1、一、选择题1【2015 年重庆市 B】某同学用 pH 试纸测得以下液体的 pH ，实验过程中 pH 试纸变成蓝色的是（ ）A雨水 pH6 B食醋 pH3 C肥皂水 pH10 D食盐水 pH7 来源:学优高考网 gkstk来源:学优高考网 gkstk【答案】C考点：溶液的酸碱度2 【2015 年四川省宜宾市】一些食物的近似 pH 值如下，下列说法中不正确的是（ ）物质 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清pH 2.93.3 3.54.5 6.36.6 7.68.0A葡萄汁比苹果汁的酸性强 B葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红 C牛奶和鸡蛋清都接近中性 D胃酸过多的人应少饮苹果汁【答案】A考点;溶液的酸碱度
2、3 【2015 年四川省雅安市】生活中某些物质的 pH 近似为：西瓜汁 5.8、苹果汁 3.1、泡菜 3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（ ）A苹果汁 B泡菜 C西瓜汁 D鸡蛋清【答案】A 【解析】考点：溶液的酸碱度4.【2015 年天津市】一些食物的近似 pH 如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0其中显碱性的食物是（ ）A葡萄汁 B苹果汁 C牛奶 D鸡蛋清【答案】D考点：溶液的酸碱性5 【2015 年上海市】向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ）【答案】D考点：物质的变化及其过程6 【2015
3、 年重庆 A】同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）A测得炉具清洁剂 pH=13 B测得厕所清洁剂 pH=8C炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红 D厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红【答案】B考点：溶液的 PH，溶液的酸碱性7 【2015 年福建省福州市】 下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A用浓硫酸干燥湿润的氧气 B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸【答案】A考点：中和反应 浓硫酸的性质8 【2015 年福建省福州市】几种常见物质的 pH 范围如表 1，其中酸性最强的是（
4、 ）物质 酸奶 鸡蛋清 牙育 肥皂水pH 范围（常温）4 5 7 8 8 9 10 11表 1A酸奶 B鸡蛋清 C牙育 D肥皂水【答案】A考点：物质的酸碱性9 【2015 年四川省乐川市】根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是（ ）A用 pH 试纸检验酸牛奶是否变质 B用肥皂水鉴别硬水和软水C用食醋除去暖水瓶中的水垢 D用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂【答案】A考点：化学与生活10 【2015 年山东省临沂市】测定人体内或排出的液体 pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，人体内的一些体液近似 pH 如下：液体 胃液 胰液 胆汁 血浆pH 0.91.5 7.58.0 7.17.3 7
5、.357.45下列液体中，碱性最强的是（ ）A胃液 B胰液 C胆汁 D血浆【答案】B考点：溶液的酸碱度11 【2015 年江苏省南京市】一些食物的近似 PH 如下：其中显碱性的是（ ）A苹果汁：2.93.3 B葡萄汁：3.54.5C牛奶：6.36.6 D鸡蛋清：7.68.0【答案】D考点：溶液的酸碱度12 【2015 年湖北省宜昌市】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是（ ）来源:学优高考网 gkstkA图中 c 点所示溶液呈碱性B图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4 和 H2SO4
6、 C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应【答案】D考点：中和反应13 【2015 年广东省】下面图示为某些物品对应的 pH 范围，其中显弱碱性的是（ ）A小苏打 B杨梅 C栗子 D菠萝【答案】C考点：溶液的 pH 与溶液的酸碱性14 【2015 年湖北省荆门市】化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（ ）A胃酸过多的人应少饮葡萄汁 (葡萄汁的 pH 为 3.5-4.5)B为了个人卫生，应全部使用一次性的木筷和餐盒C人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入得越多越好D铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效【答案】A
7、【解析】考点：化学与生活15 【2015 年湖北省武汉市】下列做法中错误的是（ ）A为减少白色污染，少使用塑料袋 B倡导低碳生活，多步行，少开车D油锅着火时盖上锅盖灭火 D用氢氧化钠改良酸性土壤【答案】D考点：化学与生活16 【2015 年湖北省襄阳市】运用图示法可以帮助我们巧学化学。下列化学知识用相应图示表示正确的是（ ）【答案】A考点：溶液的酸碱性、化合价、铁合金中的含碳量、金属活动性顺序二、非选择题17 【2015 年浙江省台州市】有 CO2、N 2、O 2 三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是 。小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是 ，所得溶液的 pH 7
