1、第 13 讲 金属的化学性质(分值：56 分 建议时间：60 分钟)基础过关一、选择题(本大题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分)1. (2016 贺州) 下列有关说法正确的是( )A. 铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B. 铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应C. 镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D. 我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收2. (2016 郴州) 现有 X、 Y、Z 三种金属。把 X、Y 分别放入稀盐酸中，Y 产生气体的速率比 X 快；把 Z 放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象。根据以上事实，判断三种金属
2、的活动性强弱，正确的是( )A. XYZ B. YZ X C. Y XZ D. ZY X3. (2016 成都)金属与盐酸反应的示意图如图所示。下列说法正确的是( )第 3 题图A. 实验室可用铜和稀盐酸制氢气B. 四种金属中活动性最强的是镁C. 铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来D. 铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe6HCl= = 2FeCl33H 24. (2016 广安)常见金属 X 与硝酸银溶液反应的化学方程式为X3AgNO 3= 3AgX(NO 3)3，有关该反应说法错误的是( )A. 该反应是置换反应 B. X 可能是铁C. 金属活动性 XAg D. X 表面有固体析出 5. (
3、2016 山西) 在学习金属的化学性质时，老师给大家第 5 题图演示了如图所示的实验，下列说法正确的是( )A. 铜片表面始终没有明显变化B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D. 通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应6. (2016 临沂)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是( )A. 将锌片放入稀硫酸 B. 将铜片放入稀硫酸C. 将铜片放入硝酸银溶液 D. 将锌片放入硝酸银溶液7. (2016 乌鲁木齐)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是( )序号 物质 杂质 试
4、剂、方法A Cu(NO3)2 溶液 AgNO3 过量铜粉，过滤B Fe 粉 Cu 粉 稀盐酸，过滤C MgCl2 溶液 盐酸来源:学优高考网 适量的氢氧化钠溶液D CO2 CO 点燃8. (2015 佛山) 为了探究 a、b、c 三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是( )来源:gkstk.Com第 8 题图A. bac B. abc C. cba D. cab9. (2016 重庆 A 卷)两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )第 9 题图A. 该图反映出镁比锌的金属活动性强B.
5、 a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C. b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同D. c 点时，两个烧杯中都有金属剩余 10. (2016 黔东南) 在 Cu(NO3)2、AgNO 3 混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生。下列说法正确的是( )A. 滤渣中一定含有 Ag 和 Cu B. 滤渣中一定含有 AgC. 滤液中一定含有 Cu(NO3)2 D. 滤液中一定没有 AgNO3二、填空题(本大题包括 3 小题，共 20 分)11. (2016 茂名)(5 分)金属在生产和科学研究中有广泛的应用，请回答下列问题：(1)铜导线主要利用金属铜的_性。(2)
6、铁粉用作食品保鲜剂，是利用它能与_、_等发生化学反应。(填化学式)(3)若要验证金属的活动性顺序：MgMnCu，某同学已经选择了打磨过的锰条，他还要选择的两种溶液分别是_、_。(填溶质的化学式)12. (2016 丹东)(6 分)为探究 Fe、Cu、Ag 的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：第 12 题图(1)实验前需将金属丝打磨，目的是_。(2)甲实验中发生反应的化学方程式为_；乙实验中观察到的现象为_。(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_。(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属 C 是_。13. (2016 湘潭)(9 分)某兴趣小组的同学从实验室
