1、第 16 课时 酸碱中和反应江苏 20132015 年中考真题精选命题点 酸碱中和反应(2015 年 1 次，2014 年 2 次，2013 年 2 次)1. (2013 苏州 30 题 2 分)向一定体积的 NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸， 溶液 pH 变化的曲线合理的是( )2. 2015 连云港 37(2)题 1 分(2)良好的生态环境可以提升生活质量。硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用_进行中和处理后再排放。3. (2014 南京 19 题 5 分)U 形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。来源:gkstk.Com第 3
2、题图来源:学优高考网 gkstk(1)开始时_管溶液呈红色。(2)充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为_，可能含有的溶质的化学式为_，写出上述反应的化学方程式_。4. (2015 苏州 34 题 6 分)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。(1)对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行：在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加 23 滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到_的现象时，说明它
3、们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH 进行实时测定，得到的曲线如图所示。,图 1) ,图 2),第 4 题图)由图 1、图 2 可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是_。(2)对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到_现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是_。5. (2014 连云港 39 题 13 分)在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用 1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以
4、下是几组同学的设想及做法：(1)甲组同学的实验如图 1 所示：在烧杯中加入 5 g 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入 1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。第 5 题图 1请回答：酚酞溶液的作用是_；边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是_。当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸 7.3 g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_(写出计算过程，结果用百分数表示)。(2)乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入 1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用 pH 试纸多次测定溶液 pH 的办法，达到实验目的。下列使用 pH 试纸的方法正确的
5、是_(填字母)；A. 将 pH 试纸剪成几段节约使用B. 将 pH 试纸直接插入待测液中C. 将 pH 试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上D. 将 pH 试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上来源:学优高考网第 5 题图 2由于用 pH 试纸需多次测定，较烦琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了 5 g 氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液 pH 的变化图像(简单表示为图 2)。请回答：图中 a 点表示的含义是_；b 点溶液中含有的阳离子有_(填离子符号)；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分
6、数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是_。(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因：_；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：_。6. (2014 徐州 26 题 5 分)中和反应在工农(1)40 g 10%的氢氧化钠溶液中含有_g 的氢氧化钠；当滴入 36.5 g 盐酸时，溶液的 pH 为_。(2)所用盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。第 6 题图江苏 20132015 年中考真题精选命题点1. A 【解析】氢氧化钠溶液显碱
7、性，所以起始 pH 大于 7，随着盐酸的加入 pH 会逐渐减小，恰好中和时 pH7，继续加入盐酸，溶液的 pH 继续逐渐减小，慢慢趋近于 0，但不等于 0。2. Ca(OH) 2(或氢氧化钙、熟石灰)(1 分)3. (1)左(1 分) (2)氯化钠(1 分) HCl(1 分) NaOHHCl= = NaClH 2O(2 分)【解析】酚酞溶液遇碱变红色，在酸性溶液和中性溶液中都不变色，左管滴加氢氧化钠稀溶液，所以开始时左管溶液显红色，右管滴加稀盐酸，所以在 U 形管中发生的反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是氯化钠，最后溶液为无色，所以溶液中肯定不含有氢氧
8、化钠，可能含有的溶质是氯化氢。4. (1)酚酞试液由红色变成无色(1 分) 溶液的 pH 由大于 7 逐渐减小到小于 7(或溶液的温度不断增大到最大而后减小)(2 分)(2)有白色沉淀生成的(1 分) Ba(OH) 2H 2SO4= BaSO42H 2O(2 分)来源:gkstk.Com来源:gkstk.Com【解析】(1)酚酞试液遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色。刚开始时溶液中只有氢氧化钠，酚酞试液显红色，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠逐渐转化为氯化钠，红色逐渐消褪，最后恰好完全反应及盐酸过量时，溶液都是无色的；中和反应是放热反应，反应结束后溶液的温度会逐渐降低；氢氧化钠溶液显碱性，pH
9、大于 7，和盐酸恰好完全反应时溶液的 pH 等于 7 ，盐酸过量时溶液的 pH 小于 7，由此均可以判断中和反应的发生。(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水。5. (1)判断反应是否恰好完全(或判断是否完全反应等)(1 分) 使反应物充分接触，完全反应(或使反应物充分接触，加快反应速率等)(1 分) 1.6%(1 分)解：加入稀盐酸中 HCl 的质量为 7.3 g1%0.073 g设氢氧化钠的质量为 xNaOH HCl= = NaCl H 2O(1 分)40 36.5x 0.073 g4036.5 x0.073 gx0.08 g(1 分)氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 100%1
10、.6%(1 分)0.08 g5 g答：略。 (2)AC(1 分) 稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应(1 分) Na 和 H (1 分) 稀盐酸的密度(1 分) (3)CO 2 2NaOH= Na2CO3 H2O(2 分 ) 加入适量澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)，过滤(1 分)(其他合理答案均给分)【解析】(1)滴加酚酞溶液，氢氧化钠可以使酚酞溶液变红，再滴加盐酸，溶液由红色恰好变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，边滴加边搅拌，可以使稀盐酸与氢氧化钠充分反应，防止稀盐酸过量；当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸 7.3 g，盐酸中溶质质量分数为 1%，根据化学方程式计算氢氧化钠溶液中溶质
11、的质量，进而计算溶质质量分数。(2)应将 pH 试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，为节约试纸，可以将 pH 试纸剪成几段使用；根据图示，a 点 pH7，表示酸碱恰好完全反应，b 点表示溶液呈酸性，此时溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，所以阳离子是钠离子和氢离子；要计算氢氧化钠的质量，必须知道稀盐酸中氯化氢的质量，而题中给出盐酸浓度为 1%，所以要求出盐酸溶液的质量。要求溶液质量就必须知道稀盐酸的密度。(3)氢氧化钠变质是因为氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，要除去氢氧化钠中的碳酸钠，可以选择加入适量澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)，过滤，除去碳酸根离子(注意：不可选
12、择盐酸等，盐酸会与氢氧化钠反应，且会生成新的杂质，也不可选择氯化钙等，因为反应会生成氯化钠，同样引入新的杂质)。6. (1)4(1 分) 7(1 分)(2)解：设 36.5 g 稀盐酸中溶质的质量为 xNaOHHCl= = NaClH 2O(1 分)40 36.54 g x4036.5 4 gxx3.65 g(1 分)所用盐酸的溶质质量分数 100%10%(1 分)3.65 g36.5 g答：所用盐酸的溶质质量分数为 10%。【解析】(1)40 g 10%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量40 g10%4 g；根据图像可以看出，开始时溶液呈碱性，pH 大于 7，向氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，pH 减小，当滴入 36.5 g 盐酸时，溶液的 pH 为 7。
