根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式，找硫酸与二氧化
13、碳的质量关系，由二氧化碳的质量可以计算硫酸溶液中溶质的质量，从而可以计算硫酸溶液的溶质质量分数，最后所得溶液中的溶质硫酸钠为原样品中的硫酸钠与生成的硫酸钠之和，根据化学方程式可以计算样品中碳酸钠的质量及生成硫酸钠的质量，原样品硫酸钠的质量为所得溶液中溶质的质量减去生成的硫酸钠的质量，从而可以计算原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。【答案】 生成二氧化碳的质量：100 g100 g195.6 g4.4 g设样品中 Na2CO3 的质量为 x，反应的硫酸质量为 y，生成 Na2SO4 的质量为 z。Na2CO3H 2SO4=Na2SO4H 2OCO 2106 98 142 44x y z 4.4 g
14、4.4 gx 44106 4.4 gy 4498 4.4 gz 44142x10.6 g y9.8 g z14.2 g硫酸溶液中溶质的质量分数： 100%9.8%9.8 g100 g原样品的质量为：10.6 g(15.6 g14.2 g) 12 g原样品中碳酸钠的质量分数为： 100%88.3%10.6 g12 g答：加入的硫酸溶液的溶质质量分数为 9.8%；原样品中碳酸钠的质量分数为 88.3%。五、图表型计算题1图片型计算题牌钾肥主要成分为 KCl纯度：92%净重：50 kg化肥厂【例 9】 某同学为解决水稻出现的病虫害和倒伏问题，购买了一些钾肥。该同学仔细看过钾肥的包装标签(如图所示)
15、之后，对钾肥中 KCl 的纯度产生了兴趣，于是他带着钾肥样品到实验室进行实验，老师为其提供了相关的实验用品。该同学称取 1.6 g 钾肥样品，倒入适量水将其完全溶解；加入适量 AgNO3 溶液至不再产生白色沉淀为止；过滤、洗涤、干燥后，得到白色沉淀 2.87 g(提示：该钾肥中的杂质易溶于水、不参加反应且不含钾元素)。请你通过计算回答：(1)求该钾肥中 KCl 的纯度，并判断是否符合标签所示内容。(2)求该钾肥中钾元素的质量分数。( 以上计算结果均精确到 0.01)【解析】 这类试题通常以标签和说明书等图片为信息载体，题目设计大多数与生产、生活实际紧密联系，考查同学们的阅读分析能力。解题的关键
16、是信息分析，基本模式为“分析 提炼 应用”(即对图片信息进行分析，提炼出隐含的有效信息，将有效信息应用于计算)。【答案】 (1)设 KCl 的质量为 x。AgNO3KCl= =AgClKNO 374.5 143.5x 2.87 g x1.49 g74.5143.5 x2.87 g钾肥中 KCl 的纯度为 100%93%，因 93%92% ，可知该钾肥中 KCl 的纯度符合标签所示内容。1.49 g1.6 g(2)1.6 g 钾肥样品中钾元素的质量1.49 g 0.78 g；钾肥中钾元素的质量分数 100%49%3974.5 0.78 g1.6 g答：(1)该钾肥中 KCl 的纯度为 93%，符
17、合标签所示内容； (2)钾肥中钾元素的质量分数约为 49%。2表格型计算题【例 10】 (娄底中考)马英同学取某地石灰石样品 12 g 进行测定实验，现将 100 g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中( 杂质不溶于水也不参与反应 )，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4试求：(1)m 的值为_g。(2)12 g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于_g。(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数。( 写出计算过程，计算结果精确至 0.1%)
18、【解析】 (1)根据记录数据可发现，20 g 的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是 1.1 g，第 4 次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是 4.4 g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出 m 的值为 3.3 g；(2) 根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可以计算碳酸钙及生成氯化钙的质量，从而可以计算反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数。【答案】 (1)3.3(2)设石灰石中 CaCO3 的质量为 x，生成的氯化钙的质量为 y。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 111 44x y 4.4 g x10 g10044 x4.4 g y11.1 g111
19、44 y4.4 g(3)完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是： 100%10.5%11.1 g10 g 100 g 4.4 g答：反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为 10.5%。3图像型计算【例 11】 (龙东中考)向 50 gNa2CO3 溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的 CaCl2 溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入 CaCl2 溶液的质量关系如图所示，试计算：(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_g。(2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【解析】 由图像可知，当加入 72 g 氯化钙时，溶液恰好完全反应，生成的沉淀的质量是 5 g，反应后溶液中的溶质是 NaCl
20、。根据沉淀 CaCO3 的质量，可求出 NaCl 的质量，反应后溶液的质量是 50 g72 g5 g117 g，二者的质量之比就是恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数。【答案】 (1)5(2)设生成氯化钠的质量为 x。Na2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl100 1175 g x x5.85 g100117 5 gx所得溶液的溶质质量分数 100%5%5.85 g50 g 72 g 5 g答：所得溶液中溶质的质量分数为 5%。4图表型综合题【例 12】 同学们从山上采集一种石灰石，他们取 80 g 该样品进行煅烧实验( 所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量 (m)与反应