7、收集到一桶含有FeSO4、CuSO 4 的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案。结合方案回答下列问题：第 13 题图(1)固体 A 中含有_ 和_，无色气体 X 为_。(均填化学式)(2)步骤 中反应的化学方程式为_，该反应属于四种基本类型中的_反应。(3)操作 a 的名称为 _，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为_。(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_(填“” 、 “”或“”)原废液中硫酸亚铁的质量。满分冲关1. (2016 德阳)(2 分)某校研究性学习小组的同学为了对 CuZn 合金、FeCu 合金、FeZn 合金、FeAl 合金进行探究，他们取其中一种合金的粉末
8、5.6 g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38 g 气体。则该合金可能是( )A. CuZn 合金 B. FeCu 合金 C. FeZn 合金 D. FeAl 合金 2. (2016 宿迁)(2 分)将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是( )A. Zn、NaCl、CuCl 2(过量)B. Fe(过量)、Cu(NO 3)2、AgNO 3C. Fe(过量)、KNO 3、CuCl 2D. Cu(过量)、FeCl 2、HCl 3. (2016 玉林)(2 分)将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对
9、应变化关系的是( )4. (2016 宁夏)(10 分)M 是生活中常见的金属，MSO 4 溶液是无色液体。某化学兴趣小组的同学欲探究 M 与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？【猜想与假设】小敏的猜想是 AlCuM; 小强的猜想是AlM Cu；你的猜想是 _。【设计与实验一】小莉取 M 丝、铜丝、铝丝和编号为、的3 支试管，进行如下表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)：实验操作M 丝插入试管中铜丝插入试管中铝丝插入试管中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡 无气泡M Cu；_几分钟后的现象有少量气泡产
10、生无气泡有大量气泡产生_【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管中无气泡产生的原因，该原因是_。【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的 M 丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：第 4 题图(1)试管乙中观察到的现象是_。(2)试管丙中反应的化学方程式为_。【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管_(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：(1)影响金属与酸反应速
11、率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有_(任写一种) 。(2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据_进行判断(任写一种) 。答案基础过关1. A 【解析】A 铁生锈的条件是铁与空气( 或氧气)、水蒸气同时接触，潮湿的环境中水的含量高，所以铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B 常温下，铝和空气中的氧气发生化学反应在铝的表面形成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化C 镁在氧气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，有白色固体生成D 废旧金属回收既有利于节约资源，又有利于保护环境2. C3. B 【解析】A 由图示可知，铜不能与稀盐酸发生
12、反应来源:gkstk.ComB来源:学优高考网 gkstk 由图示可知，镁表面产生的气泡最多，所以它的活动性最强C 铁的金属活动性不如锌活泼，因此铁不能把锌从硫酸锌溶液中置换出来D 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气4. B 【解析】X 是金属单质，则反应物和生成物中分别含有单质和化合物，所以该反应是置换反应，A 正确；铁发生置换反应时，生成的是2 价的亚铁离子，B 错误；金属活动性顺序中，活动性强的金属能置换出活动性弱的金属，C 正确；发生反应时，X 的表面会附着一层银白色的固体物质银，D 正确。5. C 【解析】铜的金属活动性比银强，可从硝酸银溶液中置换出银，硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液显蓝
