1、清河中学高三年级一轮复习化学周练试题命题人 梁桂勇 审题人 滕艳芳一 选择题(本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分)1下列变化一定属于化学变化的是 ( )导电 爆炸 缓慢氧化 SO 2使品红溶液褪色 无水硫酸铜由白变蓝 工业制O2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄 16O 与 18O 间的相互转化A B C D2.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是( )a互为同位素 b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子 d具有相同的质量数e具有相同的质量 f是三种不同的原子Aa、f Bb、c Cd、e De、f3. 磁流体是电子
2、材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为 5.536 nm 的磁流体。下列说法中正确的是（ ）A所得的分散系属于溶液 B所得的分散系中分散质为 Fe2O3C当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路” D该分散系很不稳定4.Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4，而 NaClO 被还原为 NaCl，若反应中 Na2Sx与NaClO 的物质的量之比为 116，则 x 的值为 ( )A2 B3 C4 D55有一无色溶液，
3、可能含有 K+、Al 3+、Mg 2+、NH +4、Cl -、SO 2-4、HCO -3、MnO -4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A.肯定有 Al3+、Mg 2+、NH +4、Cl - B.可能有 K+、Cl -、MnO -4C.肯定有 Al3+、Mg 2+、SO 2-4 D.肯定有 K+、HCO -3、MnO -46. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A电解
4、精炼铜时，若阴极得到电子数为 2NA个，则阳极质量减少 64 g B.常温常压下，22.4L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个 O 原子C.1 mol 乙醇中含有的共价键数约为 76.021023D在 1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA7. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )FeCu 2 =Fe2 Cu Ba 2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O 24Cl 2H 2O=H Cl HClO CO 2H =CO2H 2O Ag Cl =AgCl23A只有 B C D8.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置,试图通过观察实验现象说
5、明 CO2与 NaOH 溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是( ) 9. 由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( ) A若 X 是 Na2CO3，C 为含极性键的非极性分子，则 A 一定是氯气，且 D 和 E 不反应B若 A 是单质，B 和 D 的反应是 OH HCO =H2OCO ，则 E 一定能还原 Fe2O3 3 23C若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为 Na2O2，其电子式是 Na 2 Na O O D若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐10. 某同学为检
6、查某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )A原溶液中一定含有 SO B原溶液中一定含有 NH24 4C原溶液中一定含有 Cl D原溶液中一定含有 Fe311已知有三种溶液：FeCl 3的浓溶液、Na 2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：将 FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得 Fe(OH)3胶体；向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体粒子直径大小在 1100 nm 之间；用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射；FeCl 3溶液和 Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；胶体、溶液和
