1、 一、物质构成的奥秘（二）微粒构成物质班级：_姓名:_【引入】化学是在分子、原子的层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。一、微粒与符号试说说下列符号中“2”的意义O22O2写第一个2O O2-2O2-写第一个二、微粒与物质AE 表示五种不同的物质，其微观示意图如下所示：A B C D E 从 AE 中选择适当的字母符号填入下列关系图中，并将关系图补充完整。物质氧化物，如 （由 构成）酸碱 ，如 E （由 构成）其它化合物单质纯净物混合物金属单质，如 （由 构成）非金属单质，如 （由 分子 构成）如 ，理由是：从宏观上看 ；从微观上看 。无机化合物有机化合物三、微粒与变化物质的变化变化
2、前的微粒变化中的微粒变化后的微粒变化的过程变化的类型1.水的蒸馏来源:学优高考网受热时水分子间的 ，遇冷时 ,分子种类 。来源:gkstk.Com 来源:学优高考网水分子分裂成 ，氢原子构成 ，氧原子构成 ，氢分子构成 ，氧分子构成 ，分子的种类 。2.水的电解化学方程式 来源:学优高考网该反应前后，原子的种类 改变，原子的数目 改变，原子的质量 改变，该反应遵守 。3.氧化汞受热分解化学方程式 4.钠与氯气反应生成氯化钠化学方程式 氯气分子分裂成 ，氯原子得到电子形成 ，钠原子 电子形成钠离子，氯离子和钠离子由于静电作用结合成 固体，分子的种类 。构成构成得失电子构成重新构成在化学变化中，分
3、裂成5.复分解反应是一种重要的基本反应类型，请写出下列反应的化学方程式，并找一找这些反应中真正起作用的离子是哪些。（1）Ca(OH) 2 溶液和稀盐酸 ；（2）Na 2CO3 溶液和稀盐酸 ；（3）Ca(OH) 2 溶液和 Na2CO3 溶液 ；上述反应能发生的原因是生成物中 。请将上述反应中参加反应的离子，填入下面的离子反应图中，尽可能将图补充完整。复分解反应发生条件的实质是：溶液中的 和 相互结合，生成 。此时溶液中参加反应的离子的浓度 （填升高、降低、不变） 。四、微粒与性质请用分子、原子、离子等观点解释下列事实事例 解释1.CO 具有可燃性可作燃料，而 CO2 不支持燃烧可用于灭火2.
4、金刚石坚硬可裁玻璃，而石墨质软可制铅笔芯3.稀硫酸、NaOH 溶液、KCl 溶液都能导电4. 氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能使无色酚酞溶液变红5. 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红6. 盐酸、稀硫酸中，只有稀硫酸可以和 BaCl2 溶液反应生成沉淀由上述事例可知，物质的组成结构、性质及用途的关系是：H +组成结构性质 用途( )( )( )( )五、微粒与计算丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的 20 种氨基酸之一。下图是丙氨酸的分子结构简式，下列关于丙氨酸的说法正确的是（ ）A.丙氨酸的相对分子质量为 87B.丙氨酸中氧元素和碳元素的质量比为 9：8C.丙氨酸由 3 个碳原子、
5、7 个氢原子、2 个氧原子和 1 个氮原子构成D.丙氨酸是有机化合物（相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14）练习 1:微粒与规律核电核数为 118 的元素的原子结构示意图如下。（1）从原子结构上看，同一横行的元素原子具有相同的 ，我们把同一横行称为一个 ，同一横行中，各原子核外电子排布的变化规律是 ；同一纵行具有相同的 ，我们把每一纵行称为一个 ，同一纵行中，各原子核外电子排布的变化规律是 。（2）从元素种类看，每一横行从左到右由 元素过渡到 元素，并以 元素结尾。（3）在化学变化看，第一纵行的元素 Li、Na 的原子比较容易 电子，第 6 纵行的元素O、S 的原子比较容易 电子，通常达到 8 个电子的稳定结构，由此可见元素的性质，特别是化学性质与原子的 关系密切。（4）某元素原子的结构示意图为， ,该原子在元素周期表中的位置为 （从A、B、C 中选择） 。2.用化学符号填空2 个氢分子 2 个氢原子 2 个氢离子氢气中氢元素的化合价2 个亚铁离子 硫离子 硝酸根
