1、阶段检测(五) 科学探究限时：60 分钟 总分：60 分一、选择题(本大题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分)1下列实验能达到目的的是( )A分离溶液中的 FeCl2 和 CuCl2 B检验蜡烛燃烧生成的水C检验 CO23 的存在 D用水吸收 CO2下列家庭小实验不能成功的是( )A用紫卷心菜制酸碱指示剂 B用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑 D用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水3下列实验方法正确的是( )A用 pH 试纸测定溶液 pH 时，应先将试纸用蒸馏水润湿B做蒸发溶液实验时，需要将蒸发皿中的溶液完全蒸干后再停止加热C实验室制备气体时，装药品前要先
2、检验装置的气密性D进行过滤操作时，为加快速度，可以用玻璃棒搅拌漏斗内的液体4对比实验是运用比较的方法来揭示事物的性质或变化规律的一种实验方法。课本中设计的下列实验中，不属于对比实验的是( )A铁钉锈蚀实验B用红磷燃烧验证空气中氧气约占空气总体积 1/5 的实验C探究影响物质溶解性因素的实验D用紫色的石蕊探究 CO2 和水反应的实验5为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是( )选项 实验目的 实验方案或结论A 除去铜粉中含有的少量铁粉将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥B鉴别CuSO4 溶液 稀 H2SO4NaCl 溶液 NaOH 溶液不用其他任何试剂就能鉴别，且鉴别的
3、顺序为或C 除去 CO2 中的少量 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸D鉴别 NaCl 溶液、Na2SO4 溶液和(NH4)2SO4 溶液各取少量于试管中，分别滴加 Ba(OH)2溶液，观察现象6.除去下列各组物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )物质(杂质) 所用试剂和方法A H2(HCl 气体) 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸B NaOH 溶液Ca(OH)2 溶液 先加入过量的 Na2CO3 溶液，再过滤C 盐酸(硫酸) 先加入适量 Ba(NO3)2 溶液，再过滤D CaO 固体Ca(OH)2 固体 加入过量水，再过滤二、非选择题(本大题共 7 小题，共 4
4、8 分)7(6 分)下列是实验室常用的几种仪器。(1)写出用于吸取和滴加少量液体的仪器标号_。(2)除去 FeSO4 溶液中混有的少量 CuSO4 杂质，通常要加入过量的_，相应的化学方程式为_，充分反应后过滤，必须用到上述仪器中的_(填标号)。(3)配制 500g 溶质质量分数为 0.5%的高锰酸钾溶液对种子进行消毒，需高锰酸钾_g，称取药品时用到的仪器是_(填标号)。8(5 分)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制 50g 5%的氯化钠溶液。实验一：下图所示是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：(1)操作中用玻璃棒搅拌的作用是_。(2)操作
5、中的错误是_。(3)粗盐提纯实验的操作顺序为_(填操作序号)，称量精盐并计算产率。(4)操作中，当观察到_时，停止加热。实验二：用提纯得到的精盐配制了 50g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_(填序号)。氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出9(8 分)结合下图所示实验装置回答问题：(1)实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是_(填标号)，反应的化学方程式为_。(2)检查装置 B 气密性的方法是_。(3)装置 B 与 C 组合，可以制取的一种气体是_，反应的化学方程式为_，能用装置 C 收集该气体的
6、原因是_。(4)一种洗气装置如右图所示，为了除去二氧化碳中混有的少量水分，气体应从_(选填“a”或“b”)端导管口通入。(5)用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为_。10(10 分)“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。,A.燃烧的条件 ,B.铁钉生锈的条件 ,C.证明 CO2 与 NaOH反应 ,D.分子运动的现象(1)通过实验 A，可以说明燃烧的条件之一是_，实验中使用铜片，是利用了铜的_(填一条物理性质)性。(2)对于实验 B，一段时间后观察到试管中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条
7、件是铁与水和_直接接触。欲除去铁锈可用_洗的方法，铁制品除锈时_(选填“能”或“不能”)长时间浸在酸溶液中。(3)实验 C 是利用体积相同并充满 CO2 的软塑料瓶、等量的水(瓶)和 NaOH 溶液(瓶)进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明 CO2 与 NaOH 溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为_。(4)实验 D 的烧杯中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯中液体是浓氨水时，烧杯中的酚酞试液由无色变为_色；当烧杯中液体换成浓盐酸，且烧杯中液体换成滴有酚酞的 NaOH 溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是_。其中盐酸与 NaOH 发生的反应属于_(填基本反应类型)反应。11(
8、7 分)探究活动一：在室温条件下进行下图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。(1)该实验的目的是_、_。两长颈漏斗中产生的现象的不同之处是_。(2)若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的 H2 比乙装置中产生的 H2 质量_(选填“多” 、 “少”或“相等”)。(可能用到的相对原子质量：H1 O16 Mg24 Cl35.5 Fe56)探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下 A、B 两组实验方案。A：称取一定质量的样品加入足量的稀盐酸,搅拌过滤、洗涤、干燥、称量所得固体
9、质量B：称取一定质量的样品加入足量的硫酸铜溶液,搅拌过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量(3)两种方案中，你认为不能达到目的的是_(选填“A”或“B”)，理由是_。(4)在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数_(选填“偏大” 、 “偏小” 、 “不变”或“无法判断”)。12(8 分)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。.写出该中和反应的化学方程式：_。.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质
10、是什么？【猜想】猜想一：可能是 CaCl2 和 Ca(OH)2；猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三：_。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤 1：取少量烧杯内溶液于一支试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象 1：_。结论 1：猜想一不正确。实验步骤 2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象 2：_。绪论 2：猜想二不正确，猜想三正确。【反思与拓展】(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_。(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_(填序号)。apH 试纸
11、b铜 c紫色石蕊溶液 d硝酸银溶液(3)烧杯内的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_(写一条)。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的_(写化学式)。13(4 分)乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作为燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O3O2 点燃 2CO23H2O。(1)23g 乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳反应前质量(g) 4.6 8.8 0 0 0反应后质量(g) 0 0 6.6 5.4 a表中 a 的值为_；该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O11O2 点燃_CO2_H2O_CO