21、时间(t)的关系如下表：反应时间 t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6反应后固体的质量 m/g 80 75 70 66 62 58 58请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成 CO2 的质量为_g。(2)求该石灰石中 CaCO3 的质量分数，写出计算过程。(3)请在坐标图中画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。【解析】 这类试题常将图片、表格与图像融合在一起，综合考查同学们的信息分析与加工能力，及化学计算综合能力。同学们要从图片中找出有用信息，通过分析表格中的实验数据寻找规律，应用“描点作图法”画出图像。t 0t 5 时，反应物不断减少，二氧化碳气体的质量不
22、断增大； t5t 6 时，数据不变，表明反应结束，生成二氧化碳的质量为 80 g58 g22 g。根据化学方程式可算出石灰石中 CaCO3 的质量，然后求出石灰石中 CaCO3 的质量分数。用描点法画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。【答案】 (1)22(2)设样品中含 CaCO3 的质量为 x。CaCO3 CaOCO 2= = = = =高 温 100 44x 22 g x50 g10044 x22 g该石灰石中 CaCO3 的质量分数为 100%62.5%50 g80 g(3)如图六、自编型计算题【例 13】 请根据下列已知条件设问，使其成为一道完整的计算题，然后解答。一
23、定质量的氯化钡(BaCl 2)固体和 100 g 溶质质量分数为 9.8%的稀硫酸恰好反应。_【解析】 自编自解题是近年来中考中的一种新题型，一般有两种形式：全命题或半命题，具有开放性，有着广阔的思维空间。解答这类试题时，首先应读懂给出的数据信息，弄清已知量与待求量，理解反应原理，然后用简洁的语言编题，编题时，可以从不同的角度进行，形式不唯一，最后进行编题时，要求过程完整，书写要规范，结果要正确。本题属于“半命题”型自编题。首先要理解反应原理，弄清已知量和未知量，根据题意进行编题。本题给出了稀硫酸的质量与溶质质量分数，根据反应原理，同学们可求反应物氯化钡的质量、生成物硫酸钡的质量、生成物盐酸的
24、质量及溶质质量分数等。【答案】 所取氯化钡固体的质量是多少？解：设所取氯化钡固体的质量是 x。BaCl2H 2SO4=BaSO42HCl208 98x 100 g9.8% x20.8 g20898 x100 g9.8%答：所取氯化钡固体的质量是 20.8 g。七、评价型计算题牌肥田粉有效成分：硫酸铵(NH 4)2SO4含氮量：20.0%生产日期：2015 年 3 月 12 日【例 14】 肥田粉是常用的氮肥，如图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度(硫酸铵的质量分数) ，小玉和小玲采用了两种不同的方法：小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下。解：硫酸铵中氮元素的质量
25、分数2N 的相对原子质量/(NH 4)2SO4 的相对分子质量100%(142/132)100%21.2%设样品中含硫酸铵的质量分数为 x。100%20.0%x21.2%x100%20.0%/21.2%94.3%小玲通过实验测得数据后进行计算，过程如下。称取 7.5 g 样品与足量氢氧化钙固体混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气 1.7 g。该反应的化学方程式为(NH 4)2SO4 Ca(OH)2 CaSO4 2NH32H 2O= = = = = (请在下面帮助小玲完成计算)(1)小玲依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论结果不相同的原因是_；(2)根据小玲实验的反应原理分析，
26、施用肥田粉应注意：_ 。【解析】 这类试题通常是围绕同一问题，运用不同的途径或方法进行解答，有时殊途同归，有时却大相径庭。对不同解法进行分析探讨，寻找原因，在辨析中提升计算能力。解答这类试题时应关注反应物中的元素有没有完全转化到生成物中；反应过程中是否有物质损失(如气体逸出等) ；代入的数据是否为物质的纯量等。由图中信息可知，小玲依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论结果不同，即实验数据小于理论数据，说明实验过程中有氨气逸出；肥田粉的主要成分是硫酸铵，它属于铵态氮肥，该类氮肥与碱性肥料混合产生氨气，从而降低肥效。【答案】 设 7.5 g 样品中含有硫酸铵的质量为 x。(NH4)2SO4Ca(O
27、H) 2 CaSO42NH 32H 2O= = = = = 132 34x 1.7 g x6.6 g13234 x1.7 g样品中硫酸铵的纯度为 100%88.0%6.6 g7.5 g(1)小玲在收集过程中氨气逸散 (2)肥田粉不能与碱性肥料混合施用一、选择题1蚊虫叮咬时分泌的蚁酸(CH 2O2)会使人体皮肤肿痛。下列有关蚁酸的说法正确的是( )A蚁酸是氧化物B蚁酸由碳、氢、氧三种原子构成C蚁酸中碳、氧元素的质量比为 12D蚁酸中氢元素的质量分数最小2(株洲中考)已知：X 和 Y 两种物质共 80 g，在一定条件下恰好完全反应，生成 Z 与 W 的质量比为 119，且反应中消耗 X 的质量是生
28、成 W 的质量的 4/9，则反应中消耗 Y 的质量为( )A16 g B36 gC44 g D64 g3取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸(含 9.8 gH2SO4)恰好完全反应生成盐和水，原混合物中氧元素的质量是( )A6.4 g B3.2 gC1.6 g D0.8 g4欲将 80 g 溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为( )A800 g B0.8 g C8 g D80 g5(孝感中考)将 40 g 碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为 35.6 g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得
