1、一、溶液的物质的量浓度 自我诊断 某温度下，将W g氢氧化钠溶于水，得到V mL饱 和溶液，其密度为b g/cm3。 （1）该温度下氢氧化钠的溶解度为 ；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；溶 质氢氧化钠质量分数为 。,第2讲 物质的量浓度,基础盘点,（2）若取氢氧化钠饱和溶液 mL，其物质的量 浓度为 ；所含氢氧化钠的物质的量为;若将其加水稀释至V mL后，溶液的物质的量浓度为 。 基础回归,mol,g,g,L,(密度的单位为g/cm3或者g/mL),物质的量,浓度c=,质量分数=,迷津指点 对于“物质的量浓度”概念的再认识： （1）概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的 体积。 （2）溶液浓度与
2、体积多少无关，即同一溶液， 无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不发生变化。,二、一定物质的量浓度溶液的配制 基础回归 1.实验仪器（1）当溶质为固体时，应选用药匙、 、 、 、 、。其中量筒用来量取蒸馏水。(2)当溶质为液体时,应选用 、 、 、 、 ,其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质溶液呈碱性则选用 滴定管，若溶质溶液呈酸性或具有强氧化性则选用 滴定管。量筒用来量取蒸馏水。,托盘天平,（砝码）,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,容量瓶,量筒,滴定管,量筒,烧杯,玻璃棒,胶头滴管,容量瓶,碱式,酸式,（3）容量瓶的使用方法和注意事项 容量瓶上标有刻度线、 和 ，使
3、用前要 检查是否漏水。 查漏 检查方法：。 使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液 润洗。 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀 释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。,温度,体积,加水倒立观察正立，瓶塞旋转,180倒立观察,2.配制过程以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。（1）计算：需NaCl固体的质量为 g。（2）称量：用 称量NaCl固体。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧瓶中，用适量 溶解。（4）移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL容量瓶。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。,5.
4、9,托盘天平,蒸馏水,冷却至室温,100,23,都注入容量瓶,（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈 刻度线12 cm时，改用 ，滴加蒸馏水至。 （7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 配制流程图如下图所示：,胶头滴管,液面与刻度线相切,思考 1.若称量NaOH，能否在托盘天平两端各放两张同等大小的纸片？NaOH易潮解，粘在纸片上造成称量不准，因而不能放纸片，应放在小烧杯或称量瓶中进行称量。,提示,2.玻璃棒在中学化学实验中有哪些作用？1.搅拌(1)蒸发结晶用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来（如图1）。,提示,（2）固体溶解 进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以
5、加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。 2.引流 使液体沿玻璃棒注入容器中。 （1）过滤（如图2） （2）溶液的配制（如图3）,3.测定性质 （1）点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。 （2）检验气体性质 检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在 玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气 体的试管口（注意不要接触）观察试纸的颜色变 化。,要点一 有关物质的量浓度的计算 1.物质的量浓度(c)与溶质质量分数（w）之间的换算2.物质的量浓度（c）与溶解度（S）的换算,要点精讲,( 单位为g/cm3),3.饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的换算4.气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量
6、浓度的计算在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为(单位为g/cm3)，则,物质的量浓度计算两个关键： 1.正确判断溶液的溶质并求其物质的量 (1)与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、 Na2O2 NaOH SO3 H2SO4等。 （2）含结晶水的物质如CuSO45H2O CuSO4。 （3）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为 NH3H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 2.准确计算溶质的体积 不能用水的体积代替溶液体积，应根据V= 求算。,特别提醒,水,水,【典例导析1】 有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，
7、则有关该溶液的说法不正确的是 ( )A.溶质的质量分数是24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是140D.硫酸根离子的质量分数是19.2%,解析 =c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为4.8% =24.0%,SO 的质量分数=24.0%-4.8%=19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是 =9190= 121.1。 答案 C,下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 ( )A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
8、D.含K+为2 mol的K2SO4溶液解析 A中“1 L水”,溶液体积不一定为1 L；C中蒸发掉50 g 水后，溶液体积不为50 mL；D中未说明溶液的体积。,迁移应用1,B,要点二 配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析 1.理论依据根据 ，若在配制一定浓度溶液时，因操作上的错误而导致nB值比实际理论值小,或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；反之偏大。 2.误差分析,俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。,特别提醒,【典例导析2】 有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙;烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管;细口试剂瓶；标签纸。（1）现需要配制
9、500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫 酸 mL。（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 。（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 。,（4）若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质 的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或 “不变”）？ 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， 。 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， 。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水， 。 容量瓶中原有少量蒸馏水， 。 定容时观察液面俯视， 。,解析 （1）设需w=98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫 酸的体积为V。 V1.84 g/cm398%=0.5 L1 mol/L9
