1、第 12 讲 认识几种化学反应 质量守恒定律及化学方程式第 1 课时 化学方程式和质量守恒定律一、选择题1(2015，郴州)化学方程式 2Na2O22H 2O=4XO 2 中 X 的化学式为(A)ANaOH B Na 2OCNaH DNa 4(OH)42建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律，下列表述正确的是(B)A每 1 个 C 原子和 1 个 O2 分子反应，生成 2 个 CO2 分子B32 g S 与 32 g O2 完全反应，生成 64 g SO2C镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D根据：蜡烛氧气 二氧化碳水，则蜡烛中一
2、定含有 C、H、O 三种元素 点 燃 3(2015，泉州)如图是某个化学反应的微观示意图。下列从图中获得的有关信息正确的是( C)A反应物含 3 种元素B生成了 2 种物质C反应前后元素种类不变D反应前后分子个数不变4(2016，宁夏)以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子 ，其中能表示置换反应的是(B)5(2016，雅安)下列四个化学反应，对其反应类型的判断 ，正确的是(C)A2CuOC 2CuCO 2是复分解反应= = = = =高 温 BFe 2O36HCl= =2FeCl3 3H2O 是置换反应C2H 2O2 2H2OO 2是分解反应= = = = =MnO2 D
3、CH 42O 2 CO22H 2O 是化合反应= = = = =点 燃 6(多选) 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质， 在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法中不正确的是( AD)AA 该反应为化合反应B丙可能为该反应的催化剂C该反应中，乙、丁质量变化之比为 32D乙相对分子质量是甲的 3 倍7(2016，河北)“气体烙铁”是一种气体 X 为燃料的加热仪器，加热温度可达1300，反应的化学方程式为 2X13O 2 8CO210H 2O，燃料 X 的化学式为( 导= = = = =点 燃 学号 55622076)( B)AC 3H8 BC 4H10CCH 3OH
4、 DC 2H5OH8(2016，武汉)某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X2O 2CO22H 2O，下列关于 X 的说法正确的是( 导学号 55622077)(D )= = = = =点 燃 AX 由碳、氢、氧三种元素组成BX 的相对分子质量为 10CX 中碳、氢元素的质量比为 14DX 属于有机化合物9(2015，衡阳)把一定质量的 a、b、c 、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是(D )物质 a b c d反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量(g) 5.2 X 7.2 2.8A
5、.a 和 c 是反应物 Bd 一定是催化剂CX2.0 D该反应是化合反应10如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是(D)A充分反应后，乙丙甲的质量B物质甲的相对分子质量大于乙C此化学反应中，不遵守质量守恒定律D此化学反应是分解反应11(2015，南京)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质 ，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及 t1、 t2 时各物质质量如图所示， 下列说法中不正确的是( D)A该反应为化合反应B丙可能为该反应的催化剂C该反应中，乙、丁的质量变化之比为 75D该反应中，甲、乙的质量变化之比为 1412下表所列的各基本反应类型对应
6、的化学方程式实例正确的是(B)基本反应类型 化学方程式实例A 化合反应 CO2H 2O=HCO3B 分解反应 2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 C 复分解反应 KOHNaCl= =KClNaOHD 置换反应 ZnH 2SO4=ZnSO42H 2二、填空及简答题13在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。以下是某化学反应的微观示意图：请回答以下问题：(1)该反应前后涉及的化合物共有_3_种，A 物质的化学式为_CH 4_。(2)分析微观示意图，你能获得的信息还有( 各写一条)：宏观方面：_反应前后元素种类不变_；微观方面：_反应前后原子种类不变_。14(
7、2016，西宁)在一个密闭容器中有 A、B、C 、D 四种物质 ，在一定条件下充分反应，测得数据如表：物质 A B C D反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量/g 5.2 待测 7.2 2.0反应后待测的 B 的质量是_2.0 _克，该反应所属的基本反应类型是_化合反应_。三、实验及探究题15请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表中“实验结论 ”填“” “”或“”符号)实验方案 方案一 方案二反应现象 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变 成浅绿色 有气泡产生反应前的总质量 m1 n1反应后的总质量 m2 n2实验结论
8、分析 m1m 2 n1n 2将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为_碳酸钾粉末与硫酸反应产生的气体向空气中逸出_，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是_使反应在密闭容器中进行_。第 2 课时 根据化学方程式的计算一、选择题1现有 10 g A 和足量的 B 混合加热，A 与 B 发生化学反应 ，10 g A 完全反应后生成8 g C 和 4 g D，则参加反应的 A 与 B 的质量比是( A)A51 B41 C21 D112(2016，内江模拟)某反应 A2B= =CD，若有 30 gA 和 15 gB 恰好完全
9、反应生成10 gC， 那么要得到 7 gD，参加反应 A 的质量应为(D)A20 g B15 g C12 g D6 g3(2016，株洲)在“2A3B= =2C4D”的反应中，已知 8 g 物质 A 完全反应生成11 g 物质 C 和 9 g 物质 D。若 A 的相对分子质量为 32，则物质 B 的相对分子质量(B)A16 B32 C48 D644在化学反应 2AB 2=2AB 中，A 与 B2 反应的质量关系如右图所示，现将 6 gA和 8 gB2 充分反应，则生成 AB 的质量是(C)A9 g B11 g C12 g D14 g5(2016，师大附中一模)在一个密闭容器中有四种物质， 在一
