1、第 12 讲 质量守恒定律1(2016安顺)双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是(C)A元素种类 B原子种类C分子种类 D原子数量2(2016衡阳)FeS 2常用于在接触法制硫酸过程中产生 SO2，其化学方程式为：4FeS211O 2 2X8SO 2，则 X 的化学式为(B)= = = = =高 温 AFeO BFe 2O3CFe 3O4 DFeSO 43(2016常德)某有机物 6.0 g 在空气中完全燃烧，共得到 17.6 g 二氧化碳和 10.8 g 水，则该化合物的组成元素是(B)A一定只含有碳元素B一定只含有碳、氢两种元素C一定含有碳、氢、氧三种元素D一定含有碳、氢元素，可能
2、含有氧元素4(2016泉州)从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是(D)A该反应是化合反应B反应前后原子的种类、个数都不变C甲和乙的质量比为 114D甲、乙、丙三种物质的分子数比为 1115(2016怀化)将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：下列有关说法正确的是(C)Aa 和 b 是反应物 B x3.2C该反应属于分解反应 Dd 一定是催化剂6(2016湘潭)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、 t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是(D)A该反应
3、为化合反应B丙可能是该反应的催化剂C该化学反应中甲、丁的质量变化之比为 57D该化学反应中乙、丁的质量变化之比为 147(2016连云港)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。(1)下列表述正确的是 B。A蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律物质 a b c d反应前的质量/g 6.4 14.0 3.2 1.0反应一段时间后的质量/g 10.0 7.2 x 1.0B每 32 g S 和 32 g O2完全反应后，生成 64 g SO2C在化学反应 aA bB=cC dD 中一定有： a b c d(2)有机化合物 R 与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成 CO2和
4、 H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：R O2 CO2 H2O反应前质量/g 46 128 0 0反应后质量/g 0 32 x 54则 x88；已知参加反应的物质 R 与氧气的分子个数之比为 13，则 R 的相对分子质量是 46。整合集训一、选择题1(2016襄阳)AgNO 3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中。AgNO 3见光分解时会产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是(D)ASO 2 BNH 3CN 2 DNO 22(2016苏州)硝酸根受热时会发生如下反应：2AgNO 3 2Ag2XO 2，根据质量守恒定律，推测 X 是(B)AN 2O BNO 2 CN 2O5 DNO3(
5、2016株洲)在“2A3B= =2C4D”的反应中，已知 8 g 物质 A 完全反应生成 11 g 物质 C 和 9 g 物质 D。若A 的相对分子质量为 32，则物质 B 的相对分子质量(B)A16 B32 C48 D644(2016邵阳)用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是(D)5(2016随州)在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是(C)A.该反应是化合反应B甲是该反应的催化剂C反应过程中乙、丙变化的质量比为 35D丙可能是单质6(2016衡阳)如图是某化学反应的微观模型，
6、 “ ”、 “ ”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是(B)物质 甲 乙 丙 丁反应前的质量/g 2 30 20 10反应后的质量/g m 39 5 16A该反应属于分解反应B反应中共有两种元素参加C反应物和生成物中只有一种单质D参加反应的两种物质分子个数之比为 237(2016漳州)如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是(C)Aab cd Bc abCab c Dc ab8(2016武汉)某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X2O 2 CO22H 2O，下列= = = = =点 燃 关于 X 的说法正确的是(D)AX 由
7、碳、氢、氧三种元素组成BX 的相对分子质量为 10CX 中碳、氢元素的质量比为 14DX 属于有机化合物二、填空题9(2016西宁)在一个密闭容器中有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下：物质 A B C D反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量/g 5.2 待测 7.2 2.0反应后待测的 B 的质量是 2 克，该反应所属的基本反应类型是化合反应。10(2016云南)汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和粉尘等。下图表示在催化剂作用下，将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转换为无害气体的反应原理。上图反应生成物中属于单质的化学式是
8、N2，该化学反应是否遵循质量守恒定律：是(填“是”或“否”)。三、实验探究题11(2016孝感)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想 1：不相等；猜想 2：相等。【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量：甲 组 乙 组实验方案(反应后略)实验 有气泡产生，天平指针向右偏 铁钉表面有红色物质析出，溶现象 转 液颜色发生改变，天平指针没有偏转结论猜想 1 正确反应的化学方程式：Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO2猜想 2 正确【反思评价
9、】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行。【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 B(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足 A 同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大。因此反应后天平不能平衡。【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想 2 正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加化学反应的各
10、物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由铜、碳、氧、氢四种元素组成。12(2016广安)物质 X 在 4.8 g 氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为 X3O 2 RO22SO 2，测得= = = = =点 燃 RO2和 SO2的质量分别为 2.2 g 和 6.4 g，下列判断中正确的是(B)A参加反应的 X 的质量为 4.3 gBX 的相对分子质量为 76CX 中含有 R 元素、S 元素和 O 元素D产物为气态时都是空气污染物
11、13(双选)(2016烟台)汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法正确的是(CD)A反应中的反应物分子有三种B反应属于置换反应C反应中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为 12D此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染14(2016黄冈)已知 M、N 在一定条件下，能发生反应：M2N= =P2Q，则下列说法中不正确的是(C)A若 M、N、P、Q 都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变BM、N、P、Q 可能含有同一种元素C若 P、Q 都是化合物，则该反应一定是复分解反应D若 16 g M 和 64 g N 能恰好完全反应，则 M、N 的相对分子质量之比为 1215(2016海南)现有 6.4 g 未知物和氧气充分反应，经测定生成 4.4 g 二氧化碳、2.8 g 一氧化碳和 7.2 g 水，求出该未知分子中所含原子的最简个数比为 CHO141。