29、到固体氯化钙的质量为( )A无法确定 B44.4 gC33.3 g D35.6 g6(绵阳中考)二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料。完全燃烧二甲醚 4.6 g，生成 CO28.8 g，H 2O 5.4 g，下列判断不正确的是( )A二甲醚由 C、H 两种元素组成B二甲醚中 C、H 元素的质量比为 41C二甲醚中 H 的质量分数为 13%D4.6 g 二甲醚完全燃烧消耗 O29.6 g7(绵阳中考)某金属单质 X 与非金属单质 Y 可发生反应：2XY =X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：实验序号 X 的用量/g Y 的用量/g 生成 X2Y 的质量 /g1 7.4 1.6 8
30、.02 9.6 3.2 12.0参加反应的 X 与 Y 的质量比为( )A41 B31C21 D3788在一密闭容器中有 SO2、SO 3 混合气体，若 SO2 中氧元素与 SO3 中氧元素的质量之比为 56，则容器中 SO2与 SO3 的质量比为 ( )A21 B12C11 D139(宜昌中考)某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将 100 g 稀盐酸分 2 次加入到盛有 5 g 该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是( )次数 实验前 第 1 次 第 2 次加入稀盐酸的质量/g 0 50 50剩余固体的质量/g 5 3 2A.第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B第
31、2 次所加入的稀盐酸未反应完C每 50 g 稀盐酸和 1 g 镁恰好完全反应D合金样品中铜的质量分数为 40%10在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯。在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入 8.4 克铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入( )A8.4 g 铝 B8.4 g 氧化钙C8.4 g 锌 D8.4 g 碳酸镁二、填空题11(青岛中考)科学施肥是实现农业增产的重要手段。硝酸铵 (NH4NO3)是一种常用的氮肥，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为_。若要配制 200 g 溶质质量分数为 5%的硝酸铵溶
32、液，需要硝酸铵的质量为_g，需要水的质量为_g。12(白银中考)2015 年 4 月 6 日，漳州 PX 项目发生爆炸并引起大火， PX 项目又一次引起人们的热议。PX是 1，4二甲苯(化学式为 C8H10)的别称。请计算：(1)PX 的相对分子质量为_。(2)PX 中碳元素的质量分数为_(精确到 0.1%)。13化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空：物质 A B C D反应前质量/g 20 12 2 2反应后质量/g 0 2 2 待测(1)该反应的类型是_。(2)C 物质可能是该反应的_(填“反应物”“生成物” 或“催化剂”) 。(3)反应后 D
33、物质的质量是 _g。三、计算题14用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用 13 g 锌粉和 2 g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气？15(台州中考)铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。为测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取 1.9 g 铝箔样品与 50.0 g 稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为 51.7 g。计算样品中单质铝的质量分数。16(聊城中考)某研究性学习小组为了测定某纯碱(假定杂质只有氯化钠)中 Na2CO3 的质量分数，称取 10 g 纯碱固体，将其加入 50 g 稀盐酸中，恰好完全反应，使气体
34、全部放出，得到氯化钠溶液 56.7 g。请你计算：(1)反应中产生 CO2 的质量；(2)纯碱中 Na2CO3 的质量分数。17(广安中考)某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液。为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液 50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为 15 g、30 g、45 g、60 g 时，生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计) ：第组 第组 第组 第组稀盐酸的质量/g 15 30 45 60生成气体的质量/g 1.8 n 4.4 4.4(1)第组数据 n 为_g。(2)混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？( 写出计算
35、过程，结果精确至 0.1%)18钙是维持人体正常功能所必需的元素。下表为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。钙尔奇 Caltrate主要成分：CaCO 3规格：每片 2.0 g用法：口服用量：一日 2 次，每次 1 片取一片钙尔奇，放入盛有 10 g 稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应) 。烧杯内物质质量变为 11.34 g。试计算：(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。19正常情况下人的胃液 pH 为 0.81.5，相应含 HCl 的溶质质量分数为 0.2%0.4% ，胃液中盐酸过多
36、或过少都不利于人体健康，某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中 HCl 的质量分数为 1.495%(胃液密度约为 1 g/cm3)。(1)正常情况下，人的胃液显_性。(2)若人的胃液总量为 100 mL，正常人胃液中 HCl 的质量范围为_g。(3)医生给患者开的药品为胃舒平 有效成分是 Al(OH)3，每片胃舒平含 Al(OH)3 的质量为 0.39 g，请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常？(写出计算过程)20(济宁中考)长期使用的水壶底部结有一层水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为较准确测定水垢中氢氧化镁的含量，实验小组分别取三份同样的水垢样品各 7.