7、浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；常温下，pH2 的 FeCl3溶液和 pH2 的盐酸中由水电离出的 H 浓度之比为10101，其中正确的是 ( )A B C D12北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于 K3C60的组成和结构分析正确的是( )AK 3C60中既有离子键，又有极性键 B1 mol K3C60中含有的离子键数目为636.021023C该晶体在熔融状态下能导电 D该物质的化学式可写为 KC2013近年来研制的 NF3气体可用作氟化氢氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进
8、剂，NF 3可用 NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH 33F 2=NF33NH 4F，下列说法中不正确的是( )BNF 3的氧化性大于 F2CNF 3分子空间构型为三角锥形 DNH 4F 中既有离子键又有极性共价键14.某同学参阅了“84 消毒液”说明中的配方，欲用 NaClO 固体自己配制 480 mL 含 NaClO 25%，密度为 1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是( )A配制过程只需要三种仪器即可完成 B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的 NaClO 消毒液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO 的物质的量浓度减小D需要称量的 NaClO 固体的质
9、量为 140 g15Mg(ClO 3)2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂。可采用复分解反应制备：MgCl22NaClO 3=Mg(ClO3)22NaCl。已知 Mg(ClO3)2的溶解度( S)随温度( T)的变化曲线如图所示。下列有关叙述中不正确的是( )A温度越高，Mg(ClO 3)2饱和溶液的物质的量浓度越大B温度越高，Mg(ClO 3)2饱和溶液的质量分数越大C350K 时，Mg(ClO 3)2饱和溶液的物质的量浓度为250 g191g/mol1 LD350 K 时，Mg(ClO 3)2饱和溶液的质量分数为 100%250 g350 g16.含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x
10、mol Cl2。下列各项为通入 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( )A x0.4 a,2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl B x0.6 a,2Br Cl 2=Br22Cl C x a,2Fe2 2Br 2Cl 2=Br22Fe 3 4Cl D x1.5 a,2Fe2 4Br 3Cl 2=2Br22Fe 3 6Cl 二 非选择题（共 6 个大题，满分 52 分）1 17.(10 分)工业盐中含有 NaNO2外观和食盐相似,有咸味,人若误食会引起中毒,致死量为 0.3 -0.5 g。已知 NaNO2能发生如下反应: 2NO 2xI -yH +=2NOI 2ZH 2O请
11、回答下列问题: （1)上述反应中,x 的数值是 ,y 的数值是 。 （2)根据上述反应,可用化学试纸对生活中常见物质进行实验。欲鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用生活中常见物质的名称为 。 （3)某工厂废切削液中含有 2% -5%的 NaNO2直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2该物质是 。 a.NaCl b.H2O2 c.NH4Cl d.浓硫酸 所发生反应的离子方程式为: 。 18.(10 分)(1)我国自主研制成功的低温超导材料,已在北京通过了技术鉴定。以 Y2O3、BaCO 3和 CuO 为原料,经研磨烧结可合成一种高温超
12、导物质 YBa2Cu3Ox。欲合成 0.5 mol 此超导物质,理论上需取 Y2O3、BaCO 3和 CuO 的物质的量(mol)分别是 。 A.0.50、0.50、0.50 B.0.50、1.0、1.5 C.0.25、1.0、1.5 D.1.0、0.25、0.17 （2)日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为 1.3 H2O。 0352NaCo试计算:该晶体的相对分子质量是 ;钴原子与氧原子的物质的量之比是 ;钴原子与氧原子的个数之比是 ;1 mol 该晶体中含有的氧原子数目是 。(比值可以用小数表示,Co 的相对原子质