8、（选填“” 、 “=”或“”）【答案】O 2（氧气） 二氧化碳是否能与水反应 【解析】考点：物质的性质和变化 溶液的 PH 值18【2015 年重庆市 B】（4 分）硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变 ，说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 。方案二：用 BaCl2 处理废水，观察到废水中出现 。经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的。【答案】第一步：红 第二步：
9、方案一：Ca(OH) 2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；方案二：白色沉淀（或浑浊） 盐酸考点：酸的化学性质，中和反应的应用19 【2015 年山东省德州市】 （3 分）将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如右图所示：（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐 （填“增大”、 “减小”或“不变”） 。（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）图中 B 点时，溶液中的溶质是 （填化学式） 。【答案】 （1）减小（2）放热（3）NaCl。考点：中和反应20 【2015 年
10、浙江省衡州市】兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的 NaOH 溶液（原质量分数为 10%）是否变质，进行了下述实验： 同学 小柯 小江 小龙各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液操作 来源:学优高考网滴入无色酚酞 加入足量的 ？ 加入足量的 BaCl2 溶液现象 变红 产生气泡 产生白色沉淀结论 没变质 变质 变质（1）小江加入的“？” 是 。（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为 1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为 10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。【答案】 （1）稀酸溶液；（2）碳酸钠也是碱
11、性的，也能使无色酚酞变红（或部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红） （3）10.6%考点：氢氧化钠的性质、根据化学方程式的计算21 【2015 年浙江省宁波市】通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。（1）该钝化液 pH 7。(填“”、 “”或“=”)（2）重铬酸(H 2Cr2O7)中铬元素的化合价为 。（3）反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是 。【答案】 （1） （2）+6 （3） 银考点：溶液的酸碱性、化合价的计算、金属活动性顺序的应用22 【2015 年浙江省湖
12、洲市】现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水， （1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 （2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 （3）上述溶液中属于盐溶液的是 【答案】 （1）石蕊试液 ；（2）CaCO 3 (3)氯化钠溶液考点：酸碱盐的性质、鉴别23 【2015 年天津市】 （5 分）现有 A、B、C、D、E 五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行。回答下列问题：（1）B 中的溶质是 （填化学式）（2）用 X 鉴别 D、E 时，X 可以选用不同的物质
13、。若 X 为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式 ；若 X 为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式 ；【答案】 （1）CuSO 4 （2） Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Ca(OH) 2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH考点：酸碱盐之间的反应 物质的鉴别 酸碱盐的性质和变化24 【2015 年四川省眉山市】 （6 分）观察下图并回答问题:由上图可知，HCl 与 NaOH 的反应实质是 H+ 和 OH- 之间的反应，此反应可表示为:H +0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用
14、离子方程式来表示。练习 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl 溶液与 AgNO3 溶液反应: 。HNO3 溶液与 Na2CO3 溶液反应: 。归纳 复分解反应的实质是: 阴阳离子结合生成 的反应。应用 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。a、Na +、 H+、Cl -、CO 32- b、H +、Ba 2+、Cl -、SO 42-c、Cu 2+、Na +、NO 3-、OH - d、H +、K +、Cl -、SO 42-【答案】练习 Ag+ + Cl- = AgCl 2H+ + CO32- = CO2+ H2O 归纳 沉淀、气体和水 应用 d 考点：复分解反应的实质25 【
15、2015 年四川省泸州市】将 0.4%的氢氧化钠溶液滴加到 2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的 pH 变化曲线如右图。某学习小组对加入 0 VmL 氢氧化钠过程中，所得混合液 pH 增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想：pH 增大是因为 ；猜想：pH 增大是因为发生了反应，写出反应方程式 。【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验。 （可供选择的实验用品有：pH 计、0.4% 的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。 ）（1）向 2mL0.4%的盐酸中加入 VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用 pH 计测得混合液的 pH7。（2）向 2mL0.4%的盐酸中加入 VmL ，用 pH 计测