37、00 g，利用如图所示装置连续进行三次实验，并将每次实验中装置 B 的质量变化记录于下表：第一次 第二次 第三次 平均值B 装置增加的质量 (g) 2.17 2.22 2.21 _分析上面实验与数据后，回答：(1)第一次实验测得数据较低的原因是_；(2)平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为多少克？(3)水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数是多少？( 计算结果精确到 0.1%)21(济南中考)1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：NaClNH 3CO 2H 2O=NaHCO3NH 4Cl2NaHCO3 Na2CO3H
38、 2OCO 2= = = = =加 热 (1)侯氏制碱法所制的“碱”是指_。(2)工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_(填物质名称)晶体。(3)现有 Na2CO3 和 NaCl 的混合物样品 22.3 g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下列问题：当滴入上述稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质为_(写化学式)。在 Na2CO3 和 NaCl 的混合物样品中，含 Na2CO3 的质量为 _g。当滴入上
39、述稀盐酸至图中 A 点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1 g)。参考答案1D 2.D 3.C 4.D 5.B 6.A 7.A 8.C 9.C 10.A 11.7112 10 190 12.(1)106 (2)90.6% 13.(1)化合反应 (2) 催化剂 (3)32 14.设生成氢气质量为 x。ZnH 2SO4=ZnSO4H 265 213 g x x0.4 g652 13 gx答：可生成氢气 0.4 g。15生成氢气的质量为 1.9 g50 g51.7 g0.2 g。设生成 0.2 g 氢气，需要参加反应的单质铝的质量为 x。2Al6HCl= =2A
40、lCl33H 254 6x 0.2 g x1.8 g546 x0.2 g单质铝的质量分数： 100%94.7%1.8 g1.9 g答：样品中单质铝的质量分数为 94.7%。16(1)反应生成 CO2 的质量为 50 g10 g56.7 g3.3 g ；(2)设纯碱中 Na2CO3 的质量为 x。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2106 44x 3.3 g x7.95 g10644 x3.3 g纯碱中 Na2CO3 的质量分数 100%79.5%7.95 g10 g答：(1)反应中产生 CO2 的质量为 3.3 g；(2) 纯碱中 Na2CO3 的质量分数为 79.5%。17(
41、1)3.6 (2)设混合溶液中含有碳酸钠的质量为 x。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2106 44x 4.4 g x10.6 g10644 x4.4 g混合溶液中碳酸钠的质量分数为(10.6 g/50 g)100% 21.2%答：混合溶液中碳酸钠的质量分数是 21.2%。18(1)1.5 g (2)1.2 g (3)10.95% 19.(1) 酸 (2)0.20.4 (3)该患者胃液中至少多出 HCl 的质量为 100 mL1 g/cm31.495% 0.4 g1.095 g设要使该患者恢复正常，至少要消耗 Al(OH)3 的质量为 x。Al(OH)33HCl= =AlCl
42、33H 2O78 109.5x 1.095 g x0.78 g78109.5 x1.095 g至少服用胃舒平的片数为 2 片0.78 g0.39 g/片答：该患者至少服用 2 片胃舒平，胃液才能恢复正常。202.20 (1)第一次实验生成的二氧化碳没有全部进入 B 装置中去 (2)设平均每份水垢样品中碳酸钙的质量为 x。CaCO32HCl= =CaCl2CO 2H 2O100 44x 2.20 g x5.00 g10044 x2.20 g(3)水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数为 100%28.6% 答：(2)平均每份水垢样品中碳酸钙的7.00 g 5.00 g7.00 g质量为 5.00 g；(3) 水垢样品中氢氧化镁的平均质量分数是 28.6%。21(1)碳酸钠 (2) 碳酸氢钠 (3) NaCl、HCl 10.6 100 g 质量分数为 7.3%的稀盐酸中含有的氯化氢的质量为 100 g7.3%7.3 g；设生成氯化钠的质量为 x。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 273 1177.3 g x x11.7 g73117 7.3 gx溶液中溶质的质量是 11.7 g(22.310.6)g 23.4 g 答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量为 23.4 g。
