1、 课时作业 4 电解质 离子反应授课提示：对应学生用书第 295 页基础题组1能正确表示下列反应的离子方程式是( )ACl 2 通入 NaOH 溶液：Cl 2OH =Cl ClO H 2OBNaHCO 3 溶液中加入稀 HCl：CO 2H =CO2H 2O23CAlCl 3 溶液中加入过量稀氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4DCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO 4H 2O 3解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl22OH =Cl ClO H 2O；B 项，正确的离子方程式应为HCO H =H2OCO 2；C 项，NH 3
2、H2O 不能溶解 Al(OH)3，正确的离子方程式应为 3Al3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 。 4答案：D2下列反应的离子方程式书写正确的是( )AFe(NO 3)3 溶液中加入足量 HI 溶液：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2WWWB用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液蚀刻铜： CuH 2O22H =Cu2 2H 2OCNH 4HCO3 溶液中加入足量澄清石灰水：Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O 3DAl 2(SO4)3 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：Al3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2H 2O24 2解析：A 项，漏掉了 N
3、O 、H 与 I 的反应；C 项，漏掉了 NH$来&源： 与 OH 的 3 4反应；D 项，反应物的配比不对，正确的离子方程式应为2Al3 3SO 3Ba 2 8OH =3BaSO42AlO 4H 2O。24 2答案：B3下列离子方程式书写正确的是( )A用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气：MnO2 2H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = B硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O24CCu 溶于足量浓硝酸：Cu2NO 4H =Cu2 2NO22H 2O 3DFeCl 3 溶液与 Cu 反应：Fe 3 Cu =Fe2 Cu 2解析：A
4、项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O；B 项，阴、阳离子配比不正确，应= = = = = 为 2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O；D 项，电荷不守恒，正确的应为：242Fe3 Cu =2Fe2 Cu 2 。答案：C4下列反应的离子方程式正确的是( )ANaAlO 2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液：AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO 2 3 23B碘水中通入适量的 SO2：I 2SO 22H 2O=2HISO 2H 24CFeSO 4 溶液中滴加双氧水：2Fe 2 2H 2O2=2Fe3 O22H 2ODNa 2CO
5、3 发生水解反应：CO 2H 2O=H2CO32OH 23解析：B 项中 HI 为强酸，应写为离子形式；C 项电荷不守恒，正确的应为：2Fe2 2H H 2O2=2Fe3 2H 2O；D 项中多元弱酸根应分步水解，且反应可逆。答案：A5(2016山西质量检测)下列离子方程式或电离方程式正确的是( )ANaHSO 3 溶液呈酸性：NaHSO 3=Na H SO 23B向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2：SiO CO 2H 2O=H2SiO3CO23 23C将一小块钠投入稀醋酸中：2Na2H =2Na H 2D在 Na2S2O3 溶液中滴加稀硝酸：2H S 2O =SSO 2H 2O23解
6、析：NaHSO 3 溶液中存在：NaHSO 3=Na HSO ，HSO H SO ，HSO 3 3 23H 2OH2SO3OH ，HSO 的电离程度大于其水解程度，c(H )c(OH )，A 项错 3 3误；CH 3COOH 为弱酸，Na 与 CH3COOH 反应的离子方程式为：2Na2CH 3COOH=2Na 2CH 3COO H 2，C 项错误； S2O 具有强还原性，23HNO3 具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：3S2O 2H 8NO =6SO 8NOH 2O，D 项错误。23 3 24答案：B6下列解释实验事实的方程式正确的是( )A向 Al2(SO4)3 溶液中滴加
