1、1（2014 年河南安阳市龙安区 3 月月考题）有下列物质：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、食盐，请选择合适的物质填空，将其化学式填写在横线上。（1）生活中可用作调味剂的主要成分是_；（2）可用于清除铁锈的是_；（3）可用于去除油污的炉具清洁剂的成分之一是_；（4）可用于改良酸性土壤的是_。【解析】3. （2014 年安徽省宁国市黄冈实验学校模考试题）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含 CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：（1）生成 CO2气体的质量；（2）样品中 CaCO3的质量分数。4（2014 年江苏扬大附中试题）（5 分）硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸（1）浓硫
2、酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性；（ 2） 对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的 pH_（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的 pH；（3）如果要使稀硫酸的 pH 升高。你采取的化学反应的方法有（要求所选的物质类别不同）： _；_；（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）。金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去 NaCl 中的少量 NaOH5 （2014 年江苏扬大附中试题）同学们在学习了酸碱盐的性质后，萌生了用身边的物质来制取新物质并研究物质性质的想法。请你参与其中，体验实验探究的快乐吧。【粗产品制备】课外化学兴趣小组的同学
3、利用家里的纯碱溶液和贝壳为原料制备烧碱，按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。【粗产品成分分析】将溶液蒸发结晶得到固体 C，固体 C 中的成分有哪些呢？甲同学认为：只含有 NaOH； 乙同学认为：只含有 NaOH Ca(OH)2； 丙同学认为：含有 NaOH Ca(OH) 2 Na2CO3； 丁认为可能含有 。【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 ；（5）甲取少量固体 C，加水溶解，向其中滴加 3 滴酚酞试剂，溶液变为红色，立即得出结论甲的说法正确，你认为甲的结论 （填“正确”、 “错误”或“无法确定”），理由是 ；（6）丁取适量固体 C 溶于水，滴加 Ba(
4、NO3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ；结论：由上述实验，你认为_同学的实验结论是正确。【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要虑 。【定量分析】（7）另称取 10g 上述样品 C，放入盛有 100g7.3%的稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸发，求得到的氯化钠固体质量（写出过程 2 分）。 【答案】【粗产品制备】【解析】试题分析：（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 CaCO3 高 温 CaO + CO2; （2）操作是（7）解：设生成氯化钠的质量为 X6（2014 年江苏泰兴市济川中学 3 月月考）(6 分)下列框图中的物
5、质均为初中化学常见的物质，其中 A 是建筑材料的主要成分，B、C、D 都属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1） A 物质中所含阳离子的符号为 ，物质 E 的俗名为 ；（2） 得到 F 溶液的操作的名称为： 。（3） 写出反应中气体 C 转化为气体 J 的化学方程式： 若 I 是红褐色沉淀，请写出 G + F I 的化学方程式： （4） 指出反应的基本类型是 反应。【解析】试题分析：解题突破口在于 A 是建筑材料的主要成分，且高温时能分解生成无色气体 C 和D，根据常见物（2）E 为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，要除去碳酸钙沉淀得到溶液，考点：物质的鉴
6、别、推断，酸碱盐的应用7、（2014 年河南省南阳市宛城区 3 月联考试题）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数小红同学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为 33.2g，之后，将一枚质量为10.8g 的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 43.9g请回答下列问题：（1）反应中产生的气体的质量是 。（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（3）如果铁钉的铁锈未除净，对（2）计算结果的影响是 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原
7、因是 。 【解析】考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式8、（2014 年内蒙古包头市试题）（2014 年内蒙古包头市期末试题）市场上有一种外观类似黄金的 CuZn 合金 ，现取合金粉末 20g 放入烧杯中，加入 50 g 的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为 698 g。 求：产生氢气的质量； 求出该合金中铜的质量分数； 稀硫酸中溶质的质量分数；反应后所得溶液的溶质质量分数。考点：根据化学方程式的计算，溶质质量分数的计算9（2014 年山东诸城市龙源学校试题）（4 分）调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是
8、一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH 3COOH），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出 CH3COO-，和 （填离子符号）。（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是 （填化学式）。（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。（4）若 NaOH 不慎沾到皮肤上，应采取的处理方法是 。10（2014 年山东诸城市龙源学校试题）（6 分）右图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：。11（2014 年江苏泰州中学 3 月月考题）(8 分)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱
9、中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。、写出该中和反应的化学方程式： 。、探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是 CaCl2和 Ca(OH)2； 猜想二：可能只有 CaCl2；猜想三： 。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】 实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象： ，结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象： 。结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有 HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）apH 试纸 b铜 c紫色石蕊试液 d硝酸银溶液 （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有 CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。
