1、课题 2 酸和碱之间会发生什么反应教学设计一、课题内容： 本节课是从盐酸和氢氧化钠的反应入手，引出了盐的概念，并介绍了氢氧化钠和硫酸以及氢氧化钙和盐酸的反应。由此总结出中和反应的概念。然后介绍了中和反应在日常生活和工农业生产中的广泛应用。认识溶液的酸碱度及意义。 二、教学分析： 1、内容分析：初中化学对元素及化合物知识介绍的相对较多，我们身边的物质的性质，是考察学生能力和中考的重要考点。尤其酸、碱、盐更是初中化学的重点和难点。本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一章盐的学习打下一定的基础。 教学重点：中和反应的概念及其应用，溶
2、液酸碱度的表示方法及应用。教学难点：中和反应的实质2、学情分析： 学生在日常生活中已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。在前面学习燃料的燃烧时接触过酸雨的知识，在学习水的时候也了解了水污染的有关知识，这为引入本课做了铺垫。本单元的第一课题，我们又学习了常见的酸和碱，有了这些基础，学生在学习本节课时应该没什么大的困难。新课程中涉入了大量的实验探究，在前面几单元学生也多次感受了实验探究、讨论、归纳等方法，这为本课的实验探究打下了基础，学生通过实验探究和教师的演示实验，加上教师的引导，看来不难完成对本节知识的理解和掌握。三、教学目标： 1、知识与技能：（1）知道酸和碱之间发生的中
3、和反应。 （2）了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的运用 （3）学会用 pH 试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的 pH。（4）通过实验培养学生的实验能力，观察能力，学习兴趣和合作精神，创新精神。 2、过程与方法：（1 ）通过实验认识探究问题方法。 （2）实验对比在化学学习中作用。 （3）通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法 3、情感态度与价值观：（1）培养学生相信科学，依靠科学的思想，增强学生关心环境保护的意识。 （2）通过对实验的探讨和研究，培养学生从现象到本质，从感性到理性的科学认识方法，进行共性与个性的辨证思想教育。四、设
4、计思路： 采用实验探究、讨论、分析和启发式教育教学方法。要想处理好“教”与“学” 的关系，必须重视学生学习方法的指导，在教学中体现出以学生为主体，通过实验，培养学生观察。对此分析、记忆运用的科学学习方法。根据学生的情况和本节内容的特点，本节课主要采取学生自学，实验探究，教师展台演示，同时配上图片和课件等电教手段进行教学。学生主要以动手实验，观察演示实验进行讨论，交流和结合教师的指导，点评最终达到完成教学目标。五、教学资源：借助多媒体课件、互联网上收集的资料六、教学过程：教学环节教师活动 学生活动 教学意图组织教学复习提问复习常见酸和碱的化学式书写书写HCl、 H2SO4、 NaOH、Ca（OH
5、 ）2 等化学式简单回顾酸和碱分别能和哪些类别的物质进行反应。书写相应的化学式，连线。列举出酸和碱与指示剂、金属、金属氧化物等类别物质反应。对酸和碱之间的反应进行铺垫溶液酸碱性的判断方法 判断HCl、 H2SO4、 NaOH、Ca（OH ）2 的酸碱性引言那酸和碱之间能不能发生反应呢？提出猜测，（多数认为可以）实验：往氢氧化铜中滴加稀硫酸。提问有没有反应，根据什么判断。观察到蓝色固体消失，认为反应确实发生了。新授如果发生反应，根据前面学习的反应规律判断产生什么物质，请书写反应的化学方程式。交换成分，书写反应的化学方程式实验：往氢氧化钠溶液中滴加几滴稀盐酸观察到无明显变化，部分同学可能会认为反应
6、没有发生；探寻酸和碱反应是否为普遍规律追问认为反应发生的同学， 思考加入稀盐酸对溶 如何证明反应发生了 液的影响，部分预习了的同学会讲出加入一些酚酞。实验：往氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，震荡摇匀；再往其中逐滴滴加稀盐酸，并不断震荡。观察：溶液由红色突然变为无色理解教材中演示实验设计的目的和意图反应有没有发生，产生什么物质？实验：倒出少量溶液于蒸发皿内加热观察到蒸发皿内产生了少量白色固体滴到玻璃片上学生观察不太明显。天气潮湿，自然蒸发耗时较长。分析白色固体的成分，是否氢氧化钠？稀盐酸？如果不是又是什么？分析判断评价往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液实验方案。分析判断 其他的酸和碱也能发生类似的反应，
7、并请三位同学上讲台板演书写 HCl 和Ca（OH ）2、H 2SO4和 NaOH 反应的方程式找寻反应相似之初，比较五个反应的方程式，比较另一产物（除开水）组成的共同之处。 填写 P57练习 1-2写出几个盐的化学式，让学生读出其中的“金属离子”和“酸根离子”，并让学生自己再模仿写出一些盐的化学式引出“盐”的定义，并和之前学习的物质分类概念相整合。讲解中和反应的定义 阅读课文 P60，中和反应在生活中的应用了解中和反应在生活中的应用同为酸性溶液，哪一个酸性更强？判断稀硫酸和食醋的酸性的强弱溶液酸碱性强弱的程度即溶液的酸碱度，用 PH 表示酸性溶液的 PH7中性溶液的 PH=7判断几种溶液的酸碱
8、性和酸碱度。PH=5 PH=7 PH=11PH=5 和 PH=3 的溶液酸性强弱的比较。如何改变溶液的酸碱度？ PH=2 如何变成 PH=5 的溶液，方法？了解溶液酸碱度的重要意义 阅读书本内容，P62页基础检测见附录检查上课效果 布置作业阅读P64 页 18七、教学反思构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。初三学生对化学实验非常感兴趣，只要课堂上一做实验，他们的兴趣骤升，利用学生这种心理，引导他们去观察、分析实验现象，培养学生的观察能力，分析问题的能力，发挥实验在教学中的作用。充分利用化学实验的优越性，在演示实验中，除按基本操作要求进行示范操作外，还引导有目