13、量为 59) 19.(4 分)钾是活泼的碱金属,钾和氧形成氧化钾 、过氧化钾 和超氧化钾 等多2()K2()KO2()K种化合物。 (1)钾和硝酸钾反应可制得氧化钾 未配平),每生成 9.4 g 消耗的还原3NO2(2剂有 g。 (2)超氧化钾和过氧化钾都能与二氧化碳反应,均生成氧气和 在医院、矿井、潜水、高空飞23KCO行中用作供氧剂。请尝试写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式 ,为了维持封闭环境气压稳定,可以使用超氧化钾和过氧化钾的混合物使吸收的 与生成的 体2CO2积相同(同温同压),则 与 的物质的量之比为 。 2KO2(3) 加热至 600 部分分解得到固态混合物 A 6.30 g
14、,A 充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生2KO氧气 1.12 L(标准状况),如果产物 A 只含有两种化合物,写出所有可能组成的化学式组合,并计算 A 中两种化合物的物质的量之比: 。 20.（14 分）元素周期律是中学化学理论部分的重要内容之一,也是指导我们学习化学的重要工具,这个规律是在一定的实验基础上总结出来的。下面设计实验来探究元素性质的递变规律: (1)探究金属性递变规律: 现有钠、镁、铝、钾四种金属单质、稀盐酸、水、酚酞试液和试管等用品,设计实验证明:金属性:KNaMgAl。简述实验步骤和实验现象: 。 已知钾能与氧气起反应,而且反应比钠与氧气的反应更剧烈,锂与氧气的反应不如钠剧烈,
15、生成氧化锂。在室温时,铷和铯遇到空气就会立即燃烧,钾、铷等碱金属与氧气反应,生成比过氧化物更复杂的氧化物。由此得出碱金属活泼性: ;取同样大小的锂块和钠块除去表面杂质,分别投入装有等体积的蒸馏水的两只烧杯里,各滴加几滴酚酞试液,观察到的现象是 。 在分别装有 0.1 的氯化铝、0.1 的氯化镁溶液的 A、B 两支试管中,分别逐1molL 1molL滴加入氢氧化钠溶液至过量,A 试管的现象是 ,离子方程式为 ;B试管的现象是 ,离子方程式为 。由此得出: 、 、NaOH 的碱性强弱关系是 ,Na、Mg、Al 的还原性强3()AlOH2()Mg弱顺序是 。 (2)探究非金属性递变规律: 小马同学在
16、做同主族元素性质的递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象。请你帮助她完成下列实验报告: .实验目的: 。 .实验用品: 仪器: 、 (填写两种主要的玻璃仪器)。 药品:新制氯水、溴水、NaBr 溶液、KI 溶液、苯。 .实验内容及现象: 。 。 .实验结论: 。 21.(4 分)有一包固体粉末，由 Ba(NO3)2、CaCO 3、Na 2S、CuSO 4、BaCl 2中若干种均匀混合而成，有关实验过程及记录如下：(1)将粉末溶于水，得到蓝色溶液和白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、烘干，称其质量为 m g。(2)向滤出的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解。(3)把滤液分成三等份。第一份
17、加稀硝酸和 AgNO3溶液，无大量白色沉淀生成；第二份加入稀硫酸，无明显现象；第三份加入过量 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，把沉淀滤出后洗涤，称量质量为 m g。试回答下列问题： 此白色粉末的组成为_。 它们的物质的量之比为_。22(10 分)已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和。Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键 。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，试推断：(1)X、Z 两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中
18、两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与 W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_。X 与 W 形成的化合物与水反应时，水作的是_(填“氧化剂”或“还原剂”)(4)用电子式表示 W 与 Z 形成 W2Z 化合物的过程：_。高三 10 月 2 号双周测考试双向细目表科目：化学考试范围：一、二、三、五章题号 题型 分值 考点 难度 其他1 选择
19、题 3 分 基本概念 易2 选择题 3 分 原子结构 易3 选择题 3 分 胶体 易4 选择题 3 分 氧化还原 难5 选择题 3 分 离子推断 中6 选择题 3 分 物质的量 中7 选择题 3 分 离子反应 中8 选择题 3 分 实验 中9 选择题 3 分 无机推断 难10 选择题 3 分 离子推断 中11 选择题 3 分 分散系 易12 选择题 3 分 化学键 易13 选择题 3 分 化学键 中14 选择题 3 分 实验 难15 选择题 3 分 物质的量浓度 难16 选择题 3 分 离子反应 难17 非选择题 10 氧化还原反应 中18 非选择题 10 物质的量 易19 非选择题 4 碱金