10、8 g/mol, V=27.2 mL。 （2）配制顺序是：计算量取稀释移液 定容,因此使用仪器的顺序为。 （3）按规范操作回答，往容量瓶内加适量水,塞 好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托 住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转 180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水,才能 使用。,答案 （1）27.2 (2) (3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧,再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。 (4)偏低 偏高 偏低 不变 偏高,迁移应用2 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验
11、操作步骤有：在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切,用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次 洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。 （2）本实验用到的基本仪器有 。 （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶 液浓度有何影响？会 （填“偏高”、“偏 低”或“无影响”）。 （4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是 偏低：,没有进
12、行操作步骤，会 ； 加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 。 （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ； 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有 液滴掉在容量瓶外面，应 。 答案 (1) （2）天平、药匙、烧杯、 玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 （3）偏 高 （4）偏低 偏低 （5）宣告实验失败，从头重新做 宣告实验失 败，从头重做,要点三 溶液的稀释与混合计算 1.溶液稀释定律（守恒观点）（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。（3）溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)（体积
13、一般不守恒）。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2=c混(V1+V2)。,（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1+c2V2=c混V混，其中V混= 。 3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。（1）等体积混合当溶液密度大于1 g/cm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数w(a%+b%)。,当溶液密度小于1 g/cm3时，必然是溶液越浓， 密度越小,（如酒精、氨水溶液）等体积混合后， 质量分数w1 g/cm3还是 1
14、g/cm3），则混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)。,【典例导析3】 已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A.等于15% B.大于15%C.小于15% D.无法估算解析 由题意可知,对于氨水（或酒精）浓度越大，溶液的密度越小，据溶液混合前后溶质的质量不变，有0.91 g/cm3V25%+0.98 g/cm3V5%=(0.91 g/cm3V+0.98 g/cm3V)w(混), 变形为： 1，即w(混)15%。,C,如果将本题中氨水改为硫酸溶液，硫 酸溶液的密度大于1g/cm3，且随浓度增大
15、而增 大，则答案为（B）,思维提升,迁移应用3 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数,且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）( )A.2w1=w2 B.2w2=w1C.w22w1 D.w1a，氨水浓度越大，密度越小，故12，所以w22w1。,C,题组一 物质的量浓度和质量分数的计算 1.体积为V mL,密度为g/mL 的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g,其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是 ( )A. B. C. D.,对点训练,解析 根据物质的量浓度与质量分数的换算可知c, 再由体积
16、、密度、质量的换算求m。 故A: ，错误；B：m=V w%=,正确;C：w%= , 错误；D： ，正确。 答案 BD,2.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)（ ）A.0.4 mol/L B.0.6 mol/LC.0.8 mol/L D.1.0 mol/L解析 本题主要考查铁及其化合物的性质和物质的量浓度的有关计算。由反应2Fe3+Fe3Fe2+可知Fe粉过量，0.2 mol Fe3+与过量Fe粉作用生成0.3 mol Fe2+，故反应后Fe2+的总物质的量
17、为0.4 mol，溶液中c(Fe2+)= =0.8 mol/L。,C,3.某温度下V m=23.8 L/mol，则（1）用一干燥的烧瓶收集一瓶NH3做喷泉实验，实验结束后,所得氨水的物质的量浓度是 。（2）如果收集氨气时，所得气体不纯，NH3中混有空气,此时所得氨水的物质的量浓度 是 。 （3）标况下在一烧瓶中充满NO2(不含N2O4)将烧瓶倒置于一水槽中，发现水面在烧瓶内上升，到不再上升为止，所得HNO3的物质的量浓度是 。,（4）标况下将一混有NO2、O2（体积比41）的 混合气做喷泉实验，实验结束后，所得硝酸溶液 的物质的量浓度是 。 解析 设烧瓶的体积为V L，收集满NH3，喷泉实验
18、后溶液的体积为V L，溶质的物质的量为nB= cB= =0.042 mol/L。如果烧瓶中收集到的气体不纯，则喷泉实验不能 使整个烧瓶中都充满水，但是充入溶液的体积必 等于混合气体中NH3的体积,答案仍为0.042 mol/L。（3）、（4）两问按Vm=22.4 L/mol计算。,答案 （1）0.042（或 ） mol/L (2)0.042（或 ） mol/L (3) (4) mol/L或 mol/L,题组二 溶液稀释和配制 4.实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的 质量分别为 ( ) A.950 mL;201.4 g B
19、.1 000 mL;212.0 gC.100 mL;21.2 g D.500 mL;100.7 g 解析 实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol/L的Na2CO3溶液。,B,5.常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液。计算：（1）该混合溶液中NaCl的质量分数。（2）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。（3）在1 000 g水中需加入 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。（保留1位小数）,解析 （1）混合溶液的质量为： 20.0 g+30.0 g=50.
