1、 基础达标1如下图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )解析：选 C。给试管中固体药品加热时，试管口必须稍向下倾斜。2下列离子方程式正确的是( )A向盐酸中滴加氨水：H OH =H2OB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO OH =CO H 2O3 23CNH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液混合加热：NH OH =NH3H 2O4D氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH NH H2ONH 34= = = = = 解析：选 D。A 中的氨水应写化学式，A 不正确；B 中 NaHCO3 溶液与足量 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为 Ba2 HCO OH =B
2、aCO3H 2O，B 不正确；C 中 HCO 3应参与反应：NH HCO 2OH NH32H 2OCO ，C 不正确。 3 4 3 = = = = = 233为了更简便制取干燥的氨气，下列方法中适合的是( )ANH 4Cl 和 H2SO4(浓)混合加热，生成的气体用碱石灰干燥BN 2H 2 NH 3，用烧碱干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D加热 NH4HCO3，气体用 P2O5 干燥解析：选 C。A 项中两反应物加热不能得到氨气。B 项中需高温、高压、催化剂等反应条件，而且此反应是可逆反应，NH 3 中含有 N2 和 H2。D 项NH4HCO3 NH3 H 2OCO 2，而 P2O5 不吸收
3、 CO2。= = = = = 4有以下四种溶液：NH 4Cl，(NH 4)2SO4，NaCl，Na 2SO4，下列试剂能将它们区别开的是 ( )AHCl BBaCl 2CNaOH DBa(OH) 2解析：选 D。HCl 与四种物质都无明显现象；BaCl 2 与 、均有白色沉淀生成；NaOH 与、 均能生成刺激性气味气体；Ba(OH) 2 可区别开四种物质：2NH 4ClBa(OH) 22NH32H 2OBaCl 2，(NH 4)2SO4Ba(OH)= = = = = 2 BaSO42NH 32H 2O，Na 2SO4Ba(OH) 2=BaSO42NaOH。= = = = = 5在 1 L 1
4、mol/L 的氨水中( )A含 1 mol NH3 分子B含 NH3 和 NH 之和为 1 mol4C含 NH3、NH 、NH 3H2O 之和为 1 mol4D含 NH3、H 2O 为 1 mol解析：选 C。1 mol/L 氨水是指每 1 mol 氨气溶于水后得到 1 L 氨水。NH 3 溶于水后部分以 NH3 分子形式存在，大部分发生反应：NH 3H 2O NH3H2O。而 NH3H2O 为弱电解质，部分发生电离：NH 3H2O NH OH 。由氮元素守恒可知 1 L 1 mol/L 4氨水中 NH3、NH 、NH 3H2O 之和为 1 mol。 46.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体
5、，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )ACl 2(饱和食盐水) 无色喷泉BNH 3(H2O 含石蕊) 蓝色喷泉CHCl(H 2O 含石蕊) 红色喷泉DCO 2(NaOH 溶液) 无色喷泉解析：选 A。Cl 2 在饱和食盐水中的溶解度很小，无法形成喷泉，A 不正确；NH3、HCl 极易溶于水，而使烧瓶内压强减小，从而形成喷泉；CO 2 与 NaOH 溶液发生反应也会使烧瓶内压强减小形成喷泉。7根据实验室制取 NH3 的反应原理和实验装置，回答下列问题：(1)写出加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制取 NH3 的反应方程式：_。(2)若要得到干燥的 NH3，
6、选择合适的干燥剂为_(填选项编号，下同)。a浓 H2SO4 b碱石灰 cCaCl 2 dP 2O5(3)下列气体能用排水法收集的是_，能用排空气法收集的是 _。aNH 3 bNO c NO 2 dCO 2(4)已知 NH3 易溶于水、难溶于有机溶剂 CCl4，下列装置中，不适宜做 NH3 的尾气吸收装置的是_。(5)如何检验氨气已收集满试管？_。(6)如图，如何操作引发喷泉？_。喷泉的产生证明了什么？_。解析：(2)NH 3 是碱性气体，与浓 H2SO4、P 2O5 反应。虽然 CaCl2 是中性干燥剂，但会吸收 NH3 生成 CaCl28NH3，只能用碱石灰干燥。(3)NH3 极易溶于水，N
7、O 2 易溶于水，NO 难溶于水，但易与空气中 O2 反应，故 NO 用排水法收集。NH 3、NO 2、CO 2 用排空气法收集。(4)NH3 极易溶于水，C 、E 装置易产生倒吸。(5)检验氨气是利用氨气的性质溶于水显碱性或与酸反应生成盐。(6)能产生喷泉，且为红色，证明 NH3 极易溶于水，所得溶液显碱性。答案：(1)2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22NH 32H 2O (2)b (3)b acd = = = = = (4)CE (5)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则已收集满，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，冒白烟，则已收集满(6)打开止水夹，挤压胶头滴管，使少量
8、水进入烧瓶，形成红色喷泉 NH 3 极易溶于水，氨水显碱性8已知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D 的化学式是 _，E 的化学式是_。(2)A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是_。(3)E 和 F 反应生成 D、H 和 G 的化学方程式是_。解析：解本题的突破口在物质的状态以及 G 为已知物 CaCl2。固固DG(CaCl 2)H，由此关系式，很容易能推出反应 Ca(OH)22NH 4Cl CaCl22NH 32H 2O，D 为 NH3，逆向再推，D 和 C 生成 E，则= = = = = C 是 HCl，A、 B 两者一是氢气，
