1、阶段测评集训(四)(时间：40 分钟 满分：50 分)一、选择题(每小题 1分，共 10分)1(2015 乐山中考)下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是( C )AFe BCu CAl DZn2(2015 北京中考)下列材料属于合金的是( C )A玻璃 B合成橡胶 C生铁 D陶瓷3(2015 上海中考)生活中属于溶液的是( C )A草莓酱 B蒸馏水 C蔗糖水 D玉米糊4(2015 佛山中考)下列有关溶液的说法正确的是( A )A配制好 6%的 NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中 NaCl溶液浓度仍为 6%B长期放置后不会分层的液体一定是溶液CKNO 3饱和溶液一定比不饱和溶液溶
2、质质量分数大D降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出5(2015 广州中考)下列有关铁的说法错误的是( A )A参考右图信息，铁的相对原子质量为 26B生铁和钢是常见的铁合金C铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是 Fe2O33COError!2Fe3CO 26(2015 昆明中考)根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是( B )A2Fe6HCl= =2FeCl33H 2BZnSnCl 2=SnZnCl 2CCuH 2SO4=CuSO4H 2DCuZnSO 4=ZnCuSO 47(2015 苏州中考)下列关于金属的说法正确的是( B )A波
3、尔多液(主要成分 CuSO4)的配制可以在铁制容器中进行B铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C用 FeSO4溶液、Cu 和 Ag三种物质可以验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱顺序D铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe3O48(2015 河南中考)下表是 KCl与 KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是( C )温度/ 20 30 40 50溶解度/gKCl 34.0 37.0 40.0 42.6KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5A.20时，KCl 溶解度大于 KNO3的溶解度B两种物质溶解度相等的温度在 2030之间C40时，5g KCl 加
4、 10g水可得 33.3%溶液D50时，10g KNO 3中加 20g水，充分溶解后再降温到 30，有 KNO3固体析出9(2015 重庆中考 B卷)右图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是( D )A10时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B保持 20，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C30时，将 40g甲物质加入 50g水中，充分溶解后溶液的质量为 80gD10时，将两种饱和溶液升温至 30，溶液中溶质的质量分数都增大10(2015 孝感中考)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是( A ),A) ,B),C) ,D)
5、二、填空与简答(每空 1分，每个反应方程式 2分，共 11分)11(2015 呼和浩特中考改编)钢铁是使用最多的金属材料。(1)人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和_焦炭_。(2)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。CoCl 2固体是蓝色的，CoCl 2溶液是粉红色的。现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应 Co2HCl= =CoCl2H 2。该反应的实验现象为_有气泡产生，蓝色固体逐渐减少，溶液变成粉红色_。12(2015 重庆中考 B卷改编)中国制造业正在持续发展，汽车制造是重庆制造业的一个代表。请根据所学知识按要求填空。(1)下列汽车组件中，由有机合成
6、材料制成的是_D_(填序号)。A钢铁车架 B真皮座套C玻璃车窗 D橡胶轮胎(2)钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的_水、氧气_(填两种物质名称)接触而生锈。(3)除去铁锈的化学方程式为_Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O_。(4)汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿(主要成分为氧化铁)与一氧化碳来炼铁的化学方程式为_3COFe 2O3Error!2Fe3CO 2_，该反应中_Fe 2O3_(填化学式)发生了还原反应。钢是含_0.03%2%_的铁合金。(5)铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型
7、是_置换反应_。三、实验与探究(每空 2分，共 18分)13(2015 呼和浩特中考)(1)已知：水的密度为 1.0g/mL。实验室配制 50g溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 2.5g，需要量取水_47.5mL_。(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为_CBDEA_(填字母序号)。(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_(填序号)。氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出14(2015 黄冈中考)王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有 AgNO3、Cu(NO 3)2和 Al(NO3)3的工业废水
8、样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。【提出问题】滤渣乙是什么？【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是_Ag、Cu、Zn_。【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_Zn 的活泼性比 Al弱，不能置换出 Al_。【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：实验步骤 现象 结论实验 1：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是 Ag或 Ag与 Cu实验 2：取滤液甲加入 NaOH 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是 Cu和
9、Ag【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到_无白色沉淀_，也能得出实验 1的结论。四、分析与计算(11 分)15(2015 台州中考)铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。(1)小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在 0 t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是_铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应_。在 t2 t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。 t2 t3时间段产生气泡速度放缓的原因是_稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低_。(4 分)(2)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取 1.9克铝箔样品与 50.0克稀盐酸充分反应(2Al6HCl= =2AlCl33H 2) ，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为 51.7克。计算样品中单质铝的质量分数和原稀盐酸的质量分数。(7 分)解：根据质量守恒定律，生成 H2的质量为 50g1.9g51.7g0.2g。设铝的质量分数为 x，原稀盐酸的质量分数为 y。2Al6HCl= =2AlCl33H 254 219 61.9gx 50gy 0.2gError!Error!Error!x94.7%， y14.6%。答：铝的质量分数为 94.7%，原稀盐酸的质量分数为 14.6%。