16、得混合液的 pH 7（填“”、 “”或“”） 。综合（1）和（2）证明猜想成立。【答案】 【猜想假设】猜想 ：盐酸被 NaOH 溶液稀释（或混合后溶液体积增大） ；猜想：NaOHHCl NaCl H 2O；【实验探究】 水； 考点：酸碱中和反应26.【2015年四川省成都市】 （8 分）用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。回答下列问题（1）无色溶液 A 是 ，仪器 C 的名称是 。（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是 （3）实验中反应的化学方程式是 （4）步骤的操作名称是 ，当出现较多量固体时应 （5）实验步骤和两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是 （填或）【答案】 （1）氢氧化钠
17、溶液；酒精灯（2）证明盐酸和氢氧化钠发生化学反应（3）NaOH+ HCl= NaCl+ H2O（4）蒸发结晶；停止加热（5）考点：中和反应的验证 实验的基本操作和要求27 【2015 年山东省临沂市】下图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请回答有关问题：（1）在上图 C、D 中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C 中_、_，D 中_；（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应_；（3）以上变化的反应类型是_。【答案】 （1）Na +、Cl -，H 2O （2）H +OH-=H2O （3）复分解反应考点：中和反应28 【2015 年江苏省苏州市】 （6 分）中和反应在工农业生产和生活中有广
18、泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。（1）对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加 23 滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到 现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图 10、图 11 所示。由图 10、图 11 可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是 。（2）对于某些有明显实验现
19、象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到 现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是 。【答案】 （1）溶液由红色变为无色 一段时间内溶液的温度升高 ，溶液 pH 明显下降直至小于 7（2）生成白色沉淀；Ba(OH) 2+H2SO4=BaSO4+2H2O考点：探究酸碱中和反应29 （【2015 年湖南省株洲市】5 分）镁是一种用途很广的金属，目前世界上 60%的镁是从海水（主要含NaCl 和 MgCl2 等）中提取的。主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂应过量，理由是 。（2）请写出 Mg(OH)2 沉淀与试剂发生中和反应的化学方程式 。（3
20、）无水 MgCl2 在熔融状态下通电得到金属镁和物质 A，氢气在物质 A 中燃烧生成物质 B，则物质A 和 B 的化学式分别为：A , B 。【答案】 （1）使 MgCl2 完全转化为沉淀 （2）Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O（3）Cl 2 ； HCl考点：中和反应，质量守恒定律，化学式、化学方程式的书写30 【2015 年湖南省株洲市】 （4 分）请用所学的知识回答下列问题：（1）pH5.6 的降雨称为酸雨。为什么把标准定为 5.6？（2）华雪 同 学 用 锌 粒 与 稀 硫 酸 在 如 图 所 示 的 装 置 中 制 取 氢 气 ， 一 段 时 间 后 不 再
21、 有 气 泡 产 生 。 在 解 释 “不再 有 气 泡 产 生 ”的 原 因 时 ， 华 雪 同 学 认 为 可 能 是 锌 粒 与 稀 硫 酸 脱 离 了 接 触 ， 你 认 为 还 可 能 有 什 么 原 因 ？【答案】 （1）常温常压下，CO 2 饱和溶液的 pH=5.6（或正常雨水的 pH5.6）（2）某种反应物已经消耗完毕考点：酸雨的形成，化学反应现象31 【2015 年湖北省黄冈市】 （5 分）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会_(填“偏大
22、”、 “偏小”、 “无影响”) 。（2）图中 的现象是： _。（3）写出一个符合图中的化学方程式_。（4）图中性质属于_反应（填基本反应类型） 。（5）图中 的性质在工业上可用于_(填用途)。【答案】 （1）偏大 （2）石蕊变红 （3）HCl+AgNO 3=AgCl+HNO3（4）复分解 （5）盐酸除铁锈等考点：酸的化学性质，溶液的 PH32 【2015 年福建省厦门市】 （10 分）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为 9.0g，为治疗胃酸过多需服用图 9 所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到 0.001）牌复方抑酸剂有效成分：氢氧化镁作用用途：用于治疗胃酸过量用法用量：口服，每次 2 片，每天 3 次药物含量：每片含 0.145g 氢氧化镁图 9【答案】1095g 不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围考点：根据化学方程式的计算