9、另一为氯气。答案：(1)NH 3 NH 4Cl(2)H2Cl 2 2HCl= = = = =点 燃 (3)2NH4ClCa(OH) 2 2NH3CaCl 22H 2O= = = = = 能力提升9如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项 实验现象 解释A 浓盐酸附近产生白烟 NH3 与浓盐酸反应产生了 NH4Cl 固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH3 与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 MgCl2 溶液D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色 石蕊试纸变蓝色 NH3 是一种可溶
10、性碱解析：选 A。浓盐酸有挥发性，挥发出的 HCl 气体与 NH3 反应生成了固体 NH4Cl 而产生白烟，A 正确；浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，但是仍然发生反应生成(NH 4)2SO4，B 不正确； NH3H2O 能与大多数的金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀， C 不正确；NH3 溶于水并与水反应生成弱碱 NH3H2O，但 NH3 本身不是碱，D 不正确。10在实验室里可按如图所示的装置来干燥和收集气体 R，多余的气体可用水来吸收，则 R 是 ( )AHCl BCl 2CNO 2 DNH 3解析：选 D。此气体要符合 3 个条件：可用固体干燥剂干燥；可用排气法( 此气体密度比空气小)收集；
11、该气体在水中的溶解度大而且能用水吸收。符合这 3 个条件的气体为 NH3。11将盛有 NH4HCO3 的试管加热，使放出的气体依次通过盛有足量 Na2O2 的干燥管，足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )ANH 3 BO 2CH 2O DCO 2解析：选 B。NH 4HCO3 NH3H2OCO2 Na2O2 NH3O2O2。 浓 H2SO4 12在 100 mL NaOH 溶液中加入 NH4NO3 和(NH 4)2SO4 固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系，则 NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A2 molL 1 B1 molL 1C5
12、mol L1 D0.5 molL 1解析：选 C。向 NaOH 溶液中加入两种铵盐加热，离子方程式为 NH OH 4NH3H 2O，当生成 V(NH3)11.2 L(标准状况 )即 n(NH3)0.5 mol 时，溶液= = = = = 中 OH 全部反应，则 n(OH )n(NaOH) 0.5 mol，c (NaOH) 5 mol L1 。0.5 mol0.1 L13为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量 BaCl2 溶液，没有明显变化。由此可知
13、该氮肥的主要成分是( )ANH 4HCO3 BNH 4ClC(NH 4)2CO3 DNH 4NO3解析：选 A。能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为 NH3，能使澄清石灰水变浑浊的气体为 CO2，故原铵盐为 NH4HCO3 或(NH 4)2CO3；又由于该铵盐加入 BaCl2 没有明显变化，只能为 NH4HCO3。14按图进行实验，试解释观察到的现象，并写出有关反应的化学方程式：(1)红热的铂丝保持红热：_。(2)在锥形瓶上方有红棕色气体生成：_。(3)在锥形瓶内产生少量白烟：_。解析：(1)氨的催化氧化需加热，但铂丝保持红热说明反应放出热量。(2)由于发生 4NH35O 2 4NO6H 2O 反
14、应，生成无色气体 NO，但在瓶口= = = = =催 化 剂 处遇 O2 生成红棕色 NO2 气体。(3)NO、O 2 和 H2O(或 NO2 与水蒸气)反应生成的 HNO3 与浓氨水挥发出的 NH3 化合生成小固体 NH4NO3 颗粒，形成白烟。答案：(1)NH 3 催化氧化过程中放热，4NH 35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 (2)NO 被锥形瓶液面上方空气中的 O2 氧化，2NOO 2=2NO2(3)NO2 与水蒸气反应生成的 HNO3 与浓氨水挥发出的 NH3 化合生成NH4NO3，3NO 2H 2O=2HNO3NO、HNO 3NH 3=NH4NO315利用如图
15、所示的装置，可以验证 NH3 和 HCl 的有关性质。实验前 a、b、c 活塞均关闭。( 已知 HCl 极易溶于水且能快速溶解)(1)若要在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“ 喷泉”现象，其操作方法是_。(2)若先打开 a、c 活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是_。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生 “喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_。解析：(1)若在烧瓶中产生“喷泉”现象，应该关闭 c，打开 a 和 b，挤压装有水的胶头滴管即可。(2)若先打开 a、c 活塞，再挤压胶头滴管，则氯化氢气体会和氨气混合发生反应，产生白烟。(3)在(2)基础上，关闭 a，打开 b 即可。答案：(1)打开 a、b 活塞，挤压装有水的胶头滴管(2)产生白烟(3)挤压装有水的胶头滴管后，打开 a、c 活塞，然后再关闭 a，打开 b