9、的的观察实验现象，并能 设计一些问题，让学生在实验中观察和思考，引导学生根据实验现象探究物质的本质及其化学变化的规律。借助对实验现象的分析，综合归纳，提高学 生分析问题和解决问题的能力。附录：1. 下图是身边一些物质的 pH，由图可知，下列说法中没有错误的是（ ）A. 胃酸过多的病人不宜多吃柠檬 B.食用的酱油显酸性C. 西瓜属于碱性食品 D.橘子的酸性比牛奶强2. 下表为家庭中一些常见物质的 pH。物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 烧碱pH 3 9 7 10 12蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂
10、抹下列物质中的（ ）A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.烧碱 D.食醋3. 下列说法错误的是（ ）A.一定温度下，NaCl 的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓 B.铜和氯化银反应生成银和氯化铜C.浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用抹布擦去，然后用大量清水冲洗D.酸跟碱作用而生成盐和水的反应叫中和反应4. 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的 pH 变化的图象正确的是（ ）5质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加 2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（ ）A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色6.报载一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏，为了不污染
11、旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）A.用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上C.将氢氧化钡撒在漏出的浓硫酸上 D.用土将泄漏出的浓硫酸掩埋7.右图所示的锥形瓶内充满气体 X，胶头滴管内盛有液体 Y，挤压胶头滴管，使液体 Y 进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球 a 鼓起。气体 X和液体 Y 可能是（ ）A.X 是 CO2，Y 是 KOH 溶液 B. X 是 O2，Y 是稀硫酸C.X 是 H2，Y 是 H2SO4溶液 D.X 是 CO，Y 是石灰水 8.某学生在研工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的 pH 值调至小于 7，所采取的下列方法中一定正确的是（ ）
12、A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色B.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色C. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色D. 往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色9. 做酸碱中和试验时，取一支试管，倒入 2 mL 氢氧化钠稀溶液，再滴入 12滴酚酞试液，溶液呈红色。然后用 逐渐滴入稀盐酸，同时不停地 ，直至溶液恰好变成 为止。此时试管内溶液的 比滴加稀盐酸前一定 。 10.现有白纸，质量分数为 10%的 NaOH 溶液（A）、5%的 H2SO4溶液（B）、5%的紫色石蕊溶液（C），试设计“雨”落叶出红花开的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同） 画上花，再蘸 画上叶，将
13、白纸挂上墙，用 向纸上喷洒即可。实验的化学原理是 。11、某同学测定一瓶溶液的 pH 时，他的操作顺序是；先撕下 一条试纸，用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取待测液，滴在 pH 试纸上，然后跟标准比色卡对照，读出待测液的 pH=5，这位同学的操作有无错误？请简单评述一下。 12.某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“ 零点行动”是国家保护太湖流域水资源所采取的专项行动）。该同学在考察过程中收集到了如下资料：该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸、提取未处理的污水水样，用 pH试纸测得 pH；处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水。提取经过处理后可以排放的水样，测得 pH 在左右。根据上述提供的资料，回答下列问题：该同学的这种考察属于 调查（填直接或间接）要测出污水的酸碱度，若不用 pH 试纸，可选用下列 方法酚酞指示剂检验 中和滴定 紫色石蕊试液检验经计算得知的污水中，盐酸的质量分数为 0.00 365，现假设中和池中有.010 6 kg 污水（污水中其他物质均不与氢氧化钙反应），至少需要多少千克氢氧化钙才能完全中和？