20、0 g 混合溶液中溶质的质量为： 20.0 g14%+30.0 g24%=10.0 g 混合溶液中溶质的质量分数为： (2)n(NaCl)= V(溶液)= c(NaCl)= = =4.0 mol/L,（3） 100%=20% n(NaCl)=4.3 mol 答案 (1)20% (2)4.0 mol/L （3）4.3,6.某工厂采用含硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3 mol/L，氢氟酸的浓度为8 mol/L，现有一批回收酸液共400 L，经测定其中氢氟酸浓度为12 mol/L，硫酸的浓度为1 mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液,400 L回收
21、酸液经稀释可以得 L 8 mol/L的氢氟酸，在400 L回收酸液中加入 L密度为1.84 g/cm3、浓度为98%的浓硫酸,然后 , 即可得到符合要求的萃取液。,解析 设稀释后溶液体积为V，根据稀释定律，稀 释前后HF的物质的量不变。 8 mol/LV=12 mol/L400 L,可求得V=600 L又 设需加浓硫酸的体积为x,根据H2SO4物质的量守恒, 则有：+400 L1 mol/L=600 L 3mol/L，解得x=7.61104 mL=76.1 L。 答案 600 76.1 加蒸馏水稀释至600 L,1.（2009浙江理综，9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多
22、,该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ）A.0.01 mol/L的蔗糖溶液B.0.01 mol/L 的CaCl2溶液C.0.02 mol/L的NaCl溶液D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液 解析 题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，首先排除D项中易挥发的CH3COOH。而C项离子数在单位体积中最多，故选C。,定时检测,C,一、单项选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分),2.（2008四川理综，13）在a L Al2(SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液
23、中的Al3+物质的量浓度（mol/L）为 ( )A. B.C. D.,解析 由于产生c mol NH3,则必定有NH c mol, 使SO 完全沉淀需Ba2+b mol,因此SO 有b mol。 根据电荷守恒：2c(SO )=c(NH )+3c(Al3+)，则 3c(Al3+)= ( ) mol/L c(Al3+)= mol/L 答案 C,3.某同学用Na2CO3配制 0.10 mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：,你认为该同学的错误步骤有 ( ) A.1处 B.2处 C.3处 D.4处,B,4.取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 m
24、L容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是 ( )A.0.21 mol/L B.0.42 mol/LC.0.56 mol/L D.0.26 mol/L 解析 容量瓶中H2SO4溶液的H+物质的量为n(H+)=(0.1 L0.3 mol/L+0.3 L0.25 mol/L)2=0.21 mol,所以c(H+)= =0.42 mol/L。,B,5.2008年5月我国汶川发生地震灾害,假若你是卫生防疫人员,为配制0.01mol/L 的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ( )A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶刻
25、度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析 A项取得样品质量偏小,使溶液浓度偏低；B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低；C项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高；D项加水量过多，使溶液浓度偏低。,C,6.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 ( ),硫酸 化学纯（CP）（500 mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%,A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫
26、酸50 mL D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L 答案 C,7.下列实验操作或记录正确的是 ( )A.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC.用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D.用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g,A,8.下列实验操作中，错误的是 ( ) A.配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B.用酸式滴定管准确量取10.00 mL NaOH溶液 C.用500 mL容量瓶配制1 m
27、ol/L的NaOH溶液D.用pH试纸测得新制氯水的pH为2,BD,二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分),9.下列说法中错误的是 ( )A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 LC.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为36.021023D.10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的,BD,10.在200 mL某硫酸盐Rm(SO4) n溶液中，含有1.5 NA个SO 和NA个R金
28、属离子（NA表示阿伏加德罗常数），则该盐溶液的浓度为 ( )A.2.5 mol/L B.5 mol/LC.2 mol/L D.7.5 mol/L,A,11.50 g浓度为c mol/L，密度为 g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应 ( )A.小于50 mL B.等于50 mLC.大于50 mL D.等于50/ mL,C,12.有一未知浓度的盐酸溶液25 mL,在加入0.1 mol/LAgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和,则此盐酸的物质的量浓度为 ( )A.0.2 mol/L B.0.
