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《化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积》课件.ppt

1、,气体摩尔体积,复习:,2、1mol任何物质的质量,我们可以通过摩尔质量求出,若要通过质量求体积 还要知道什么?,密度,V=m/,3、下面就请同学们计算填表:(气体是指相同状况下),科学探究:1、见书本第13页第1题,1.83,98,1,H2SO4,1,18,1,H2O(液),11.3,207,1,Pb,2.7,27,1,Al,7.8,56,1,Fe,体积 Cm3,密度 gcm-3,摩尔质量 gmol-1,物质的量mol,物质名称,7.2,10,18.3,18,53.6,1.977,44.01,1,CO2,1.429,32.00,1,O2,0.0899,2.016,1,H2,22.4,22.4

2、,22.3,一定条件下1mol气体的体积,分析上述两表,得出什么结论?,1、1mol不同的固态或液态物质,体积不同。 2、在相同状态下,1mol气体的体积基本相同。,那么不同状态的物质,体积大小跟哪些因素有关呢?,粒子数目,粒子大小,粒子间距,现在我们讨论1mol物质的体积,也就是粒子数是6.021023。,固、液体,6.021023 6.021023,1、对于固、液体,粒子间距很小,粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中粒子本身的大小不同,决定了其体积不同。所以,1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。,2、对于气体,粒子间距较大,决定物质体积大小的主要因素

3、是粒子间的距离。而不同的气体在一定温度和压强下,分子间的距离可以看作是相等的,所以1mol任何气体的体积基本相同,忽略,次要因素,气体,温度、压强对气体体积的影响:,温度越高,气体体积越大,压强越小,分子间距离增大,实 质,0oC、101kPa,标准状况,需在相同温度、压强下比较气体体积,(标况),( S. T. P),常温常压,通常状况,某条件下1mol气体的体积,22.4,22.3,22.4,22.4,物质 M(g/mol) (g/L) V(L),标准状况下,1mol不同气体的 体积都约为22.4L。,结论:,H2 2.016 0.0899,CO2 44.01 1.977,O2 32.00

4、 1.429,HCl 36.45 1.629,标准状况,二、气体摩尔体积,1、定义:,单位物质的量的气体所占的体积,Vm,4、表达式:,几点注意:,1、状态:气体 2、状况:一定温度和压强下,一般指标准状况 3、气体体积与微粒数目有关,与种类无关。 4、结论:在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22 .4L。,5、有关计算:(标准状况下)V=n22.4L/mol(n-气体的物质的量),下列说法是否正确? (1)、1摩尔氢气的体积约为22.4L (2)、标准状况下,1摩尔水的体积约22.4升。 (3)、20oC时, 1摩尔氧气的体积约22.4升。 (4)、2105Pa时,1摩尔氮气的体

5、积小于22.4升。,练习:,讨论,20 ,101kPa时,气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小?,只有在标况时Vm=22.4Lmol-1吗?,填写下列表格(标准状况),物质 质量,物质 的量,微粒数,M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,小结,(标准状况),气体体积,1、下列说法中,正确的是( ) A、1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L C、某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L,练习:,2、标准状况下: (1)44.8升氢气的物质的量是多少? (2)0.5摩尔氧气的体积是多少? (3)14克CO的体积是多少? (4)33.6升氮气中含多少个氮分子?,固体物质,液体物质,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,所以,固体和液体是很难被压缩的。,气体分子间距离很大,分子平均距离是分子直径的10倍左右,所以气体很容易被压缩,

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