7、氨水产生白色胶状沉淀：Al 3 3OH =Al(OH)3B90时测得纯水中 c(H )c(OH )3.810 13 ：H 2O(l)H (aq)OH (aq) H11014 ，说明水的电离是吸热的，即 H2O(l)H (aq)OH (aq) H0 ；D 项，CO 的水解是分步进行的，其中第一步水解是主要的，所以23正确的方程式应为 CO H 2OHCO OH 。23 3答案：C7有下列物质：硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢中/华- 资*源%库$来& 源： 蔗糖 氨气 CO 2 NaHCO 3 Al(OH) 3 NaOH(1)属于非电解质的为_( 填序号，下同)，属于弱电解质的为
8、_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式中/华- 资*源%库NH 3 通入盐酸中：_。氨水与硫酸溶液混合：_。中/华- 资*源%库NaHCO 3 溶于醋酸：_。过量 CO2 与 NaOH 溶液反应：_。Al(OH) 3 溶于 NaOH 溶液中：_。Cl 2 通入 NaOH 溶液中：_。答案：(1) (2)NH 3H =NH 4NH 3H2OH =NH H 2O 4HCO CH 3COOH=CH3COO CO 2H 2O 3CO 2OH =HCO 3Al(OH) 3OH =AlO 2H2O 2Cl 2 2OH =ClZ ClO H 2O能力题组1下列反应的离子方程式正确的是( )A工业上
9、用电解法制备烧碱： 2Cl H 2O 2OH H 2Cl 2= = = = =通 电 B用食醋除去水垢中的 CaCO3：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2CNH 4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：NH OH H2ONH 3 4 = = = = = D铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液： Cu2H H 2O2=Cu2 2H 2O解析：A 项，工业上用电解饱和食盐水的方法制备烧碱：2Cl 2H2O 2OH H 2Cl 2，A 不正确；B 项，醋酸是弱酸，应该用化学= = = = =通 电 式表示，B 不正确；C 项，NH 4HCO3 溶液中加过量 NaOH 溶液并加热：HCO N
10、H 2OH CO 2H 2ONH 3，C 不正确；D 项，过氧化氢具 3 4 = = = = = 23有强氧化性，因此铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液的反应的离子方程式为Cu2H H 2O2=Cu2 2H 2O，D 正确。答案：D2下列离子方程式正确的是( )A在 H2C2O4 中加入酸性 KMnO4 溶液：2MnO 5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2O 4BCa(HCO 3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液混合：Ca 2 2HCO 2OH =CaCO3CO 32H 2O23C用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2 2H 2O 2H22CuO 2= = = = =通 电 D足量碳
11、酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合： HCO Ba 2 OH =BaCO3H 2O 3解析：B 项，离子方程式应为 Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O，B 错误。C 项， 3用惰性电极电解硫酸铜溶液的反应式为 2Cu2 2H 2O 2CuO 24H ，C 错= = = = =通 电 误。D 项，足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合时应该以 Ba(OH)2 为标准配平，反应的离子方程式为 Ba2 2OH 2HCO =BaCO3CO 2H 2O，D 错误。 3 23答案：A3下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式A F
12、e3 、I 、Cl NaOH 溶液 Fe3 3OH =Fe(OH)3B K 、NH 3H2O、CO23 通入少量 CO2 2OH CO 2=CO H 2O23C H 、Fe 2 、SO 24 Ba(NO3)2 溶液 SO Ba 2 =BaSO424D Na 、Al 3 、Cl 少量澄清石灰水 Al3 3OH =Al(OH)3解析：A 项，Fe 3 与 I 不能大量共存；B 项，K 、NH 3H2O、CO 能共存，加入23少量 CO2 后反应的离子方程式为：2NH 3H2OCO 2=2NH CO H 2O；C 项，反应 4 23的离子方程式还应有：NO 4H 3Fe 2 =3Fe3 NO 2H
13、2O。 3答案：D4下列离子方程式书写正确的是( )A向 Na2S2O3 溶液中加入稀盐酸：2S 2O 2H =SO 3SH 2O23 24B磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 3O428H NO =9Fe3 NO 14H 2O 3C100 mL 0.1 mol/L FeI 2 溶液与标准状况下 0.224 L Cl2：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl D向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好 SO 沉淀完全：242Al3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 424解析：Na 2S2O3 溶液中加入稀盐酸应生成 SO2、S 和 H2O，A 项错误；Fe 3O4 中铁
