1、实验活动 4 金属的物理性质和某些化学性质【实验目的】1巩固和加深对金属性质的认识。2培养实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、开关。镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【实验步骤】1金属的物理性质(1)观察并描述金属的颜色和光泽：镁_、铝_ 、铁_、铜_，金属都具有_。(2)比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比合金的_。(3)设计实验验证金属具有的物理性质：验证的问题 设计方案导电性导热性延展性2.金属的化学性质(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到_，反应的化学方程式
2、为_。(2)金属与稀酸的反应：镁条 铝片 锌粒 铁片 铜片与稀硫酸反应的现象反应的化学方程式(3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱：实验步骤 现象 结论金属的活动性顺序：_【问题与交流】1铁是银白色金属，而铁粉是黑色的，为什么？2教师或小组评价：_1铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是( )A都是银白色的固体B有良好的导电性C能和稀硫酸反应D通常状况下能与氧气反应2(盐城中考)现有 X、Y、Z 三种金属，已知：XYCl 2=XCl2Y，把 Y、Z 两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )AXZY BZYXCYZX DXYZ3(苏州中考)为了验证
3、铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是( )A蒸馏水 B稀盐酸C酒精水溶液 D硫酸钠溶液4(菏泽中考)下列有关金属的叙述中，正确的是( )A硬币、不锈钢都是合金材料，合金比成分金属具有更优良的性能B铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末5(济宁中考)“电子垃圾” 中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：分拆、灼烧：把废弃电子产品
4、分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是( )A用金属铁同时提炼出铜和银B先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C用金属铁提炼出金属铜D用金属铜提炼出金属银6(菏泽中考)仅用下列各组试剂无法完成验证 Zn、Cu 、Ag 三种金属活动性顺序的是( )AZn、Ag、CuSO 4BCu、ZnSO 4 溶液、AgNO 3 溶液CZn、Ag、稀硫酸、ZnSO 4 溶液DZn、Cu、稀硫酸、AgNO 3 溶液7(上海中考)在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，
5、反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是( )A滤渣中一定有银、没有铜和锌B滤渣中一定有银和锌、可能有铜C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银8铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为 3CuO2Al 3CuAl 2O3。现将一定量= = = = = 铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是( )A加热反应结束后有红色物质生成B加入稀硫酸后，有气泡生成C加入稀硫酸后，没有气泡生成D插入溶液中的铁片表面有红色物质
6、生成9(泸州中考)A 、B 、C、D 为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：ABSO 4=ASO4B； CH 2SO4=CSO4H 2；B 2DNO 3=B(NO3)22D，请完成以下填空。(1)金属 C 在金属活动顺序表中排在氢_( 填“前面”或“后面”)。(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_( 用字母填写)。(3)若 A、B、C、D 分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属 C 与 H2SO4 反应后所得溶液呈浅绿色，则金属 A为_，反应的化学方程式为_。10在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸
7、的用量均相同)(1)一段时间后，可观察到实验现象是_ ；反应的化学方程式是_。(2)甲同学认为：通过实验和可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是_。(3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是_；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示) ，实现了探究目的。他们的实验：X 是金属 Fe， Y 是_溶液(写出化学式)。参考答案实验报告【实验步骤】1(1)银白色 银白色 银白色 紫红色 金属光泽 (2)小 (3)把铜接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光 把一小段铁丝放在酒精灯上加热，感觉到铁丝烫手 捶打铝丝，可以观察到铝丝被捶成铝片 2
8、.(1)紫红色的铜表面变黑 2Cu O 2 2CuO (2)剧烈反应，产生大量气泡，镁条浮于水面 铝片与硫酸= = = = = 剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡，反应比铝片慢 能产生气泡，反应较慢 不反应 MgH 2SO4=MgSO4H 2 2Al3H 2SO4=Al2(SO4)3 3H2 ZnH 2SO4=ZnSO4H 2 FeH 2SO4=FeSO4H 2 (3)向 2 支试管中分别加入 5 mL 硫酸铜溶液，然后分别插入铁丝、银丝，观察现象 铁丝表面有一层光亮的红色物质，银丝表面无变化 FeCuAg【问题与交流】1因为粉末状态下疏松多孔，吸收可见光，反射能力较差，所以看起来是黑色。课后作业1B 2.D 3.B 4.A 5.B 6.C 7.D 8.D 9.(1) 前面 (2)A 、B、D (3) 锌 Cu2AgNO 3=2AgCu(NO 3)2 10.(1) 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu2AgNO 3=2AgCu(NO 3)2 (2) 锌与酸反应的程度要比铁的剧烈 (3)无法比较铁与铜的活动性 CuSO 4