10、定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质 X Y Z Q反应前质量/g 4 10 1 21反应后质量/g 0 12 15 待测已知 X 的相对分子质量为 n， Q 的相对分子质量为 2n，则下列推断正确的是 (导学号 55622078)(D)A反应后 Q 的质量为 10 gB反应中 Y 与 Q 发生改变的质量比为 11C反应后生成 15 gZD该反应方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为 236(2015，遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aAbB =cC dD 中，下列说法正确的是( D)A化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和
11、B若 A 和 C 都是盐 ，则该反应一定是复分解反应C反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比D若取 x g A 和 x g B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2 x g7(2015，德阳)将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中 ，充分反应后产生气体 0.4 g，并得到残留固体 6.4 g。则原混合物粉末的质量是(D )A8.0 g B11.2 g C16.0 g D24.8 g8(2016，黄冈)已知 M、N 在一定条件下，能发生反应：M2N= =P2Q，则下列说法中不正确的是(导学号 55622079)(C)A若 M、N、P 、Q 都是由分
12、子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变BM、N、P、Q 可能含有同一种元素C若 P、Q 都是化合物 ，则该反应一定是复分解反应D若 16 g M 和 64 g N 能恰好完全反应，则 M、N 的相对分子质量之比为 129(2016，湘潭)某气体由 CH4、C 2H4、C 2H2 中一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为 229，下列对该气体组成的判断正确的是(导学号 55622080)( C)A该气体可能是由 C2H4 和 C2H2 组成B该气体一定含有 C2H4C该气体中可能含有 CH4D该气体不可能同时含有 CH4、C 2H4、C 2H2二、计算
13、与分析题10将 3.1 g 红磷分别在给定质量的氧气中充分燃烧，其实验数据如下：第一次 第二次 第三次氧气的质量/g 2 8 14生成 P2O5 质量/g 3.55 7.1 7.1通过计算回答：(1)这三次实验是否符合质量守恒定律？为什么？(2)第一次实验为什么不生成 5.1 gP2O5?(3)第二次实验为什么不生成 11.1 gP2O5?解：(1)符合，都是化学变化，所以都遵循质量守恒定律。(2)设与 3.1 g 红磷完全反应需氧气的质量为 x，生成五氧化二磷的质量为 y。4P5O 2 2P2O5= = = = =点 燃 124 160 28431 g x y 1243.1 g 160x 2
14、84yx4 g y7.1 g因为红磷过量没有完全参加反应。(3)因为氧气过量没有完全参加反应。 11(2016，泰安)某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时 ，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水 300 g，向其中加入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液 ，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：(导学号 55622081 )(1)实验中生成氢氧化铜的质量为_4.9g_；(2)300 g 该废水中硫酸铜的质量；(3)该废水中硫酸的溶质质量分数。( 计算结
15、果精确到 0.1%)解：(2)设 300 g 废水中 CuSO4 的质量为 x，与 CuSO4 反应的 NaOH 溶液的质量为 y，CuSO42NaOH= =Cu(OH)2Na 2SO4160 80 98x y20% 4.9g 160x 80y20% 984.9gx8 gy20 g设 300 g 该废水中 H2SO4 的质量为 zH2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O98 80z (80 g20 g)20%98z 80（80 g 20 g）20%z14.7 g该废水中硫酸的溶质质量分数 100%4.9%14.7 g300 g答：(2)300 g 该废水中硫酸铜的质量 8 g；(3)
16、该废水中硫酸的溶质质量分数为 4.9%。12(2015，泰安)我市盛产石灰石 ，主要成分是 CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和 100 g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：( 假设反应匀速进行 ，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为 25 g)反应时间 20 40 60 80 100烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5请计算：(1)表中的“m”为_g；(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。( 计算结果精确至 0.1%)解：
17、(1)通过分析表中的数据可以看出，反应时间 2040 固体减少了 2.2 g，所以4060 也可能减少 2.2 g，但是反应时间 80 时，固体质量是 134.5 g，所以 m 的值是 134.5 g；(2)通过分析表中的数据可知，反应前烧杯的总质量为 140 g，所以石灰石样品质量为140 g100 g25 g15 g，生成二氧化碳为 140 g134.5 g5.5 g，设样品中含有碳酸钙为 x，CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 44x 5.5 g x12.5 g100x 445.5 g所以碳酸钙的质量分数为： 100%83.3%12.5 g15 g答：(1)表中的“
18、m ”为 134.5 g；( 2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为 83.3%。13(2016，咸宁)某学习小组在实验室中用加热 KClO3 和 MnO2 混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示 ，请计算：(1)制取 O2 的质量是 _19.2_g。(2)原混合物中 KClO3 的质量分数。 (写出计算过程，计算结果精确到 0.1%)解：(1)生成氧气的质量为：60 g40.8 g19.2 g；(2)原混合物中 KClO3 的质量为 x2KClO3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 245 96x 19.2g 解得： x49 g24596 x19.2 g(2)原混合物中 KClO3 的质量分数是： 100%81.7%。49 g60 g答：(1)19.2；(2)原混合物中 KClO3 的质量分数是 81.7%。