13、色，所以实验中可观察到铜片上有银白色物质附着，一段时间后，溶液由无色变成蓝色，A、B 错误；铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，所以反应后溶液中一定有硝酸铜，也可能还含有没有反应完的硝酸银，C 正确；铜可以置换硝酸银溶液中的银，说明铜的金属活动性较银强，所以银不能和硫酸铜溶液发生反应，D 错误。6. D 7. A 8. B9. D 【解析】该图两条曲线的斜率一致，不能反映出镁比锌活泼，A 错误；由图可知，a 点时两个烧杯中所加稀硫酸质量相等，镁与稀硫酸恰好完全反应、锌早已消耗完，且放锌的烧杯中稀硫酸已经过量，B 错误；根据图像可知，b 点时锌早已经消耗完，且产生氢气的质量较少，镁还未反应完，
14、产生氢气质量较多，C 错误；c 点以后两种金属均继续反应，生成的氢气质量逐渐增加，说明 c 点时两个烧杯中都有金属剩余，D 正确。10. B11. (1)导电 (2)O 2 H 2O (3)MgSO 4 CuSO 4(以上两空合理即可)12. (1)除去金属丝表面的氧化膜 (或污物) (2)Cu2AgNO 3= Cu(NO3)2 2Ag 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (3)FeCuAg (4)Cu( 或铜)【解析】(1)金属在空气中可能会发生缓慢氧化，在其表面形成一层氧化膜，实验时将金属丝打磨的目的是除去表面的氧化膜或污物。(2)铜的金属活动性比银强，铜可与硝酸银溶液发生
15、置换反应，生成银和硝酸铜；铁的活动性比铜强，铁可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，可观察到的现象为铁丝表面有红色固体附着，溶液由蓝色变成浅绿色。(3)通过实验甲和乙可知，铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强，则三种金属活动性由强到弱的顺序为铁铜银。(4)若利用两种盐溶液和一种金属单质比较铜、铁、银三种金属的活动性顺序，盐溶液分别是活动性最强和最弱金属的盐溶液，金属应该是活动性居中的金属单质，即盐溶液一种是可溶性亚铁盐溶液，一种是硝酸银溶液，金属为铜。13. (1)Fe Cu H 2 (2)Fe CuSO4 = FeSO4 Cu 置换(3)过滤 引流 (4) 【解析】(1)铁的活动性较
16、铜强，铁可与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁，所以固体 A 是铜和过量铁组成的混合物；铜和铁的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，所以无色气体 X 是氢气。(2)步骤是铁与硫酸铜反应，生成铜和硫酸亚铁；该反应的反应物一种是单质，一种是化合物，生成物一种是单质，另一种是化合物，所以该反应属于置换反应。(3)操作 a得到固体和溶液，所以该操作为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流。(4)由于步骤有铁参加反应，且转化为硫酸亚铁，所以理论上所得硫酸亚铁晶体的质量较原废液中硫酸亚铁的质量要大。满分冲关1. D 【解析】金属与足量酸反应，生成气体的质量由金属的种类和金属的质量决定
17、。ZnH 2SO4= ZnSO4H 2，5.6 g Zn 与足量稀硫酸反应大约生成 0.17 g H2，FeH 2SO4= FeSO4H 2，5.6 g Fe 与足量稀硫酸反应生成 0.2 g H2，2Al 3H 2SO4= Al2(SO4)33H 2，5.6 g Al 与足量稀硫酸反应大约生成 0.62 g H2，Cu 与稀硫酸不反应，产生气体质量为 0 g；该合金与足量稀硫酸反应生成 0.38 g 气体，0 g0.17 g0.2 g0.38 g0.62 g，则该合金中一定含有Al，D 正确。2. C 【解析】锌的活动性较铜强，但较钠弱，所以锌可与氯化铜溶液反应，如果氯化铜过量，则充分反应后
18、过滤，所得固体中只有铜，所以 A 不符合题意；铁的活动性较铜和银都强，铁可与硝酸铜和硝酸银反应，如果铁过量，充分反应后固体的成分有银、铜和铁，所以B 不符合题意；铁的活动性较铜强，较钾弱，所以铁不与硝酸钾反应，但可与氯化铜反应，铁过量时，充分反应后固体的成分有铜和铁，所以 C 符合题意；铜的活动性较铁弱，所以铜不与氯化亚铁反应，也不与稀盐酸反应，所以固体只有铜，D 不符合题意。3. D 【解析】锌、铁、银的活动性由强到弱的顺序依次是锌铁银，所以将锌加入到铁、银的盐溶液中，先置换出银，再置换出铁；根据 ZnFe(NO 3)2= FeZn(NO 3)2、Zn2AgNO 3= 2AgZn(NO 3)
19、2 可知，65 份质量 Zn 可以置换出 56 份质量 Fe，65 份质量 Zn 可以置换出 216 份质量 Ag。所以锌先置换出银，固体质量增加，待硝酸银反应完后，锌开始与硝酸亚铁反应生成铁，固体质量减小，D 正确；其他选项解释如下：来源:gkstk.Com4 【猜想与假设】MAlCu 【设计与实验一】MAl AlMCu 【交流与表达】铝丝表面的氧化膜先与稀盐酸反应，因而无气泡产生 【设计与实验二】(1)M 丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成无色 (2)2Al 3CuSO 4= Al2(SO4)33Cu 【交流与表达】丙 【评价与反思】(1)温度( 或酸的浓度或金属与酸的接触面积等合理即可) (2)金属与氧气反应的难易程度(或金属被人类发现和利用的早晚等合理即可)