20、属 难20 非选择题 14 元素周期律 中21 非选择题 4 离子推断 难22 非选择题 10 元素周期表 易2324答案：1 A 2 A 3 B 4 D 5 C 6B 7 B 8 D 9 B 10 C 11 C 12 C 13 B 14 C 15 C 16 B 【17.解析】 确定离子方程式中某物质的化学计量数,应依据电子守恒、电荷守恒和质量守恒原理,由 I 原子守恒,可确定 x=2;依据 O 原子守恒,可确定 y=4(或依据电荷守恒)。 【答案】 (1)2 4 (2)食醋(或醋,答醋酸不得分) (3)c = 42NHO2H18.解析】 (1)据 Y 元素守恒,要制得 0.5 mol YBa
21、2Cu3Ox,需要 的物质的量为 0.25 mol,所以选23YC 项。(2)计算氧原子数时注意结晶水中也含有氧原子。 【答案】 (1)C (2) 122.45 13.3 13.3 1. 249871019.解析】 配平方程式得 = ,现 n .1 mol,则需 K6.5 g。3KNO262()0KO比较超氧化钾和过氧化钾与 反应的方程式 = 、2CO224KOC232O= 便可得出它们的物质的量之比为 21。因为 部分分解,所22KO23K K以产物中一定含有 另一种产物可能为 可能为 。再利用两个数据建立方程组,便 22可求出所得混合物中二者的物质的量之比。 【答案】 (1)6.5 = 2
22、1 22()4KOC232O和 2; 与 4 31K120.【解析】 实验是化学学习的重要组成部分,有些学生在实验室中怕动手,不细心观察,不注意分析问题,只会机械地按课本中步骤而实验,我们认为这样的学习是可怕的,是没有思想的,也是没有创新的。在新课改的试题中,往往会暴露出学生学习的习惯与能力。(1)金属性可以通过金属与水或酸反应快慢判断,其他条件相同时,金属越活泼,反应越剧烈,产生气泡越快;如果金属与水反应不明显,可以换成与同浓度的酸反应,比较其反应快慢。氢氧化铝溶于强碱,说明它具有酸的性质,则铝具有非金属的某些性质。 (2).根据给出的实验药品不难看出,小马同学是想以第A 族元素为例,设计实
23、验验证同主族元素性质的递变规律。.本实验属于试管实验,主要使用的玻璃仪器是试管和胶头滴管。.根据提供的药品,该同学显然是用 、 、 之间的置换反应来证明它们的氧化性强弱,用苯将2ClBr2I置换出来的 或 萃取出来,利用其颜色的不同进行判断。. 本 问有一定的开放性,但实2BrI验结论最好与该实验目的相对应:同一主族,自上而下,元素的非金属性依次减弱。 【答案】 (1)取大小相近的 Na、K、Mg、Al 块除去表面氧化膜,分别投入装有水的烧杯中,观察现象。发现 K 反应剧烈,在水面上燃烧;而 Na 反应比较剧烈,熔成小球在水面上四处游动;Mg产生气泡较小,而 Al 无明显现象。再取 Mg、Al
24、,分别投入等浓度的稀盐酸中,观察现象,发现镁比铝产生气泡快 Li 2M()Mg3()lNaMgAl (2).探究同一主族元素性质的递变规律 .试管 胶头滴管 .将少量新制氯水加入盛有少量 NaBr 溶液的试管中,振荡;再加入少量苯,继续振荡。加入氯水后,溶液由无色变成橙色,加入苯后,水层颜色变浅,苯层(上层)为橙红色 将少量溴水加入盛有少量 KI 溶液的试管中,振荡;再加入苯,继续振荡。加入溴水后,溶液由无色变为褐色,加入苯后,水层颜色变浅,苯层(上层)变为紫红色 .同一主族,自上而下,元素的非金属性依次减弱 21.解析】 只有 CuSO4溶液呈蓝色，所以得到的蓝色溶液中一定含有 CuSO4。
25、再由沉淀不溶于盐酸可排除沉淀为 CaCO3的可能性，从而确定沉淀一定为 BaSO4。那么固体粉末中存在的是Ba(NO3)2还是 BaCl2，从反应后的溶液与 AgNO3的反应现象便可确定。至于 Ba(NO3)2与 CuSO4的物质的量关系，从沉淀的质量关系，可以确定后来的三分之一溶液中 SO2-4的物质的量与 Ba(NO3)2的物质的量相等。于是我们得出实验(2)所得溶液中 SO2-4剩余，且 n(SO2-4) 余=3n(SO 2-4) 反应，由此可得出 nBa(NO 3)2n(CuSO 4)=14。【答案】 混合物由 Ba(NO3)2和 CuSO4组成 nBa(NO 3)2：n(CuSO 4
26、)=1422.(3)NH4NO3 NH OH NH3H 2O 氧化剂 4 = = = = = (4) Na 2 NaO 解析该题以元素周期表为载体比较全面地考查了原子结构、元素周期表和元素化合物的知识。由题意知 Z 为氧元素，则 Y 为氮元素，W 为钠元素，X 为氢元素。由两元素形成化合物，水溶液显碱性的氢化物只有 NH3分子，共价键类型属于极性键；含有离子键和非极性共价键的为 Na2O2；含有极性键和非极性键的为 H2O2；X、Y、Z 形成常见的离子化合物为 NH4NO3，与碱共热得到氨气。X 与 W 形成的化合物为 NaH，与水反应中水作氧化剂(NaHH 2O=NaOHH 2)；W与 Z 形成 Na2O。
