1、第五单元 化学方程式,专题一 本章知识梳理,思维导图,考纲要求,1. 质量守恒定律 (认识) 2. 说明化学反应中的质量关系 (理解) 3. 正确书写简单的化学反应方程式 (理解) 4. 根据化学反应方程式进行简单的计算 (理解) 5. 定量研究对化学科学发展的重大作用 (认识),知识梳理,一、质量守恒定律 含义:_的各物质的质量_，等于反应后_的各物质的_总和。 2. 化学反应前后： (1)一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素_、_不变 微观：原子的_、_、_不变 (2)一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：_一定变 (3)可能改变：分子总数可能变。,参加化学反应,总和,生成,
2、质量,种类,质量,种类,数目,质量,分子种类,知识梳理,二、化学方程式 含义：用_表示化学反应的式子。 2. 表示的意义： (1)表示_、_和_； (2)表示各物质间的质量比(质量比各物质的相对分子质量各化学式前面的系数之比)； (3)表示各物质的微粒_(即各化学式前面的系数 比)。,化学式,反应物,生成物,反应条件,个数比,知识梳理,三、化学方程式的书写 书写原则： (1)以_为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 (2)遵守_，“”两边原子的种类和数目必须相等 2. 书写步骤： (1)写：根据实验事实，写出_和_的化学式，并在反应物和生成物之间画“”； (2)配：配平化
3、学方程式，使“”左右两边的原子种类和数目相等；,客观事实,质量守恒定律,反应物,生成物,知识梳理,(3)注：注明_； (4)标：标出_（气体标“”，沉淀标“ ”）； (5)改：将“”改为“”。 3. 化学方程式的配平： (1)配平的目的：体现质量守恒定律，使方程式左、右两边的每一种元素的原子个数相等。 (2)操作方法：在化学式前填上适当的化学计量数，但不能改动化学式，不能在化学式中间添数字。,化学反应发生的条件,生成物的状态,知识梳理,(3)配平的方法：观察法。检查式子左、右两边各原子的个数是否相等，然后填上适当的化学计量数。最小公倍数法。找左、右两边出现机会较多、原子个数变化较大的原子的个数
4、的最小公倍数，用这个公倍数除以该化学式中各原子的个数得出化学式前的化学计量数，然后再依次调整其他原子的个数。 注意：化学方程式中各化学式前的化学计量数，一般是最简整数比，当此数为“1”时，通常不写出。 如S+O2 SO2。,知识梳理,四、利用化学方程式的计算 依据：化学方程式中反应前后物质的质量总和不变，即_。 2. 步骤： (1)审题：准确理解题意，写出发生反应的化学方程式，分析已知条件和待求的问题。 (2)分析：运用所掌握的知识剖析试题，分清层次，找出隐蔽条件，明确物质间的关系，寻找解题的突破口。 (3)解题：设：根据题意设未知量；写：写出反应的_；标：标明相关物质的量（相对分子质量、已知量和未知量）；解：列出比例式并求解；答：简明地写出答案。,质量守恒定律,化学方程式,