29、5 mol/LC.0.1 mol/L D.0.25 mol/L,C,13.（10分）已知某饱和 NaCl溶液的体积为V mL，密度为 g/cm3,质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L,溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度 。 (2)用w、 表示溶液物质的量浓度 。 (3)用c、 表示溶液的质量分数 。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度 。,三、非选择题（本题包括4小题，共59分）,答案 （1） mol/L (2) mol/L (3) (4),14.(14分)用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。（1）实
30、验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ；实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。(2)应称取Na2CO310H2O的晶体的质量: 。 （3）配制溶液时有以下几个操作：溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量转移溶液定容正确的操作顺序是 （填序号）。,（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影 响，完成填空。 碳酸钠失去了部分结晶水 用“左码右物” 的称量方法称量晶体 碳酸钠晶体不纯，其中 混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 容量瓶未经干燥就使用 其中引起所配溶液浓度偏高的有 ，偏低的 有 ，无影响的有 。（填序号）,解析 (1)用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液,需 用到
31、的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶及胶头滴管;溶解时玻璃棒起搅拌作用,加 速固体物质溶解，向容量瓶中转移液体时，玻璃 棒起引流作用。 (2)m(Na2CO310H2O)=0.5 L0.2 mol/L286 g/mol =28.6 g （4）和均使称得Na2CO310H2O晶体质量偏大, 使配制结果偏高；和均使称得Na2CO310H2O晶 体质量偏小，使配制结果偏低；不影响容量瓶 中溶质质量及溶液体积，因此对配制结果无影响。,答案 （1）500 mL容量瓶、胶头滴管 搅拌 引流（2）28.6 g (3) (4) ,15.(15分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450
32、 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。,(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填 序号）。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质,（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。 在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线， 则所得溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”,下同)。若
33、NaOH溶液在转移至容 量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 0.1 mol/L。 （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度 为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结 果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、 50 mL量筒，应选用 mL量筒最好。配制过程中 需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法 是 。,解析 （1）五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏 斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需 要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。 （2）容量瓶不能用于贮存、加热溶液,它只有一 个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体 积的液体。 （3）因无480 mL的
34、容量瓶，配制NaOH溶液常用 500 mL的容量瓶，m(NaOH)=cVM=0.1mol/L 0.5 L40 g/mol=2.0 g；定容仰视刻度线，造 成加水较多，浓度偏低；洒落溶液会造成溶液浓 度偏低。,（4）由稀释前后物质的量相等，V（浓）=13.6 mL，选用15 mL量筒最好，误差小。稀 释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻 璃棒不断搅拌。 答案 （1）A、C 烧杯、玻璃棒 （2）B、C、F （3）2.0 小于 小于 （4）13.6 15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中， 并用玻璃棒不断搅拌,16.(20分)某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL,实验室有三种不同
35、浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L的硫酸;150 mL 25%的硫酸( =1.18 g/mL);足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500mL、 1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完,不足的部分由来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/L（保留1位小数）。,（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。 （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作 步骤B、D补充完整。 A.将两溶液全部在烧杯中混合均匀； B.用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均
36、匀； C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D. ；,E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处； F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 （4）如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影 响”）。 （5）进行操作C前还需注意 。,解析 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以 及有关物质的量浓度的计算。 （1） (2)要配制6.0 mol/L的H2SO4溶液1 000 mL，则要 选1 000 mL的容量瓶。 （3）所需的18 mol/L的浓硫酸的体积为（4）若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。,答案 （1）3.0 (2)1 000 (3)295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次， 洗涤液均注入容量瓶中 （4）偏小 （5）将稀释后的硫酸冷却到室温,返回,