14、的化合价有2、3 价，HNO 3 具有强氧化性，能将2 价铁氧化为3 价，B 项正确；C 项中n(FeI2) 0.01 mol，n(Cl 2)0.01 mol，由于还原性 I Fe2 ，因此 Cl2 先与 I 反应，0.02 mol I 恰好与 0.01 mol Cl2 反应，Fe 2 没有被氧化；D 项中当 SO 恰好完全沉淀时，24n(Al3 )n(OH )14，反应生成了 AlO 而不是 Al(OH)3。 2答案：B5下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是( )A向 0.1 mol/L、pH1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：H OH =H2OB以金属银为阳极电解饱
15、和 NaCl 溶液：2Cl 2H2O H2Cl 22OH = = = = =电 解 C硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学方程式为：1/2H 2SO4(aq)1/2Ba(OH) 2(aq)=1/2BaSO4(s)H 2O(l) H 57.3 kJ/molDNH 4Al(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使 SO 完全沉淀：24Al3 2SO 2Ba 2 4OH =AlO 2BaSO 42H 2O24 2解析：A 项，0.1 mol/L 的 NaHA 溶液 pH1，说明 HA 完全电离，因此加入 NaOH溶液后离子方程式为 H OH =H2O；B 项，以银为阳极电解 NaCl 溶液时，阳极是
16、银失电子而不是 Cl 失电子；C 项，硫酸与氢氧化钡反应时相当于有两个离子反应，即H (aq)OH (aq)=H2O(l)和 Ba2 (aq)SO (aq)=BaSO4(s)，前者的反应热为57.3 24kJ/mol，而后者也有其反应热，二者相加 H 不等于57.3 kJ/mol；D 项，SO 完全沉淀24时，NH 4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 的物质的量之比为 12，此时 Al3 应转化为 Al(OH)3，NH转化为 NH3H2O。 4答案：A6向硫酸酸化的 Fe(NO3)3 溶液中逐渐通入 H2S 气体，可能发生反应的离子方程式正确的是( )S 2 2NO 4H =2NO2S2H
17、 2O 32Fe 3 H 2S=2Fe2 S 2H Fe 3 3NO 5H 2S2H =3NO5SFe 2 6H2O 3Fe 3 7NO 10H 2S8H =7NO10SFe 2 14H 2O 3Fe 3 5NO 8H 2S4H =5NO8SFe 2 10H2O 3A BC D解析：酸性溶液中，氧化性 HNO3Fe3 ，当通入的 H2S 不足时，反应的离子方程式为3H2S2NO 2H =2NO3S4H 2O，错误；当通入的 H2S 足量时，Fe(NO 3)3 3完全反应，离子方程式为 Fe3 3NO 5H 2S2H =3NO5SFe 2 6H 2O， 3正确；当 H2S 将 NO 全部还原后，
18、再通入 H2S 发生的离子反应为 32Fe3 H 2S=2Fe2 S 2H ，故正确；当 NO 全部反应，而 Fe3 部分反应，如 3Fe3 与 NO 的物质的量之比为 15 时，离子方程式为 3Fe3 5NO 8H 2S4H =5NO8SFe 2 10H 2O，正确；中反应也是 Fe3 3部分反应，但得失电子不守恒，故错误。综上所述，正确。答案：A7向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式.：_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。A向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性B向 NaHSO4 溶
19、液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO 恰好完全沉淀24C向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力( 用电流强度 I 表示)可近似地用图中的_曲线表示(填字母) 。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2 溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。解析：(1)Ba(OH) 2 与 H2SO4 发生反应生成 BaSO4 沉淀和 H2O，反应离子方程式为Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O。(2)A 项的离子方
20、程式为24Ba2 2OH 2H SO =BsSO42H 2O，B 项离子方程式为24H SO Ba2 OH =BaSO4H 2O，C 项离子方程式为24H SO Ba2 OH =BaSO4H 2O。故与(1)离子方程式相同的是 A 项。(3)向24Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀 H2SO4，依据(1)的离子方程式可知，当二者恰好完全反应生成BaSO4 时，导电性接近于 0，后随 H2SO4 的过量而导电能力增大，C 符合。(4)加入等密度的 H2SO4 后，二者反应生成 BaSO4 沉淀和水，溶液密度减小，小球下沉到烧杯底部。答案：(1)Ba2 2OH SO 2H =BaSO42H 2O24(2)A (3)C (4)沉到烧杯底部
